sono sostanze complesse composte da due elementi, uno dei quali - l'ossigeno nel secondo grado di ossidazione.
nella letteratura chimica per la nomenclatura di ossidi di rispettare le seguenti regole:
- Durante la scrittura di formule di ossigeno è sempre messo in secondo luogo - NO, Cao.
- Chiamando ossidi, prima utilizzare sempre l'ossido di parola, dopo il genitivo è il nome del secondo elemento: BaO - ossido di bario, K₂O - ossido di potassio.
- Nel caso in cui l'elemento costituisce più ossidi dopo il suo nome tra parentesi indicano lo stato di ossidazione dell'elemento, ad esempio N₂O₅ - ossido nitrico (V), Fe₂O₃ - ossido di ferro (II), Fe₂O₃ - ossido di ferro (III).
- Calling ossidi più comuni, necessariamente deve essere il rapporto tra gli atomi in una molecola indicata con i corrispondenti numeri greci: N₂O - ossido di diazoto, NO₂ - biossido di azoto, N₂O₅ - diazoto pentossido, NO - monossido di azoto.
- anidridi Acidi inorganici consigliabile chiamare nello stesso modo come ossidi (ad esempio, N₂O₅ - ossido nitrico (V)).Ossidi
può essere ottenuto in diversi modi:
- reagisce con l'ossigeno sostanze semplici.Sostanze semplici sono ossidati di riscaldamento spesso rilascia calore e luce.Questo processo è chiamato masterizzazione
C + O₂ = CO₂ - Attraverso l'ossidazione delle sostanze complesse ottenute dagli ossidi degli elementi che sono inclusi nella composizione del materiale di partenza:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - decomposizione dei nitrati, idrossidi, carbonati:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - Come risultato dell'ossidazione di ossidi metallici di altri elementi.Reazioni simili sono stati la metallothermy base - recupero di metalli da loro ossidi con un metallo più attivo:
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - espandendo ossidi superiori o ossidazione del minore:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Classificazione degli ossidi sulla base delle loro proprietà chimiche dire la loro divisione in ossidi forma sale e nesoleobrazuyuschie (indifferente).Sale formando ossidi, a loro volta, suddivisi in acide, basiche e anfoteri.Ossidi di base
base appropriata.Ad esempio, Na₂O, CaO, MgO - ossidi basici, poiché corrispondono alla base - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Alcuni ossidi (K₂O e Cao) prontamente reagiscono con l'acqua per formare la base corrispondente:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = ossidi 2KOH
Fe₂O₃, CuO, Ag₂O acqua non reagisconoma neutralizzare l'acido, per cui si ritiene importante:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
proprietà chimiche tipica di ossidi di questo tipo - la loro reazione con acidi, che ha portato inEssi tendono a formare acqua e sale: ossidi
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
base reagiscono con gli ossidi acidi anche:
CaO + CO₂ = CaCO₃.Ossidi acidi
corrispondente acido, ad esempio, corrisponde al ossido N₂O₃ di acido nitrico HNO₂, Cl₂O₇ - HClO₄ acido perclorico, SO₃ - solforico H₂SO₄ acido.
proprietà chimiche di base di ossidi è la loro reazione con una base formata da acqua e sale:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
ossidi più acide reagiscono con l'acqua per formare acido corrispondente.Allo stesso tempo, ossido SiO₂ è praticamente insolubile in acqua, ma neutralizza la base, quindi, è un ossido acido:
2NaOH + SiO₂ = (fusione) Na₂siO₃ + H₂O
ossidi anfoteri - si ossidi, cheA seconda delle condizioni mostrano proprietà acide e basiche, ossiareagendo con acidi comportarsi come ossidi metallici di base, e per reazione con basi - come acido.
Non tutti gli ossidi anfoteri interagire ugualmente con basi e acidi.Alcuni hanno più pronunciati proprietà di base, gli altri - l'acido.
Se ossido di zinco o cromo reagisce ugualmente con acidi e basi, allora l'ossido Fe₂O₃ proprietà di base predominano.Ossidi anfoteri
Proprietà sono riportati nell'esempio di ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + ossidi H₂O
Nesoleobrazuyuschie non formare gli acidi o basi (ad esempio, N₂O, NO).
Inoltre, essi non danno reazioni analoghe a quelle ossidi forma sale.Ossidi Nesoleobrazuyuschie possono reagire con acidi o basi, ma non produce prodotti caratteristici di ossidi forma sale, come 150⁰S e 1,5 MPa CO reagisce con idrossido di sodio per formare un sale - formiato di sodio: NaOH
CO + HCOONa =ossidi
Nesoleobrazuyuschie non rasprostranenіy così ampia come si formano altri tipi di ossidi e, in fondo, con la partecipazione dei bivalenti non metalli.
