Ossidi, sali, basi, acidi.

chimica moderna è una vasta gamma di settori, e ciascuno di essi, in aggiunta al quadro teorico, è di grande importanza pratica, pratica.Qualunque cosa si tocca tutto intorno - prodotti di produzione chimica.Le sezioni principali - è di chimica inorganica e organica.Considerare ciò che le principali classi di sostanze inorganiche appartengono e quali proprietà che possiedono.

principali categorie di composti inorganici

a quelli accettati per le seguenti sostanze: ossidi di

1. .Sali
2. .
3. Grounds.Acidi
4. .

Ogni classe è rappresentata da una grande varietà di composti di natura inorganica, e ha un valore di quasi ogni struttura delle attività economiche e industriali dell'uomo.Tutte le caratteristiche principali che sono tipiche di questi composti essere in natura e sempre insegnato a scuola corso di chimica obbligatoria nei gradi 8-11.

C'è un tavolo comune, ossidi, sali, basi, acidi, che sono esempi di ciascuna delle sostanze e il loro stato fisico, stare nella natura.E mostra anche le relazioni che descrivono le proprietà chimiche.Tuttavia, consideriamo ogni classe separatamente e in maggior dettaglio.Gruppo

di composti - ossidi di

- una classe di composti inorganici costituiti da due componenti (binario), uno dei quali è sempre O (ossigeno) allo stato di ossidazione inferiore -2, che si trova in seconda posizione nella formula empirica della sostanza.Esempio: N2O5, CaO e così via.Ossidi

sono classificati come segue.

I. Nesoleobrazuyuschie - non in grado di formare sali.

II.Salt-formatura - possono formare sali (con le basi, composti anfoteri con ogni altri acidi).

Acid
1. - a contatto con l'acqua per formare acido.Non-metalli o metalli formati spesso alto CO (stato di ossidazione).
2. Key - a contatto con l'acqua per formare la base.Formata elementi metallici.
3. amphoteric - mostra acido-base doppia natura, che è determinata dalle condizioni di reazione.Formata da metalli di transizione.
4. Mista - fanno spesso riferimento a sali e gli elementi sono formati in diversi stati di ossidazione.

superiori ossidi - questo ossido in cui l'elemento generatore è in stato di massima ossidazione.Esempio: Te + 6.Per tellurio massimo grado di ossidazione di sei mezzi TeO3 - ossidi più elevati per questo prodotto.Nella tavola periodica degli elementi sotto ogni gruppo firmato una formula empirica generale riflettendo ossidi superiori di tutti gli elementi che sono in questo gruppo, ma solo il gruppo principale.Ad esempio, un primo gruppo di elementi (metalli alcalini) dovrebbe formula R2O forma, il che significa che tutti gli elementi del sottogruppo principale di questo gruppo sarà più alto per questo tipo di ossido.Esempio: Rb2O, Cs2O e così via.

disciolto nell'acqua, l'ossido superiore, si ottiene la corrispondente idrossido (soda, acido o idrossido anfoteri).

Feature ossidi di

possono esistere in tutti gli stati di aggregazione in condizioni normali.La maggior parte di essi è in una cristallina o in polvere solida (CaO, SiO2), alcuni dei CO (ossidi acidi) in forma liquida (Mn2O7) e gas (NO, NO2).Ciò è dovuto alla struttura del reticolo cristallino.Quindi la differenza di ebollizione e temperature di fusione che variano tra i rappresentanti diverse da -2720S a + 70-800S (a volte superiore).La solubilità in acqua varia.

