Fisica del sale di stato.

Più di 10 milioni di organico e più di 500 mila composti inorganici oggi noti per i chimici.Tra loro ci sono complessa struttura e le proprietà che sono unici in applicazioni chimiche o mediche.E ci sono quelli che non sono difficili da trovare e sono molto comuni nella vita quotidiana.Ma non meno importante e significativa.Una di queste sostanze è il sale comune.Nella vita è chiamato anche l'industria alimentare e chimica chiamato cloruro di sodio o cloruro di sodio.Nell'industria di processo è noto minerale che si forma in natura - salgemma e salgemma solida o salgemma.Consideriamo lo stato di aggregazione di sale, struttura, proprietà, produzione, uso, e la storia della introduzione di consumo di massa.

In alcuni stati esiste sale?

Qual è lo stato fisico della materia e come avviene?Dipende da che tipo di sostanza in questione.Ogni studente è più vecchio di 7 classe può chiamare lo stato di aggregazione di sale, perché è una sostanza che è in ogni casa.Oggi, senza difficile per l'uomo moderno a immaginare la sua vita.Inoltre, lo stato di aggregazione del sale è abbastanza evidente ad occhio nudo - piccole o grandi cristalli dispersi regolare forma cubica.Tuttavia, sciogliendo il sale in acqua, otterremo in un diverso stato di aggregazione - liquido.La stessa cosa si ottiene se si appena sciogliamo i cristalli ad alte temperature.L'unica condizione che non è tipico per il sale - è gassoso.Tuttavia, in certe condizioni può anche essere ottenuto.Condizioni

per modificare lo stato di aggregazione

1. Per ottenere il sale in stato liquido fondendo cristalli solidi di origine naturale, è necessario utilizzare una temperatura pari a 800 ° C.
2. Per mettere il sale allo stato gassoso, cristalli fusi devono portare a ebollizione (circa 1400 ° C) e riscaldato a completare la transizione dei componenti strutturali in ioni (Na + e Cl-).
3. stato solido sale - è il suo aspetto naturale in condizioni naturali.

Perché questo intervallo di temperatura quando si maneggiano i cristalli?Ciò è dovuto alla struttura del reticolo cristallino.

cristallino

Si tratta di un regolare cristalli cubici a facce centrate sono trasparenti.In ogni angolo del cubo (siti reticolari) si alternano carica positiva ioni Na + e ioni negativi Cl-.A causa nettamente differenti elettronegatività degli atomi si verifica tra l'attrazione elettrostatica è così forte che la sua distruzione è necessario applicare condizioni rigorose (alta temperatura, azione meccanica).Questo tipo di reticolo è noto ionico, ed è caratteristica di tutti, metalli delle terre alcaline e transizione alcalini.

Pertanto, la temperatura di sale (per la fusione e per l'ebollizione) è così alta.Tuttavia, è possibile non solo ottenere cristalli di forma cubica, ma anche a piramide (otto, dodici e icosaedrico).Per fare ciò, è sufficiente regolare la temperatura di evaporazione di soluzione salina in un certo modo.In ogni caso, la cavità interna è riempita con cristalli liquidi, se si tratta di una soluzione di sale in acqua.

formula chimica per il cloruro di sodio è semplice e composizione elementare espresso NaCl.

proprietà fisiche di salgemma

proprietà fisiche di cloruro di sodio può essere descritto da alcuni punti:

• solidi cristalli di colore bianco, rosa, blu, viola, rosso.Colorazione dipende dalla presenza di impurità nella estrazione.Sostanza cristallina bianca pura.
• dissolve in acqua in rapporto 100/30 approssimativa (100 g di acqua 30 g di sale).Buona solubilità per la presenza di dipoli acqua che si associano intorno agli ioni sodio e cloro, causando la distruzione della attrazione elettrostatica tra loro e, di conseguenza, la distruzione del reticolo cristallino.
• fondere e far bollire a temperature elevate (800-1400oS).
• ha appena percettibile odore gradevole.
• gusto salato.

proprietà chimiche di cloruro di sodio

Come qualsiasi sale medio solubile, cloruro di sodio è in grado di interagire con:

• altri sali da reazioni di scambio (prerequisito: evoluzione precipitazioni gas di reazione o la formazione di sostanza malodissotsiiruemogo):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (cagliata bianco era).Questa reazione qualitativa sulla CL ionico.
• con i metalli in piedi nel EHRNM Sodio sinistra: per + NaCl = LKC + Na.
• dissocia in soluzione acquosa per liberare i dipoli di ioni acqua idratata: NaCl (soluzione acquosa) = Na + + CL-.Il risultato è una soluzione di sale, che è un forte elettrolita.
• non sottoposto ad idrolisi, come è il sale formatosi con un acido forte e una base forte.
• l'elettrolisi (corrente elettrica) può essere espansa con formazione di prodotti liberi e idrossido di sodio (soda caustica): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.

contiene Dove naturalmente cloruro di sodio?

