dissociazione elettrico svolge un ruolo enorme nella nostra vita, anche se di solito non pensiamo.È questo fenomeno legato conducibilità elettrica di sali, acidi e basi in un mezzo liquido.Dal momento che il primo ritmo cardiaco causato da un elettrico "vivere" nel corpo umano, l'ottanta per cento dei quali è costituito di liquidi, alle automobili, telefoni cellulari e lettori, le batterie che sono intrinsecamente batterie elettrochimiche - ovunque intorno a noi invisibilmente presente dissociazione elettrica.
in vasche giganti trasuda fumi tossici da fuso a temperature elevate è ottenuto per elettrolisi della bauxite "alato" in metallo - alluminio.Tutti gli oggetti intorno a noi, dal radiatore cromata copre fino orecchini nelle orecchie, mai affrontato con soluzioni o sali fusi, e quindi il fenomeno.Non per niente è studiato dissociazione elettrica intero ramo della scienza - elettrochimica.
Quando si scioglie molecole di solvente liquido entra in un legame chimico con le molecole del soluto per formare solvati.In soluzione acquosa, la dissociazione più suscettibili sali, acidi e basi.Come risultato di questo processo, le molecole di soluto può dissociarsi in ioni.Ad esempio, un solvente acquoso sotto l'influsso di ioni Na + e CI-, situate in un cristallo ionico NaCI, si muovono in un solvente in solvatato come già nuovi (idrato) particelle.
Questo fenomeno, che rappresenta essenzialmente un processo di collasso completo o parziale della sostanza disciolta ioni a seguito di esposizione al solvente, e si chiama "dissociazione elettrica."Questo processo è estremamente importante per elettrochimica.Di grande importanza è il fatto che la dissociazione dei complessi sistemi multicomponenti è caratterizzato dalla presenza di un passo.Quando questo fenomeno si osserva come un forte aumento del numero di ioni in soluzione, che si distingue per elettrolisi, sostanza elettrolitica.
ioni durante l'elettrolisi hanno una chiara direzione di moto di una particella con una carica positiva (cationi) - all'elettrodo carico negativamente chiamato catodo e gli ioni positivi (anioni) - alla elettrodo anodico di carica opposta, dove sono scaricate.I cationi vengono ripristinati, e gli anioni vengono ossidati.Pertanto, la dissociazione è un processo reversibile.
Una delle caratteristiche fondamentali di questo processo elettrochimico è il grado di dissociazione elettrolitica, che è espresso dal rapporto tra particelle idratati al numero totale di molecole della sostanza disciolta.Più alto è il numero, più forte l'elettrolita viene data sostanza.Su questa base, tutte le sostanze sono suddivise in debole forza media e elettroliti forti.
grado di dissociazione dipende dai seguenti fattori: a) la natura del soluto;b) la natura del solvente, la sua costante dielettrica e la polarità;c) concentrazione della soluzione (più basso è il punteggio, maggiore è il grado di dissociazione);d) la temperatura del mezzo di dissoluzione.Ad esempio, la dissociazione di acido acetico può essere espresso dalla seguente formula:
CH3COOH + H + SN3SOO-
forti elettroliti sono dissociate virtualmente irreversibilmente perché la loro soluzione acquosa rimane non idratati molecole e ioni iniziali.Va inoltre aggiunto che il processo di dissociazione riguarda tutte le sostanze di tipo polare ionico e covalente dei legami chimici.La teoria della dissociazione elettrolitica formulato il famoso chimico svedese Svante Arrhenius e fisico nel 1887.
