Formula ossigeno.

elemento ossigeno è nel secondo periodo VI-esimo gruppo principale di vecchia versione corta della tavola periodica.Secondo le nuove norme, la numerazione - è il gruppo 16.La decisione corrispondente è stata fatta da IUPAC nel 1988.La formula di ossigeno come sostanza semplice - O2.Considerate le sue proprietà di base, il ruolo in natura e l'economia.Cominciamo con le caratteristiche di tutto il gruppo della tavola periodica, che fa capo a ossigeno.Elemento differisce da calcogeni correlate e acqua è diverso da idrogeno composti di zolfo, selenio e tellurio.Causa tutte le caratteristiche che si trovano, solo per conoscere la struttura e le proprietà dell'atomo.

calcogeno - elementi relativi di

di immobili simili degli atomi formano un unico gruppo nel sistema periodico.L'ossigeno è diretto calcogeno famiglia, ma differisce da loro per un certo numero di proprietà.

massa atomica di ossigeno - il fondatore del gruppo - è di 16 a.e. m. calcogeno nella formazione di composti con idrogeno e metalli esercitano la loro abituale stato di ossidazione di -2.Ad esempio, una composizione di acqua (H2O), ossigeno numero di ossidazione pari a 2.

composizione composti tipici calcogeno idrogeno ha la formula generale: N2R.Sciogliendo queste sostanze si formano acidi.Solo idrogeno legame dell'ossigeno - acqua - ha proprietà speciali.Secondo le conclusioni degli scienziati, è una sostanza insolita è un acido molto debole, e una base molto debole.

zolfo, selenio e tellurio sono tipici stato di ossidazione positivo (4, 6) in composti con l'ossigeno e altri elementi non metallici aventi elevata elettronegatività (EO).La composizione degli ossidi calcogeno riflettono la formula generale: RO2, RO3.Gli acidi corrispondenti hanno una struttura: H2RO3, H2RO4.Elemento

corrisponde a sostanze semplici: ossigeno, zolfo, selenio, tellurio e polonio.I primi tre membri presentano proprietà metalliche.Formula ossigeno - O2.Modifica allotropica stesso elemento - ozono (O3).Entrambe le versioni sono gas.Zolfo e selenio - solidi non metalli.Tellurio - sostanza metalloide, un conduttore di corrente elettrica, il polonio - metallo.

Oxygen - il più abbondante elemento

contenuto totale di atomi di un elemento nella crosta terrestre è di circa 47% (in peso).L'ossigeno si trova in forma libera, o come parte di diversi composti.Sostanza semplice, la cui formula di O2 memorizzato nella composizione dell'atmosfera, che costituisce il 21% di aria (in volume).L'ossigeno molecolare è disciolto in acqua, è tra le particelle di terreno.

Sappiamo già che c'è un altro tipo di esistenza dello stesso elemento chimico in forma di una sostanza semplice.Questo ozono - gas prodotto ad un'altitudine di circa 30 km dalla strato superficiale, spesso indicato come schermo di ozono.L'ossigeno entra nelle molecole di acqua nelle numerose rocce e minerali, composti organici.Struttura

dell'atomo di ossigeno

Tavola periodica contiene informazioni complete su ossigeno: elemento

1. Number - 8.
2. responsabile del nucleo - otto.
3. numero totale di elettroni - 8.
4. E formula di ossigeno - 1s22s22p4.

In natura esistono tre isotopi stabili, che hanno lo stesso numero di serie nella tavola periodica che è identico alla composizione di protoni ed elettroni ma diverso numero di neutroni.Isotopi sono indicati con lo stesso simbolo - O. Per tabella di confronto che mostra la composizione dei tre isotopi di ossigeno: proprietà

di ossigeno - un elemento chimico

Su 2p sottolivello dell'atomo ha due elettroni spaiati, il che spiega l'emergere di potenzeossidazione -2 e +2.Due elettroni appaiati non può scollegare all'ossidazione aumentato a 4, come zolfo e altri calcogeno.La ragione - la mancanza di sottolivello gratuito.Pertanto, i composti della elemento chimico non presentano valenza ossigeno e stato di ossidazione uguale al numero gruppo nella versione corta del sistema periodico (6).Il suo solito numero di ossidazione è -2.

Solo con mostre di ossigeno fluoro insolito stato di ossidazione positivo di +2.Il valore di EO due diversi punti di forza degli elementi non metallici: EA (D) = 3.5;EE (F) = 4. Come elemento più elettronegativo, fluoro fortemente mantenuto loro elettroni di valenza e tira le particelle sul livello di energia esterno dell'atomo di ossigeno.Pertanto, nella reazione con fluoro è ossigeno agente riduttore perde elettroni.