1. Solubile - ossidi metallici di base, conosciuti come alcalini, alcalino-terrosi e tutti tranne l'acido ossido di silicio (IV).
2. Insolubile - ossidi anfoteri, tutti gli altri di base e SiO2.Ossidi

Cosa reagiscono?Ossidi

, sali, basi, acidi presentano proprietà simili.Proprietà generali di quasi tutti ossidi (tranne nesoleobrazuyuschih) - questa capacità come risultato di interazioni specifiche per formare vari sali.Tuttavia, per ogni gruppo di ossidi, caratterizzati dalle loro caratteristiche chimiche specifiche proprietà riflettenti.Proprietà

di diversi gruppi di ossidi di ossidi

base - ossidi GS	acidi - KO	doppio (anfoterici) Ossidi - JSC	ossidi , che non fanno sali
1.Reazioni con acqua: formazione di alcali (ossidi di metalli alcalini e alcalino) Fr2O + acqua = 2FrOH 2. Reazioni con acidi: formazione di sali e acqua acida + Me + nO = H2O + Salt 3. Reazione con CO, la formazione di sali e acqua litio ossido + ossido di azoto (V) = 2LiNO3 4. Le reazioni a seguito della quale gli elementi cambiano con acqua Me + nO + C = Me0 + CO	1. reattivo: IstruzioneGli acidi (eccezione SiO2) CO + acqua = acido 2. Reazioni con basi: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O 3. Reazioni con gli ossidi di base: la formazione di sale P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. Reazioni OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO,	Espresso proprietà duali interagiscono sul principio del metodo acido-base (con acidi, alcali, ossidi basici, ossidi acidi).Poiché l'acqua non entri in interazione. 1. acido: la formazione di sali e acqua AO + Acido = G + N2O 2. Con basi (alcali): educazione hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + acqua = Li [Al (OH) 4] 3. Reazioni con gli ossidi acidi: sali ottenimento FeO + SO2 = FeSO3 4. Reazioni GS: formazione di sali, fusione MnO + Rb2O = sale doppio Rb2MnO2 5. reazioni di fusione con alcali e carbonati di metalli alcalini:formazione di sale Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O	non costituisce né acida o alcalina.Mostra proprietà stretto specifici.

Ogni ossido superiore formato come il metallo e non metallico, sciolto in acqua, dà un acido forte o alcalino.

acidi organici ed inorganici

altoparlante classico (sulla base delle posizioni di disfunzione erettile - dissociazione elettrolitica - Svante Arrhenius acido) - questo composto in un mezzo acquoso di dissociare la H + cationi e anioni residui di acido An-.Oggi, tuttavia, ha studiato con attenzione l'acido e ambiente anidro, quindi ci sono molte teorie diverse per idrossidi.

ossidi formula empirica, acidi, sali vengono aggiunti solo dalle personaggi, degli oggetti, e un indice che indica il loro numero nella sostanza.Ad esempio, acidi inorganici, espressi dalla formula H + acido residuo n-.Le sostanze organiche sono la mappatura più teorici.Oltre al empirica, possono scrivere i nomi e acronimi formula strutturale che rifletterà non solo la composizione e la quantità delle molecole, ma anche l'ordine degli atomi, la loro connessione con l'altro e il gruppo funzionale principale carbossilico COOH.

In tutti inorganici acidi sono divisi in due gruppi:

• anossico - HBr, HCN, HCL e altri;
• ossigeno (ossiacidi) - HClO3 tutto, dove c'è ossigeno.

anche acidi inorganici sono classificati in base alla stabilità (stabile o stabile - ad eccezione del carbone e di zolfo, volatili o instabile - il carbone e di zolfo).Con la forza di acidi forti può essere: solforico, cloridrico, nitrico, perclorico e altri, così come debole: idrogeno solforato, ipocloroso e altri.

Non una tale varietà di offerte chimica organica.Gli acidi che sono di natura organica, comprendono acidi carbossilici.La loro caratteristica comune - la presenza del gruppo funzionale COOH.Ad esempio, HCOOH (acido formico) CH3COOH (acetico) S17N35SOON (acido stearico) e altri.

Ci sono una serie di acidi, che sottolinea con cura la considerazione del soggetto nel corso di chimica della scuola.

