Solutions - un sistema uniforme, che contengono due o più componenti, come pure i prodotti che sono il risultato della interazione di questi componenti.Essi possono essere in forma solida, liquida o gassosa.Considerare stato liquido di soluzioni di aggregazione.La struttura è composta da un solvente e una sostanza disciolta in esso (meno pronunciata).
colligative proprietà - queste sono le caratteristiche che sono direttamente dipendente solo dalla concentrazione della soluzione e del solvente.Hanno anche chiamato collettivo o condiviso.Proprietà colligative sono mostrati nelle miscele, in cui non vi sia interazione tra la natura chimica dei componenti.Inoltre, l'azione reciproca delle forze tra le particelle e le particelle di solvente-solvente e sciolto in esso una sostanza sono soluzioni ideali.
proprietà colligative:
1) La tensione di vapore sopra la soluzione inferiore del solvente sopra.
2) cristallizzazione della soluzione è ad una temperatura inferiore solvente di cristallizzazione nella sua forma pura.
3) bollire la soluzione avviene ad una temperatura superiore a quella di ebollizione del solvente.
4) Il fenomeno di osmosi.
consideri proprietà collegiali individualmente.
Balance al confine di fase in un sistema chiuso: liquido - vapore è caratterizzata dalla pressione di vapore.Poiché in soluzione porzione strato superficiale è riempito con molecole di soluto, l'equilibrio viene raggiunto a basso vapore.
seconda proprietà Collegiata - abbassando la temperatura di cristallizzazione della soluzione rispetto al solvente - a causa del fatto che le particelle di soluto per ostacolare la costruzione del cristallo e ostacolano la temperatura di cristallizzazione, quindi, riduce.
miscela punto di ebollizione è più alto del solvente puro per il fatto che l'uguaglianza della pressione atmosferica e la pressione di vapore è ottenuta attraverso l'alta temperatura perché una parte delle molecole di solvente associati con le particelle di soluto.
proprietà quarto colligative - il fenomeno di osmosi.
fenomeno di osmosi - la capacità del solvente di migrare attraverso la barriera, che è permeabile a certe particelle (molecole di solvente) ed impermeabile altri (molecole di sostanze disciolte).Questa partizione separa la soluzione con un elevato contenuto di soluto dalla soluzione meno concentrata.Un esempio di una membrana semipermeabile tale può servire come una membrana di una cellula vivente, bovini e altri bolla. Concentrazioni Osmosi dovuta all'allineamento su entrambi i lati separate da una membrana che è termodinamicamente più favorevole per il sistema.Dovuti allo spostamento del solvente nella soluzione più concentrata in questa parte del vaso vi è un aumento della pressione.Questo sovrapressione è stato chiamato osmotica.
colligative proprietà di non-elettroliti possono essere rappresentate matematicamente dalle equazioni:
Δ bp = Ekip ∙ Sede;.
Δ Ta.= ∙ Kzam Sede;
π = CRT.Proprietà
colligative cifra diversa per le soluzioni di elettroliti e soluzioni non elettroliti.Per i primi sono po 'più grande.Ciò è dovuto al fatto che si verificano nella dissociazione elettrolitica, e la quantità di particelle aumenta notevolmente.
proprietà colligative sono ampiamente utilizzati in casa e al lavoro, per esempio, il fenomeno di osmosi viene utilizzato per produrre acqua pura.Negli organismi viventi, molti sistemi sono anche costruiti sulle proprietà colligative (ad esempio, la crescita delle cellule vegetali).