Ossigeno - una semplice sostanza

esploratore inglese D. Priestley nel 1774 nel corso degli esperimenti del gas emesso dalla decomposizione di ossido di mercurio.Due anni prima, la stessa sostanza nella sua forma pura era K. Scheele.Solo pochi anni dopo, il chimico francese Antoine Lavoisier ha rilevato che per la parte gas dell'aria, e le proprietà studiato.La formula chimica di ossigeno - O2.Si è riflesso nella composizione del materiale di registrazione gli elettroni che partecipano alla formazione di un legame covalente non polare - O :: Chi.Sostituire ogni coppia di elettroni di legame di una caratteristica: D = DQuesto ossigeno formula dimostra che gli atomi nella molecola sono collegati da due coppie comuni di elettroni.

Eseguire calcoli semplici e determinare qual è la massa molecolare relativa di ossigeno: Sig. (O2) = Ar (O) x 2 = 16 x 2 = 32. Per fare un confronto: Sig. (. Air) = 29.La formula chimica differente da ozono formula ossigeno un atomo di ossigeno.Quindi, il signor (O3) = Ar (O) x 3 = 48. L'ozono in ossigeno è di 1,5 volte più pesante.Proprietà fisiche

Ossigeno - un gas senza colore, sapore e odore (a temperatura e pressione pari alla pressione atmosferica).La sostanza è leggermente più pesante dell'aria;Solubile in acqua, ma in piccole quantità.Punto di fusione ossigeno è negativo ed è -218,3 ° C.Il punto in cui l'ossigeno liquido viene riconvertito in gas - è il suo punto di ebollizione.Per le molecole di valore di O2 della grandezza fisica raggiunge -182,96 ° CL'ossigeno liquido e solido ottiene un colore blu chiaro.

produce ossigeno in laboratorio

Quando, sostanze riscaldate-ossigenati, permanganato di potassio, stand gas incolore che possono essere raccolti in un tubo fiasco o un test.Se si mettono in torcia ossigeno puro accesa, brucia più intensamente che in aria.Altri due metodo di laboratorio per la produzione di ossigeno - decomposizione del perossido di idrogeno e clorato di potassio (clorato di potassio).Si consideri il dispositivo circuitale, che viene utilizzato per la decomposizione termica.

tubo o pallone a fondo tondo è necessario versare un po clorato di potassio, chiudere il tappo con un tubo di uscita del gas.Essa deve essere inviata verso l'altra estremità (l'acqua) nel pallone capovolta.Il collo deve essere omesso in un bicchiere o stampo riempito d'acqua.Quando i tubi riscaldati, ossigeno sale Berthollet.Quando entrò il tubo del vapore nel pallone, spostando l'acqua da esso.Quando il bulbo è riempito di gas, è chiuso sotto il tappo dell'acqua e invertita.Ottenuto in questo esperimento di laboratorio, l'ossigeno può essere usato per studiare le proprietà chimiche della sostanza semplice.

Masterizzazione

Se l'incenerimento viene effettuata nel laboratorio di sostanze in ossigeno, è necessario conoscere e rispettare le norme antincendio.L'idrogeno è bruciato istantaneamente nell'aria, miscelata con ossigeno in un rapporto di 2: 1, è esplosivo.Sostanze combustione in ossigeno puro è molto più intensa di quella in aria.La ragione di questo fenomeno è la composizione dell'aria.L'ossigeno in aria è leggermente più grande porzione di 1/5 (21%).Combustione - una sostanza di reazione con l'ossigeno, con conseguente formazione di prodotti diversi, ossidi metallici, principalmente e non metallici.Fuoco pericolosi miscela di O2 con sostanze infiammabili, in aggiunta, i composti risultanti possono essere tossici.

Burning Candles solito (o partite), accompagnati dalla formazione di biossido di carbonio.Il prossimo esperimento può essere fatto a casa.Quando bruciare il prodotto in un barattolo di vetro o di vetro di grandi dimensioni, quindi smettere di bruciare una volta consumato tutto l'ossigeno.Azoto non favorisce la combustione e la respirazione.Anidride carbonica - prodotto di ossidazione - non più reagisce con l'ossigeno.Acqua di calce libera può rilevare la presenza di anidride carbonica dopo candele accese.Se i prodotti della combustione attraversano l'idrossido di calcio, la soluzione diventa torbida.Avviene una reazione chimica tra acqua calce e anidride carbonica, il carbonato di calcio insolubile risultante.Produzione di ossigeno

su scala industriale

Cheapest processo attraverso il quale ottenere gratuitamente molecole d'aria O2, non è associata ad una reazione chimica.Nell'industria, per esempio, nelle acciaierie, l'aria è a bassa temperatura e alta pressione liquefatto.Questi componenti essenziali dell'atmosfera quali azoto e ossigeno ebollizione a differenti temperature.Miscela di aria separata con il riscaldamento graduale alla temperatura ambiente.Si prega di stare in piedi molecola di azoto, e quindi di ossigeno.Il metodo di separazione basato su varie proprietà fisiche delle sostanze semplici.Formula sostanza semplice di ossigeno è la stessa come prima del raffreddamento e liquefazione dell'aria - O2.