1. Salt.
2. nitrico.
3. fosforico.
4. bromidrico.
5. carbone.
6. iodidrico.
7. Serna.
8. acetico o etano.
9. butano o olio.
10. benzoico.Dati

10 acidi sono le sostanze chimiche di base corrispondente classe nel corso della scuola, e l'intera industria e sintesi.Proprietà

di acidi inorganici

Le principali proprietà fisiche devono essere attribuiti innanzitutto un diverso stato di aggregazione.Dopo tutto, ci sono una serie di acidi, avente la forma di cristalli o polveri (borico, fosforici) in condizioni normali.La stragrande maggioranza dei noti acidi inorganici è un liquido differente.Punto di ebollizione e di fusione anche variare.

acido può causare gravi ustioni, in quanto hanno il potere di distruggere il tessuto organico e la pelle.Per la rilevazione degli acidi indicatori utilizzati:

• metilarancio (media normale - arancio in acidi - rosso),
• tornasole (neutrale - viola in acido - rosso) o qualche altro.

Le più importanti proprietà chimiche includono la possibilità di interagire con entrambe le sostanze semplici e complessi.

proprietà chimiche di acidi inorganici

Che interagiscono	reazione esempio
1. Con semplici materiali metallici.Prerequisito: il metallo deve essere in EHRNM a idrogeno come i metalli, in piedi dopo l'idrogeno, non sono in grado di cacciarlo dall'acido.La reazione si forma sempre sotto forma di gas idrogeno e sale.	HCL + AL = cloruro di alluminio + H2
2. Con le basi.Il risultato della reazione sono sale e acqua.Reazioni simili di acidi forti, alcali sono chiamati neutralizzazione.	Qualsiasi acido (forte) sale solubile + = base e acqua
3. Con idrossidi anfoteri.Risultato: sale e acqua.	2HNO2 + idrossido di berillio = Be (NO2) 2 (sale medio) + 2H2O
4. Con ossidi di base.Linea di fondo: acqua, sale.	2HCl + FeO = cloruro di ferro (II) + H2O
5. Con ossidi anfoteri.L'effetto finale: sale e acqua.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Con i sali formati da acidi deboli.L'effetto finale: sale e un acido debole.	2HBr + MgCO3 = bromuro di magnesio + H2O + CO2

L'interazione con i metalli, non tutti reagiscono allo stesso acido.Chemicals (grado 9) a scuola comporta uno studio di tali reazioni, tuttavia molto superficiale, e ad un livello considerato proprietà specifiche di acido nitrico concentrato ed acido solforico per reazione con i metalli.

idrossidi alcalini, anfoteri e base insolubile

ossidi, sali, basi, acidi - tutte queste classi di composti avere la natura chimica, spiega la struttura del reticolo cristallino, e l'influenza reciproca degli atomi nelle molecole.Tuttavia, se gli ossidi possono ricevere una definizione molto specifica, per gli acidi e basi fanno più difficile.

Proprio come acidi, basi sulla teoria della DE sono sostanze capaci di disintegrarsi in una soluzione acquosa di cationi metallici e anioni Men + OH- gidroksogrupp.

di base classificati come segue: (basi forti, indicatori di variazione cromatica) solubili o alcalini

• .Gruppi I, II-metallo formato.Esempio: KOH, NaOH, LiOH (vale a dire gli elementi sono presi in considerazione solo il gruppo principale);
• poco solubili o insolubili (resistenza media, non cambiano il colore dell'indicatore).Esempio: idrossido di magnesio, di ferro (II), (III), e altri.Molecular
• (base debole in un mezzo acquoso reversibile dissociarsi in ioni, molecole).Esempio: N2H4, ammine, ammoniaca.
• idrossidi anfoteri (esibire dual proprietà acido-base).Esempio: idrossido di alluminio, berillio, zinco e così via.

ogni gruppo presentazione studiato nel corso di scuola di chimica nelle "Grounds".Classe chimica 8-9 prevede uno studio dettagliato di composti alcalini e solubili.

eccezionali proprietà

tutte le basi e composti solubili alcalini presenti in natura allo stato solido cristallino.In cui la temperatura di fusione della loro generalmente bassa, e idrossidi scarsamente solubili decomporsi a caldo.Colore ragioni diverse.Se alcalini cristalli bianchi delle basi molecolari di poco solubile e può essere molto diversa colorazione.La solubilità della maggior parte di questa classe di composti può essere trovata nella tabella, che presenta la formula ossidi, acidi, sali, mostra la loro solubilità.

