è un liquido speciale che parzialmente o completamente sotto forma di particelle cariche (ioni).Il processo di dividere molecole sul negativo (anioni) e con carica positiva (cationi) particelle dette dissociazione elettrolitica.Dissociazione in soluzione è possibile solo grazie alla capacità degli ioni di interagire con le molecole del liquido polare, che agisce come solvente.
Quali sono gli elettroliti soluzione elettrolitica
si dividono in acquosa e non acquoso.L'acqua ha studiato molto bene e sono stati molto diffusi.Sono in quasi ogni organismo vivente ed è attivamente coinvolto in molti importanti processi biologici.Elettroliti acquosi validi per processi elettrochimici e diverse reazioni chimiche.Il loro uso ha provocato l'invenzione di nuove fonti di energia chimica.Essi svolgono un ruolo importante nelle cellule fotoelettrochimiche, sintesi organica, condensatori elettrolitici.Soluzione elettrolitica
secondo il grado di dissociazione può essere classificato in forte, media e debole.Il grado di dissociazione (α) - è il rapporto tra le molecole spezzate sulle particelle caricate al numero totale di molecole.In forte α valore elettroliti è vicino a 1, le medie y α≈0,3, e la α deboli & lt; 0,1.
Con elettroliti forti tipicamente includono sale, un numero di certi acidi - HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, idrossidi di bario, stronzio, calcio e metalli alcalini.Altri acidi e basi - medie elettrolito o la forza debole.Proprietà
di soluzioni elettrolitiche soluzioni
Istruzione spesso accompagnati da effetti termici e variazioni di volume.Il processo di dissoluzione in dell'elettrolita liquido si svolge in tre fasi:
- distruzione di legami chimici e elettrolita intermolecolare disciolto richiede la spesa di una certa quantità di energia e quindi di calore viene assorbito (ΔNrazr & gt; 0).
- A questo punto il solvente inizia ad interagire con gli ioni dell'elettrolita, causando la formazione di solvati (in soluzione acquosa - idrati).Questo processo è noto ed è solvatazione esotermica, cioèprende calore (Δ Ngidr & lt; 0).
- ultima tappa - la diffusione.Questa distribuzione uniforme idrati (solvati) nella soluzione bulk.Questo processo richiede la spesa di energia e quindi la soluzione viene raffreddata (ΔNdif & gt; 0).
Così, l'effetto termico totale della dissoluzione di elettrolita può essere scritto in questa forma:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
su ciò che costituiranno gli effetti finali di energia dipende dal segno dell'effetto termico totale della dissoluzione del elettrolita.Tipicamente, questo processo è endotermico.Proprietà
della soluzione dipende essenzialmente dalla natura dei suoi componenti costitutivi.Inoltre, le proprietà della composizione elettrolitica della soluzione influenza la pressione e la temperatura.
A seconda del contenuto di tutte le soluzioni elettrolitiche soluto può essere diviso in molto diluito (che contengono solo un "tracciare" dell'elettrolita), diluito (contenente una piccola quantità di soluto) e concentrato (con un alto contenuto di elettrolita).Le reazioni chimiche in
soluzioni elettrolitiche, che sono causati dal passaggio di corrente elettrica porta al rilascio di sostanze specifiche sugli elettrodi.Questo fenomeno è chiamato elettrolitica, ed è spesso usato nell'industria moderna.In particolare, a causa dell'elettrolisi preparati alluminio, idrogeno, cloro, sodio idrossido, acqua ossigenata, e molti altri questione importante.
