idrogeno solfato - sale sodico dell'acido è acido solforico.Rappresentato da una determinata formula sostanza NaHSO4.Solfato di sodio è un cristallo trasparente avente alcun odore specifico.La massa molare della sostanza è pari a 120,06 grammi per mole, e la sua densità - 2,472 grammi per centimetro cubo.Si fonde a una temperatura di 186 ° C.Su riscaldare la sostanza può essere osservato due transizione polimorfico - ad una temperatura di 140 ° C e 170 ° C.
idrogeno solfato può essere fatto reagire con alcali, passando il solfato di reazione.Così, per reazione con idrossido di sodio per formare solfato di sodio e acqua.Quando forte riscaldamento dello stesso materiale (fino a +250 ° C o più) è suddiviso in acqua e sodio pyrosulfate.
Normalmente solfato di sodio non reagisce con altre sostanze, tuttavia, sinterizzazione avviene ad una temperatura superiore a 450 ° C, è in grado di reagire con i sali ed ossidi.
valore pratico di questa sostanza è grande: è usato in metallurgia non ferrosa (come un flusso), agisce anche come reagente negli ossidi di trasferimento solfati.È un forte denaturazione.È ampiamente utilizzato in cucina (ufficialmente registrata come additivo alimentare E514).
Tuttavia, nonostante la sua importanza nella vita umana, l'idrogeno solfato di sodio può anche essere pericoloso: essendo un forte alcali, si tratta di una sostanza molto corrosiva, a contatto con la pelle può lasciare gravi ustioni, causando notevoli danni e mucose oculari.Il pericolo maggiore è che penetri tratto gastrointestinale.È anche sostanza estremamente dannosa e l'inalazione di vapori.
causa dell'impatto negativo di acido di sodio solfato sul corpo umano è una sostanza marcata con il simbolo internazionale del "pericolo" è un colore arancione piazza, diviso da due strisce nere diagonali.Il segno che racconta i pericoli di sostanza, non solo per gli esseri umani, ma anche per l'ambiente, nonché le restrizioni sulla sua produzione.Per acido di sodio
necessario eseguire la reazione tra l'acido solforico concentrato e idrossido di sodio, acido solforico e dovrebbe essere in eccesso.Come risultato, questa reazione produce bisolfato di sodio e acqua.
Tuttavia, prima di arrivare ad assumere la sostanza, per ottenere lo stesso di sodio.Preparazione di sodio non è troppo complicata procedura, alcuni dei metodi sono possibili anche in casa.
Uno dei primi metodi per produrre una reazione di riduzione con soluzione di carbonato di sodio (Na2CO3) di carbone ad alta temperatura (circa 1.000 ° C).Il risultato è la produzione di sodio puro e l'assegnazione di monossido di carbonio.Eseguire questa reazione non era troppo tempo, ma a causa del rilascio di monossido di carbonio, è molto pericoloso.
pertanto inventato un altro modo di ricezione - elettrolisi di cloruro di sodio fuso.Il vantaggio di questo metodo non è solo la sua relativa sicurezza, ma inferiore alla temperatura di riduzione del riscaldamento agente: +600 ° C invece +1000 ° C.È questo metodo può essere usato a casa - meno che, naturalmente, c'è la possibilità di riscaldamento di cloruro di sodio (sale comune) ad una temperatura specificata.
Sulla base di sodio - l'elemento più chimicamente attivo della tavola periodica - ottenere congeneri di sodio idrogeno solfato, e non da ultimo per il genere umano.Questa sostanza - idrosolfuro di sodio, solfuro di idrogeno e soluzione di sale di acido.Rappresenta cristalli bianchi denotate NaHS formula.Si ottiene facendo passare attraverso una soluzione di solfuro di sodio è solfuro di idrogeno e idrogeno solforato passando attraverso la soluzione di idrossido di sodio.
idrosolfuro sodio reagisce con alcali e acidi, è facilmente ossidato dall'ossigeno.Quando la fusione diventa nero.È utilizzato ampiamente: una parte dei mezzi utilizzati per rimuovere gli strati di pelle in eccesso, è comune nell'industria tessile, è usato come materia prima per la produzione di molti colori, butifos.
