termine "nitrati" nella chimica del sale è l'acido nitrico ben nota, che contiene caricato negativamente parte di NO3.In mineralogia e l'agricoltura sono ancora molto spesso utilizzati altra designazione di nitrato - "nitrati", ma qui si è gradualmente sostituita con il nome scientifico di una ben fondata.Considerando
proprietà chimiche di base di nitrati devono innanzitutto essere notato che si formano per reazione di acido nitrico con gli ossidi, sali, e spesso con un metallo.In condizioni di temperatura ambiente quasi tutti i nitrati sono molto resistenti, ma quando la temperatura sale a 200-6000 ° C, essi iniziano a fondere, gradualmente decomponendo in elementi costitutivi.
A proposito, che cosa su quali elementi si decompongono i nitrati, può essere giudicata su quale posto hanno nella serie elettrochimica elettrochimica dei metalli.In particolare, tutti i nitrati, che per decomposizione producono nitriti e molecole di ossigeno contengono metalli che sono a fianco di magnesio (ad esempio, litio, bario, alluminio, cobalto).Tali nitrati, che si decompongono per formare ossidi di azoto e metalli, e ossigeno nella serie elettrochimica sono disposti in un intervallo da magnesio al rame.
nitrato di rame si comporta in un modo speciale: l'ossigeno durante la sua decomposizione non assegnato, e un bivalente ossido di rame e biossido di azoto.E, per esempio, la soluzione di nitrato d'argento, decomposizione "solo" 1700 ° C, evidenzia non solo l'ossigeno puro per tetravalente ossido di azoto, ma anche direttamente alle molecole di argento.
anche degno di nota è che il nitrato tutto è un forte ossidante, ed è in uno stato solido.Ma la soluzione che perdono le loro proprietà ossidanti, differenziandosi dallo stesso acido nitrico.
Sin dai tempi antichi la gente ha notato che i sali dell'acido nitrico e, soprattutto, il nitrato sono diversi fertilizzanti, che hanno la possibilità di ripristinare la fertilità del suolo.Successivamente, una grande parte di nitrato è stato usato per creare esplosivi e droghe.
ruolo speciale appartiene tra i nitrati di nitrato di rame.Nitrato
rame (Cu (NO3) 2) è una sostanza inorganica complesso nella loro struttura chimica e proprietà relative ai sali di rame e acido nitrico.Le proprietà fisiche di nitrato di rame è un solido con un reticolo cristallino, ben solubile in acqua e molte altre soluzioni (per esempio, etanolo, ammoniaca liquida, acetato di etile).Allo stesso tempo, come una serie di altri sali di acido nitrico, nitrato di rame assorbe l'umidità per formare un colore blu scuro cristallo specifico, che sviluppa in aria con una elevata umidità relativa.
proprietà chimiche di nitrato collegati, da un lato, che la massa molare del rame - è costante ed è pari a 64 g / mol, e l'altro - con la capacità di nitrato di rame per assorbire l'umidità, alterando così e il suo nome (nitrato -triidrato - esaidrato), e le sue proprietà.Così, per esempio, di rame idrato anidra si decompone ad una temperatura di 1700 ° C e triidrato - anche a 1200 ° C.
massa molare del rame è anche significativo il fatto che il modo principale per ottenere nitrato di rame anidro è la sintesi di molecole di rame e di ossido di rame tetravalente.Va tenuto presente che nitrato di rame è sostanza molto tossica, e quindi la sua fabbricazione e di immagazzinamento deve essere conforme a tutti i requisiti essenziali di norme di sicurezza.In particolare, la necessità di temere che questa sostanza è intrappolato sulle mucose o la pelle umana, come in questo caso vi è un noioso, che può causare varie malattie.
Tra l'altro, quasi tutti i nitrati causare alcune lesioni cutanee.Ad esempio, la stessa soluzione di nitrato d'argento in contatto con la pelle umana provoca macchie nere, e se premuto per lungo tempo, ciò può causare ustioni.
