Caratteristica di zolfo.

calcogeno - un gruppo di elementi a cui lo zolfo.Il suo simbolo chimico - S - la prima lettera della parola latina per zolfo.Composizione semplice sostanza viene registrata da questo simbolo senza indice.Considerare i punti principali relativi alla struttura, proprietà, produzione e applicazione dell'elemento.Caratteristiche di zolfo saranno presentate in dettaglio come possibile.

Caratteristiche comuni e differenze calcogeno

Zolfo appartiene al sottogruppo di ossigeno.Questa è la squadra 16 nel lungo periodo moderno formare l'immagine del sistema periodico (PS).Il numero di versione obsoleta e l'indice - VIA.I nomi di gruppi di elementi chimici, segni chimici:

• di ossigeno (O);
• zolfo (S);
• selenio (Se);
• tellurio (Te);
• polonio (Po).

guscio elettronico esterno degli elementi di cui sopra disposti nello stesso modo.Esso contiene tutti gli elettroni di valenza sei che possono partecipare alla formazione di legami chimici con altri atomi.Composti idrogeno hanno la struttura H2R, ad esempio, H2S - idrogeno solforato.Nomi chimici degli elementi che formano un composto con ossigeno due tipi di zolfo, selenio e tellurio.Formule ossidi generali di questi elementi - RO2, RO3.

calcogeno corrisponde sostanze semplici, che si differenziano in modo significativo in svostvam fisico.Il più comune nella crosta di tutte le calcogeno - ossigeno e zolfo.Il primo elemento definisce due gas, il secondo - i solidi.Polonio - l'elemento radioattivo - raro nella crosta terrestre.Nel gruppo di ossigeno alle proprietà metalliche di polonio discendente e ascendente metallo.Ad esempio, zolfo - tipico metalloide e tellurio ha una lucentezza metallica e la conducibilità elettrica.

elemento numero 16 della DI sistema periodicoMendeleev

massa atomica relativa di zolfo - 32,064.Da 32S naturali isotopi più prevalente (oltre il 95% in peso).Ci sono piccole quantità di nuclidi con massa atomica di 33, 34 e 36. Caratteristiche di zolfo sulla situazione della SM e struttura atomica: numero di serie

• - 16;
• responsabile del nucleo di un atomo è pari a 16;
• raggio atomico - 0104 nm;
• energia di ionizzazione di -10,36 eV;
• relativa elettronegatività - 2.6;
• stato di ossidazione in composti - 6, 4, 2, -2;
• valenza - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sera si trova nel terzo periodo;gli elettroni negli atomi sono disposti in tre livelli di potenza: sul terreno - 2, il secondo - 8, nel terzo - 6 elettroni di valenza sono tutti esterni.In collaborazione con gli elementi più elettronegativi zolfo dà 4 o 6 elettroni, acquisendo tipico stato di ossidazione di 6-4.Nelle reazioni con idrogeno e un atomo di metallo attrae mancano 2 elettroni per riempire l'ottetto e raggiungere uno stato stazionario.Lo stato di ossidazione in questo caso è abbassata a -2.

proprietà fisiche dei allotropi ortorombico e monoclini

In condizioni normali, gli atomi di zolfo sono uniti tra loro con un angolo di filiera sostenibile.Essi possono essere chiuse nell'anello, che suggerisce l'esistenza di molecole cicliche zolfo.La loro composizione riflette la formula S6 e S8.

Caratteristiche di zolfo devono essere integrate da una descrizione delle differenze tra modificazioni allotropiche aventi differenti proprietà fisiche.

rombici α-zolfo, oppure - la forma cristallina più stabile.Questo brillante cristalli gialli, comprensivi di molecole S8.Densità zolfo rombico è 2.07 g / cm3.Luce cristalli gialli del β-formata zolfo forma monoclina ed una densità di 1,96 g / cm3.Punto di ebollizione raggiunge i 444,5 ° C.

