Ci sono diversi tipi di legami chimici.Tra questi, covalente, metallico, di Van der Waals, e di ioni di idrogeno.Scopriamo cosa il legame ionico e quali sono le sue proprietà.Legame chimico
effettuata spostando le coppie di elettroni totali di un atomo meno elettronegativo ad un altro, quello che il legame ionico del -che più elettronegativo.Esempi di composti formati possono essere combinati caratteristica comune - il tenore in combinazione con atomi fortemente elettronegativi e atomi di metallo.
atomo di metallo dona facilmente un elettrone e diventa un catione.Un atomo elettronegativo, come un atomo di alogeno, accetta facilmente un elettrone per formare uno ione carico negativamente.Queste particelle cariche - gli anioni e cationi - e formano quella che si chiama "legame ionico".Esempi di queste materie - è cloruro di sodio, bromuro di potassio, ioduro di litio, e altri alogenuri metallici (prevalentemente alcalini).
Ma la connessione non è possibile stabilire un solo legame ionico.La ragione di questo è noncompensation forze di attrazione e repulsione.Per questo si deve parlare solo di preferenziale legame ionico, mentre accanto ad esso c'è un altro legame chimico.E 'estremamente importante conoscere.
non ha proprietà direzionali e legame ionico saturability.Esempi di collegamenti con le indicazioni e saturability - covalenti obbligazioni donatore-accettore.Insaturi, e non ionici manifestano perché gli ioni di adesione con un'altra carica non c'è il pagamento completo di carica.Può essere attaccato e altri ioni protivopolozhnozaryazhennye e così via.Ecco perché intorno lo ione è il numero massimo possibile di altri come lui, ma con un segno diverso.Tuttavia, questo numero è limitato a causa della repulsione reciproca di ioni caricati simile.Equilibrio è raggiunto quando una particolare disposizione reciproca che è caratterizzato da un numero di coordinazione.Questa figura dipende dal rapporto dei raggi degli ioni.Sostanze con legame ionico hanno spesso un coordinamento cubo o ottaedro e sono cristalli.
Così, il sale cristallino - cloruro di sodio - ha un reticolo cubico.In esso, ciascuno associato con uno ione cloruro, ioni sodio e sei ogni ione sodio - con sei ioni cloro.
in ossidi alcalini e alcalino-terrosi anche osservato legame ionico.Esempi di tali composti sono: ossido di calcio, sodio e altri.Gli ioni possono non solo composta da un atomo, ma diversi.All'interno di uno ione così complessa l'altro, e tra gli ioni stessi - legame ionico.Esempi di sali di solfato come potassio (potassio qui - cazione solfato di litio - anioni).
Va inoltre rilevato che le proprietà delle sostanze ioni con differenti proprietà di atomi e molecole delle sostanze.Così, ad esempio, ioni cloro, una parte di cloruro di sodio, è incolore e inodore e sono adatti per il cibo, mentre cloro molecolare - gas giallo-verdastro con un odore pungente - è un veleno.A atomi di sodio reagiscono con l'acqua per far saltare gli ioni liberamente solubili.