Alcali può cambiare il colore dell'indicatore come segue: fenolftaleina - cremisi, arancio metile - giallo.Ciò è garantito dalla presenza di soluzione gidroksogrupp libera.Questo è il motivo di base scarsamente solubile tali reazioni non danno.

proprietà chimiche di ogni gruppo sono diverse ragioni.Basi scarsamente solubili proprietà chimiche

I. interazione

alcali		idrossidi anfoteri
con CO (fino -hydrochloric e acqua): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + acqua II.Con un acido (acqua e sale): neutralizzazione convenzionale (vedi acido) III.Interagisci con AO per formare idrosso acqua e sale: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2, o Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Interagiscono con idrossidi anfoteri per formare sali gidroksokompleksnyh: Lo stesso con il brodo, ma senza acqua V. interagisce con sali solubili per formare sali insolubili e idrossidi: 3CsOH + cloruro di ferro (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interagisci con zinco e alluminio in una soluzione acquosa per formare il sale ed idrogeno: 2RbOH + 2Al + acqua = complessato con idrossido di ioni 2RB [Al (OH) 4] + 3H2	I. Dopo riscaldamento degradabilità: insolubileossido di idrossido di + acqua = II.Reazioni con acidi (totale: sale e acqua): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + acqua III.Interagisci con KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O	I. reagiscono con gli acidi per formare sali e acqua: idrossido di rame (II) + 2HBr = CuBr2 + acqua II.Reagisce con alcali: risultato - sale e acqua (condizione: fusione) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reagisce con forti idrossidi: risultato - sale, se la reazione procede in soluzione acquosa: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6]

Questa è la maggior parte delle proprietà chimiche di quella base di visualizzazione.Chimica ragione è abbastanza semplice ed è soggetto alle leggi generali di composti inorganici.Classe

di sali inorganici.Classificazione, proprietà fisiche

Disegno sullo ED può essere nominato sali inorganici del composto in soluzione acquosa è dissociata in cationi metallici Me n + e anioni di residui acidi Ann-.Così è possibile presentare sale.Determinazione chimica non fornisce uno, ma è la più recente.

Così nella loro natura chimica tutti i sali sono divisi in:

• acido (con una parte di cationi idrogeno).Esempio: NaHSO4.
  
• chiave (disponibile come parte di gidroksogrupp).Esempio: MgOHNO3, FeOHCL2.
• media (consiste solo del catione metallico ed il residuo dell'acido).Esempio: NaCl, CaSO4.
• doppio (includere due cationi metallici differenti).Esempio: Naal (SO4) 3.
• complesse (hydroxocomplexes, complessi acquatici e altri).Esempio K2 [Fe (CN) 4].Sali Formula

riflettono la loro natura chimica, così come parlare della composizione qualitativa e quantitativa della molecola.Ossidi

, sali, basi, acidi hanno diversa capacità di solubilità, che può essere visto nella tabella corrispondente.

Se parliamo dello stato di aggregazione di sali, è necessario osservare la loro monotonia.Esistono solo nel solido, cristallino o in polvere.La gamma dei colori è abbastanza varia.Le soluzioni di sali complessi di solito hanno colori saturi e brillanti.Interazione chimica

per sale borghese

hanno proprietà chimiche simili della base, l'acido, sale.Ossidi, come abbiamo già discusso, differiscono da loro in questo fattore.Totale

può distinguere quattro tipi di interazioni per sali medie.

I. Interazione con gli acidi (solo forte in termini di ED) per formare un altro sale di un acido debole:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II.