Ottenere zolfo amorfo

Colore di zolfo allo stato plastico?È massa marrone scuro, non è simile alla polvere gialla o cristalli.Per ottenere è necessario sciogliere il rombico o zolfo monoclino.A temperature superiori a 110 ° C, si forma un liquido, mentre più riscaldandolo scurisce a 200 ° C diventa denso e viscoso.Se versato rapidamente zolfo fuso in acqua fredda, si indurisce per formare catene a zigzag cui composizione riflette la formula Sn.

solubilità

Alcune versioni di sostanze solubili in solfuro di carbonio, benzene, toluene, e ammoniaca liquida.Se soluzioni organiche sono stati raffreddati lentamente, la formazione di aghi zolfo monoclina.Nel l'evaporazione dei liquidi stare cristalli giallo limone di zolfo romboidale.Sono fragili e possono essere facilmente macinati in polvere.Lo zolfo non è solubile in acqua.I cristalli si depositano sul fondo del recipiente, e la polvere possono galleggiare sulla superficie (non bagnate).

proprietà chimiche

Le reazioni sono proprietà tipiche metalliche del numero 16: Metalli

• zolfo è ossidato, ione idrogeno è ridotto a S2-;
• da aria di combustione e ossigeno vengono prodotti di- e triossido di zolfo, che sono anidridi acide;Reazione
• con altro elemento più elettronegativo - fluoro - zolfo anche perdere i loro elettroni (ossidazione).

zolfo libero in natura

Come la prevalenza di zolfo nella crosta terrestre è al 15 ° posto tra gli elementi chimici.Il contenuto medio di atomi di S in rocce e minerali è 0,05% in peso della crosta.

colore dello zolfo in natura (nativo)?È polvere di colore giallo chiaro con un odore caratteristico o cristalli di colore giallo con una lucentezza vitrea.Depositi in forma di depositi, gli strati cristallini di zolfo trovano in zone di vulcanismo antico e moderno in Italia, Polonia, Medio Oriente, Giappone, Messico, Stati Uniti.Spesso l'estrazione di drusen è una bella e gigante cristalli singoli.

idrogeno solforato e ossido di natura

Nelle aree di attività vulcanica sulla superficie di un composti solforati gassosi.Mar Nero a una profondità di oltre 200 metri è privo di vita a causa del rilascio di H2S solfuro di idrogeno.Formula biossido di zolfo bivalente - SO2, trivalente - SO3.Questi composti gassosi presenti nella composizione di alcune petrolio, gas, acque naturali.Lo zolfo è incluso nella composizione del carbone.È necessario costruire molti composti organici.Quando marcire uovo di gallina viene rilasciato il solfuro di idrogeno, per cui è spesso detto che questo odore di gas di uova marce.Zolfo appartiene agli elementi biogeni, è necessario per la crescita e lo sviluppo di esseri umani, animali e piante.Valore

solforato naturale e solfato caratteristiche

zolfo sarebbe incompleta, se non dire che l'elemento si trova non solo nella forma di una sostanza semplice e ossido.I composti naturali più comuni - idrogeno solforato è sali e acido solforico.I solfuri di rame, ferro, zinco, mercurio, piombo rilevato nella composizione dei minerali calcopirite, pirite, sfalerite, galena, e cinabro.Solfato può essere chiamato i sali di sodio, calcio, bario e magnesio che si formano in natura minerali e rocce (mirabilite, gesso, selenite, barite, kieserite, epsomite).Tutti questi composti sono utilizzati in vari settori dell'economia, sono utilizzati come materie prime per la trasformazione industriale, fertilizzanti, materiali da costruzione.Grande valore medico di qualche cristallina.

Preparazione

giallo solido in uno stato libero si trova naturalmente a diverse profondità.Se necessario, lo zolfo viene fuso da rocce senza aumentare la superficie, mentre pompando la profondità vapore surriscaldato e aria compressa.Un altro metodo prevede la sublimazione del pietrisco in forni speciali.Altri metodi prevedono la dissoluzione del solfuro di carbonio o di flottazione.Industria

bisogno ad alto contenuto di zolfo, quindi per sostanze elementari usato le sue connessioni.Il solfuro di idrogeno solforato e zolfo è in forma ridotta.Lo stato di ossidazione dell'elemento è uguale a -2.Zolfo ossidazione è effettuata aumentando il valore di 0. Ad esempio, il metodo di LeBlanc solfato di sodio è ridotto a solfuro di carbonio.Poi è ottenuto da solfuro di calcio, viene trattata con anidride carbonica e vapore acqueo.Il risultante idrogeno solforato viene ossidato dall'ossigeno atmosferico, in presenza di un catalizzatore: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Determinazione di zolfo prodotto in modi diversi, a volte dà bassi livelli di purezza.Raffinazione o purificazione viene effettuata per distillazione, rettificazione, l'elaborazione della miscela di acidi.

