Tutti varietà di sostanze esistenti è dovuto a una combinazione di diversi tipi di atomi.Il caso volle che questi tipi di atomi - poco più di un centinaio di oggi.Ma loro - i ragazzi molto capricciosi, e combinati tra loro, non secondo le regole di calcolo combinatorio, e in conformità con le leggi della chimica.Tuttavia, il numero di agenti è enorme, è in crescita.Ma il numero di elementi chimici noti quasi non aumentata.Ognuno è unico e ha il suo "ritratto".E la caratteristica principale di ogni elemento - la massa atomica.Unità
di peso - un numero molto piccolo.Nessuno dei tipi esistenti di atomi è ideale come candidato per essere una unità di peso (ma la più vicina era un idrogeno leggero).Come risultato, i ricercatori hanno deciso di adottare una serie di pagamenti comodi - un dodicesimo della massa assoluta di un elemento come il carbonio.Si è scoperto, questo numero è molto ben espresso dal rapporto in cui atomi degli elementi sono tra loro.Quindi l'unità di massa atomica è stato riconosciuto per un numero in un grado molto piccolo, questo è un piccolo figura "dieci alla meno ventisettesimo gradi."
E 'chiaro che l'uso di un tale numero è a disagio.Si capisce che i calcoli ovunque portano il minus ventisettesimo laurea non dalla mano, e come risultato della stessa può essere scomodo, ingombrante.Cosa fare?Utilizzare questo apparecchio come massa atomica relativa dell'elemento.Di cosa si tratta?Tutto è fatto molto semplicemente - preso una massa atomica assoluto (numero di estremamente scomodo, quasi lo stesso livello di negativo), è diviso in nostro un dodicesimo della massa di carbonio.E allora?Proprio così, molto ridotta e si scopre che è un numero decente.Per esempio, i sedici atomo di ossigeno, quattordici - azoto.Carbon, logicamente, avrebbe una massa di dodici.E il peso atomico dell'idrogeno - uno, ma non esattamente quella che dimostra che non tutto l'idrogeno è stato preso per i calcoli, anche se i numeri alla sua massa è molto vicino.
Allora, perché la massa atomica relativa di ciascun elemento - il numero non è molto bella, non intero?Il fatto è che gli elementi, pur essendo il tipo di atomi all'interno di una specie possono permettersi un "diversity".Alcuni di loro sono instabili, in poche parole, una molto facile da rompere spontaneamente.Ma per un po ', in modo che non può essere ignorato.Spesso e forma stabile di elementi comprende generalmente sottotipi con massa atomica diverso.Sono chiamati isotopi.Che tradotto significa che prendono una cellula noto a ogni tavolo scolaro - sì, avete indovinato a destra, la tavola periodica.
Ma è la massa atomica dell'elemento rende l'elemento?Niente affatto, è caratterizzata da un elemento di un numero molto più fondamentale di protoni nel nucleo.Qui può essere frazionata e indica una carica positiva del nucleo.Il "quiet" degli elettroni dell'atomo tanto quanto i protoni nel nucleo, quindi, rispettando l'atomo è elettricamente neutro.In carica del nucleo di un atomo sono disposte in sequenza e nella tavola periodica, ma a volte il loro peso non obbediscono questa legge.Pertanto, ci sono casi-eccezioni quando un atomo pesante nella tavola di sequenza è precedente.Beh, per questo è esclusivamente per colpa isotopi.Natura "ha voluto", che era un sacco di isotopi pesanti di un dato elemento.Ma la massa atomica relativa è proporzionale al numero di esposizione differenti isotopi.In poche parole, se in natura più di isotopi pesanti - peso atomico sarà più se più luce - poi quelle più piccole.Quindi è un paradosso della Mendeleev.
In realtà, ha detto che il peso atomico di diversi semplificata.Ci sono leggi più profonde e gravi sulla tavola periodica.Ma richiedono un articolo a parte, forse torneremo a considerare in un secondo momento, caro lettore.