Attualmente sale - una sostanza comunemente in natura.Anche se è sempre stato, ma in tempi antichi e il Medioevo era considerato un prodotto molto costoso.Tutto questo dal fatto che non conosceva i metodi di estrazione del sale da fonti naturali.Ma queste fonti in scorte mondiali molto - salgemma considerati risorsa naturale quasi illimitata.Dove si trova il sale trova in natura?

1. Mari e oceani di acqua salata.
2. Salt Lake.Fonti
3. salati.
4. acque sotterranee.
5. acque di estuari.

Estrazione di salgemma

Estrazione e lavorazione del sale hanno la loro tecnologia come una sostanza estratta spesso inadatti al consumo per l'alto contenuto di impurità.Estratta salgemma in vari modi, ad esempio:

• da miniere sotterranee;Strati
• nella parte inferiore delle saline;
• evaporazione o congelamento del mare salato o acqua dell'oceano;
• l'evaporazione delle acque sotterranee.Metodo

O permette di ottenere cristalli di salgemma.Tuttavia, per i prodotti alimentari hanno un solo tipo di trattamento - molatura.Dopo tutto, quasi nessuno utilizza la casa per la cottura di grandi dimensioni sale cristallino.Nella maggior parte dei casi, è diventato un puliti di impurità, schiacciato in forma di polvere praticamente.Ci sono anche tipi di sale iodati, fluorurati e così via, non solo per il cibo, ma anche motivi tecnici.

L'uso di salgemma

Campi di applicazione e l'uso di cloruro di sodio sono ampi.I principali, insieme con esempi e risultati sono riportati nella tabella.

storia della vita quotidiana in

Sol comparso sulle tavole in ogni casa non è immediatamente.Una volta era la pena il suo peso in oro, e nel senso più vero.Nel XVIII secolo, alcune nazioni africane si scambiarono una manciata di sale su una manciata di sabbia dorata.Più tardi, in Etiopia cunei di sale erano la valuta standard.Nell'antica Roma, i legionari militari anche stipendi mensili è stata data questa sostanza, che alla fine ha portato alla denominazione dei loro soldati.I figli di povera gente africana appena leccato pezzi di tavolo in pietra sale come una prelibatezza.Nei Paesi Bassi è stato utilizzato per punire i criminali per la tortura.Il colpevole non danno il sale, e un uomo è morto in un breve periodo di tempo.

prima selezionare e consumare cibo in questo roba, gente istruita in tempi antichi.Poi si è scoperto che il sale contenuto nelle piante.Pertanto, sono stati bruciati e le ceneri sono stati utilizzati come condimento.Più tardi in Cina hanno imparato per far evaporare il sale dall'acqua di mare, e lo sviluppo di metodi di produzione ha cominciato a muoversi più velocemente.

In Russia sale estratto dai laghi (i più famosi laghi salati Russia finora - Elton e Baskunchak).Poi l'importanza commerciale della materia è un fenomeno molto raro.Si estrae solo un paio di commercianti, che poi venduti a prezzi esorbitanti.Permettersi di sale poteva solo le persone ricche e famose.Nel corso del tempo, la produzione e l'estrazione del normale.Acciaio utilizzato diversi metodi di estrazione e lavorazione, ed oggi è una delle sostanze di consumo più comuni - sale.Chimica di questo composto, proprietà, applicazioni in medicina e in altri settori sono diventati noti intorno ai secoli XVI-XVII.

Studiare in un corso di scuola studio

della struttura e lo stato di aggregazione, così come le proprietà chimiche del sale inizia a scuola, in discipline come la chimica (Grade 8).Sali in un corso di scuola esamina in tutta la loro diversità in natura.Studenti acquisiscono una comprensione della base chimica di formule empiriche, le proprietà fisiche e chimiche fondamentali.Per semplicità e facilità di memorizzare formule e le proprietà fisiche sul risguardo del libro di testo sono di solito si trova sale, tabella che dà un'idea della loro solubilità in acqua.Vi si possono trovare informazioni sulla solubilità di acidi, alcali e basi.

caratteristica importante di sale è il loro comportamento alla fusione, su cui anche costruito la loro preda in natura.Gli studenti facilmente orientano nella soluzione di problemi nel comportamento fusione di sale.La tabella e la grafica non può vedere solo la bassa fusione o refrattario, ma anche determinare il punto di fusione approssimativa e punto di ebollizione.In genere, queste tabelle si trovano anche in libri di testo ("Chimica", Grade 8).Sale deve essere studiata nel contesto di tali scienze come la biologia e la fisica.Pertanto, la serie di compiti per gli studenti si basa sull'integrazione dei collegamenti interdisciplinari.