L'uso dello zolfo nell'industria moderna

granulare zolfo va alle diverse esigenze produttive: acido solforico

1. nell'industria chimica.Produzione
2. di solfiti e solfati.
3. rilascio preparativi per concimare le piante, malattie e parassiti.
4. minerali contenenti zolfo negli impianti minerari e chimici vengono elaborati per produrre metalli non ferrosi.Ad accompagnare la produzione di acido solforico.
5. L'introduzione di alcuni tipi di acciaio per conferire proprietà speciali.
6. Grazie alla vulcanizzazione della gomma della gomma si ottiene.Produzione
7. di fiammiferi, fuochi d'artificio ed esplosivi.
8. utilizzare per la preparazione di vernici, pigmenti, fibre sintetiche.
9. tessuti sbiancanti.Tossicità

dello zolfo e dei suoi composti

particolato in possesso di un odore sgradevole, irrita le mucose della cavità nasale e delle vie respiratorie, gli occhi e la pelle.Ma tossicità dello zolfo elementare è considerato non particolarmente elevata.L'inalazione di idrogeno solforato e di silice può causare avvelenamento grave.

Se combustione di minerali contenenti zolfo nei gas di scarico non acciaierie sono intrappolati, entrano nell'atmosfera.Collegamento con gocce e vapore acqueo, ossidi di zolfo e di azoto danno luogo alla cosiddetta piogge acide.

zolfo e dei suoi composti in agricoltura

piante assorbono ioni solfato con la soluzione del suolo.La riduzione del tenore di zolfo porta ad un metabolismo più lento di amminoacidi e proteine ​​nelle cellule verdi.Pertanto solfati utilizzato per la concimazione delle colture.

disinfettare pollai, cantine, depositi di ortaggi sostanza semplice bruciato o trattato con strutture moderne sulfamidici.Ossido di zolfo ha proprietà antimicrobiche che hanno da tempo trovato applicazione nella produzione di vino, per la conservazione di frutta e verdura.Preparati Zolfo utilizzati come pesticidi per combattere le malattie e parassiti (oidio e acari).Medicina

Applicazione

grande importanza allo studio delle proprietà medicinali di polvere gialla ha dato grandi medici dell'antichità Avicenna e Paracelso.E 'stato poi trovato che la persona non ottiene abbastanza zolfo dal indebolisce alimentari, sperimentando problemi di salute (che includono prurito e desquamazione della pelle, indebolimento dei capelli e delle unghie).Il fatto che non è disturbato zolfo sintesi degli amminoacidi, cheratina, processi biochimici nel corpo.

zolfo Medical incorporato nel pomata per il trattamento delle malattie della pelle: acne, eczema, psoriasi, allergie, seborrea.Bagni di zolfo possono alleviare il dolore di reumatismi e gotta.Per un migliore assorbimento da parte dell'organismo istituito sulfamidici idrosolubili.Questa non è una polvere gialla, una multa solido cristallino bianco.Per uso esterno del composto viene somministrato nella composizione dei prodotti cosmetici per la cura della pelle.

gesso è stato a lungo utilizzato nella immobilizzazione di parti lese del corpo.Sale di Glauber è prescritto come farmaco lassativo.Magnesio abbassa la pressione sanguigna, che viene utilizzato nel trattamento dell'ipertensione.

zolfo nella storia

Anche in tempi antichi sostanza non metallica giallo attirato l'attenzione dell'uomo.Ma nel 1789, il grande chimico Lavoisier scoperto che la polvere e cristalli trovano in natura, composto da atomi di zolfo.Si credeva che l'odore sgradevole che si verifica quando sta bruciando, respinge ogni male.La formula di ossido di zolfo, che viene prodotto durante la combustione, - SO2 (anidride).Questo inalazione di gas tossici è pericoloso per la salute.Diversi casi di estinzione di massa di interi villaggi di persone sulla costa, nelle pianure scienziati spiegano l'assegnazione delle terre o idrogeno solforato acqua o anidride solforosa.

invenzione della polvere da sparo è aumentato l'interesse nei cristalli gialli dai militari.Molte battaglie sono state vinte grazie alla capacità di maestri di combinare zolfo con altre sostanze per la fabbricazione di esplosivi.Il composto più importante - di acido solforico - anche imparato a usare un tempo molto lungo.Nel Medioevo questa sostanza chiamata olio di vetriolo e sale - solfato.Solfato di rame CuSO4 e ferro FeSO4 solfato ancora non hanno perso la loro importanza nell'industria e nell'agricoltura.