Secondo le parole della legge di composizione costante, qualsiasi composto chimicamente puro rimane nella stessa composizione quantitativa in alcun modo dipendente dal metodo di produzione, che è la prima volta detto al mondo J. Proust dotto nel 1801-1808 biennio.Questa legge è emersa a seguito della controversia i chimici francesi Proust e Jean K. Berthollet.Il primo di essi credevano che il rapporto tra gli elementi dei composti risultanti hanno un carattere permanente, il secondo visto la variabilità delle connessioni.Cento anni più tardi, intorno al 1912-1913. NSKurnakov stabilito l'esistenza di composti con la composizione della natura variabile, che ha chiamato "berthollides."Questo gruppo è indicato composti cristallini: fosfuri, ossidi, carburi, e altri.I composti della composizione di un carattere permanente sulla proposta di scienziato, NSKurnakova divenne noto come "daltonides."La legge è sempre valido in materia di sostanze gassose e liquide.
legge formulata delle proporzioni definite consegue logicamente che gli elementi della materia sono collegate tra loro in proporzioni rigorosamente limitato.A questo riguardo, vi è un concetto in chimica equivalente, che tradotto dal latino significa "uguale".In una parola, l'equivalente - un particolato convenzionale che ad un certo numero di volte inferiore rispetto ai loro corrispondenti unità di formula.Qualsiasi numero equivalente corrisponde alla natura dei reagenti, grado e tipo di preparazione di una reazione chimica.Si distingue perché l'equivalente di uno specifico elemento in un composto - per noti gruppi, ioni o molecole.Nelle reazioni del tipo di cambio, per esempio, la massa molare della sostanza è determinata dalla stechiometria equivalente del reazioni.
Tipicamente, molti degli elementi sono in grado di formare molteplici connessioni tra di loro.Pertanto, l'equivalente dell'elemento, come pure la massa molare equivalente, possono avere valori diversi, guardando dalla composizione del composto in esame sono stati identificati.Tuttavia, in tali casi, vari equivalenti dello stesso elemento possono essere correlati con l'altro come un relativamente piccoli interi.Ad esempio, un molare peso equivalente di carbonio trovata nella composizione di ossido e biossido di carbonio, diverso ed è di circa 3 grammi / mole, e 6 g / mol, e il rapporto è uguale al valore trovato nel rapporto di 1: 2.Come regola generale, la maggior parte dei composti contenenti idrogeno massa equivalenti molari, pari a uno, e ossigeno - otto grammi per mole.Equivalente a - questa quantità della sostanza che è racchiuso una mole di elettroni di valenza.
Ci sono diversi metodi per determinare sperimentalmente quanto grande massa molare equivalente di qualsiasi elemento:
- metodo diretto.Essa si basa sui dati ottenuti per sintesi di idrogeno e ossigeno composti dell'elemento desiderato.
- metodo indiretto.Esso viene utilizzato invece di idrogeno e ossigeno, altri elementi con un equivalente conosciuto.
- metodo degli spostamenti.Esso comporta la rimozione di idrogeno da soluzione acida mediante una cerniera metallica specifico.
- metodo analitico.Sulla base del calcolo della massa della sostanza in uno dei suoi composti.Metodo
- elettrochimico utilizza elettrolisi dati.Massa molare equivalente
viene utilizzato per eseguire i calcoli quantitativi durante le reazioni chimiche tra alcune sostanze.Un vantaggio significativo è che per risolvere il problema non c'è bisogno di usare l'equazione di reazione chimica, che è anche difficile da scrivere.E 'solo necessario sapere che le sostanze chimiche coinvolte interagiscono, o la sostanza - è il prodotto di una reazione chimica.
