Dal corso di chimica della scuola, sappiamo che se prendiamo una mole di una sostanza, si tratta di 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomi, o altri elementi strutturali (molecole, ioni, etc.).Per la comodità del numero di Avogadro di solito è scritto come tale: 6.02 • 10 ~ 23.
Ma perché costante di Avogadro (in lingua ucraina "è diventato Avogadro") è proprio un tale valore?La risposta a questa domanda non è nei libri di testo, e gli storici della chimica offre una varietà di versioni.Sembra che il numero di Avogadro è un significato segreto.Sicuramente ci deve essere numeri magici, che includono un numero di "Pi" numeri di Fibonacci, sette (otto nella parte orientale), 13, eccLotteremo per il vuoto di informazione.A proposito di questo che Amedeo Avogadro, e perché in onore dello scienziato, oltre che formulò la legge, trovato costante è stato anche nominato un cratere sulla luna, noi non parlare.E 'stato già scritto una serie di articoli.
essere precisi, Amedeo Avogadro non era impegnato in calcoli di molecole o atomi in qualsiasi volume particolare.Il primo che ha cercato di capire come gran parte delle molecole di gas contenuti in un dato volume alla stessa pressione e temperatura, è stato Giuseppe Loschmidt, e che era nel 1865.Come risultato dei suoi esperimenti concluso Loschmidt che in un centimetro cubo di qualsiasi gas in condizioni normali è 2,68,675 mila • 10 ^ 19 molecole.
stato successivamente inventato un gran numero di modi indipendenti di come determinare la costante di Avogadro, e poiché i risultati nella maggior parte della partita, che è ancora una volta espresso a favore della reale esistenza di molecole.Al momento, il numero supera 60 metodi, ma negli ultimi anni, gli scienziati stanno cercando di migliorare ulteriormente la precisione della stima, per introdurre una nuova definizione del termine "chilogrammo".Finora, il chilogrammo è associato con il materiale standard selezionato senza definizioni fondamentali.
Ma torniamo alla nostra domanda iniziale - perché questa costante è pari a 6,022 • 10 ~ 23?
in Chimica nel 1973, per convenienza nei calcoli è stato proposto di introdurre un tale concetto come "quantità di sostanza".L'unità di base di misura della quantità di acciaio mol.Secondo le raccomandazioni della IUPAC, la quantità di qualsiasi sostanza è proporzionale al numero delle sue particelle elementari specifici.Il coefficiente di proporzionalità non dipende dal tipo di sostanza e il numero di Avogadro è il suo valore inverso.
Per chiarezza, prendiamo qualche esempio.Come è noto dalla definizione di massa atomica dell'unità 1 amuEssa corrisponde a un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio e 12C è 1.66053878 • 10 ^ (- 24) grammi.Se si moltiplica 1 amuAvogadro costante, si rivelerà 1.000 g / mol.Ora prendere qualche elemento chimico, per esempio, berillio.Secondo la tabella della massa di un atomo di berillio è 9.01 amuCalcolare quanto è una mole di atomi di questo elemento:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9.01 = 9.01 grammi / mole.
Così, si scopre che la massa molare è numericamente pari al atomica.Costante
Avogadro è stato appositamente selezionato per abbinare la massa molare atomica di qualsiasi quantitativo adimensionale - molecolare relativa (atomico) peso.Si può dire che il numero di Avogadro deve il suo aspetto da un lato, l'unità di massa atomica, e l'altro - l'unità standard per il confronto peso - grammi.