Come risultato, alcune delle reazioni di elettrolisi, anche l'ossigeno, che viene raccolto sull'elettrodo corrispondente.Esigenze industriali Gas, società di costruzione in grandi volumi.Richiesta di ossigeno è in costante crescita, ha bisogno soprattutto che l'industria chimica.Gas prodotto immagazzinato a scopi industriali e medicali in bombole in acciaio, dotato di una marcatura.Una bombola di ossigeno colorato in blu o blu per distinguerlo da altri gas liquefatto - azoto, metano, ammoniaca.Calcoli chimici

di formule ed equazioni reazioni che coinvolgono molecole di O2

valore numerico della massa molare di ossigeno coincide con un altro valore - massa molecolare relativa.Solo nel primo caso, la presente unità.Brevemente sostanze formula ossigeno e la sua massa molare deve essere scritto come: M (O2) = 32 g / mol.In circostanze normali, la prego qualsiasi gas corrisponde al volume di 22,4 litri.Quindi, 1 mole di O2 - è 22,4 litri di sostanze 2 moli O2 - 44,8 litri.Nell'equazione della reazione tra idrogeno e ossigeno può essere visto che la reazione di 2 moli di idrogeno e una mole di ossigeno: reazioni

coinvolge una mole di idrogeno, la quantità di ossigeno di 0,5 mol • 22,4 l / mole = 112 litri.Ruolo

di molecole di O2 della natura e della vita umana

ossigeno consumato dagli organismi viventi sulla Terra, ed è coinvolto nella circolazione di sostanze in eccesso di 3 miliardi di anni.Questa è la sostanza principale per la respirazione e il metabolismo, con l'aiuto della decomposizione di molecole di sostanze nutritive sintetizzate dal corpo ha bisogno di energia.L'ossigeno è costantemente consumato nel mondo, ma le sue riserve sono ricostituiti attraverso la fotosintesi.Scienziato russo K. Timiryazev ritiene che a causa di questo processo c'è ancora vita sul nostro pianeta.

Il ruolo dell'ossigeno nella natura ed economia:

• assorbito nel processo di respirazione da organismi viventi;
• coinvolta nelle reazioni di fotosintesi delle piante;
• nella composizione di molecole organiche;Processi
• di decadimento, la fermentazione, la ruggine procedere con l'aiuto di ossigeno, in qualità di ossidante;
• utilizzato per produrre preziosi prodotti di sintesi organica.Bombole di ossigeno

liquido utilizzato per la saldatura e taglio dei metalli ad alta temperatura.Questi processi vengono effettuate su le fabbriche di macchine da costruzione nelle aziende di trasporto e delle costruzioni.Per il lavoro sotto l'acqua, sotterraneo, ad alta quota in un vuoto anche bisogno di persone nelle molecole di O2.Bombola di ossigeno utilizzato in medicina per arricchire la composizione dell'aria inalata da persone che sono malati.Gas per scopi medici differenti dalla quasi totale assenza di impurezze tecniche, odore.

ossigeno - l'ideale ossidante

composti di ossigeno noto con tutti gli elementi chimici della tavola periodica, ad eccezione per i primi membri della famiglia di gas nobili.Molte sostanze reagiscono immediatamente con gli atomi di O, esclusi alogeni, oro e platino.Di grande importanza sono fenomeni che coinvolgono l'ossigeno, che sono accompagnati dal rilascio di luce e calore.Tali processi sono ampiamente utilizzati in casa e industria.In metallurgia, interazione minerale con l'ossigeno è chiamata la cottura.Minerale di pre-terra è mescolato con aria arricchita di ossigeno.Alle alte temperature il recupero di metalli da solfuro di sostanze semplici.Il ferro ottenuto e alcuni metalli non ferrosi.La presenza di ossigeno puro aumenta la velocità dei processi tecnologici in diversi settori della chimica, tecnologia e metallurgia.

avvento del metodo economico per produrre l'ossigeno dall'aria con separazione in componenti a basse temperature ha stimolato lo sviluppo di molti settori della produzione industriale.Chimici ritengono molecole di O2 e O atomi agenti ossidanti ideali.Si tratta di materiali naturali, sono costantemente rinnovati in natura, non inquinare l'ambiente.Inoltre, le reazioni chimiche che coinvolgono l'ossigeno spesso si concludono con una sintesi di un altro prodotto naturale e sicuro - acqua.Il ruolo di O2 nella rimozione di sostanze tossiche acque industriali di scarico dalle impurità.Oltre all'ossigeno, viene utilizzato per la disinfezione di modificazione allotropica - ozono.Questo semplice sostanza possiede elevata attività ossidante.Quando ozonizzazione acqua decompongono le sostanze inquinanti.L'ozono è anche effetto dannoso sulla microflora patogena.