azoto - un elemento chimico nel sistema periodico, indicata con le lettere N ed avente un numero di sequenza 7. È N2 molecola costituita da due atomi.Questo prodotto chimico è un gas incolore, inodore e insapore, inerte nelle condizioni standard.La densità di azoto in condizioni normali (0 ° C e una pressione di 101,3 kPa) è pari a 1.251 g / dm3.Element è una parte terrestre in una quantità di 78.09% del suo volume.E 'stato scoperto come un componente d'aria medico scozzese Daniel Rutherford nel 1772.Azoto
liquido è un liquido criogenico.A pressione atmosferica si riduce a - 195,8 ° C.Pertanto, può essere conservato solo in serbatoi isolati, che sono bombole d'acciaio per i gas liquefatti o vasi Dewar.Solo in questo caso può essere immagazzinato o trasportato senza alcuna perdita dovuta all'evaporazione.Come ghiaccio secco (anidride carbonica liquida, noto anche come anidride carbonica), azoto liquido viene utilizzato come refrigerante.Inoltre, viene utilizzato per la crioconservazione di sangue, cellule riproduttive (spermatozoi e ovociti), e altri campioni biologici e materiali.È della domanda e nella pratica clinica, ad esempio, nel crioterapia nella rimozione di cisti e verruche sulla pelle.La densità del azoto liquido è pari a 0.808 g / cm3.
Molti composti industrialmente importanti come l'acido nitrico, ammoniaca, nitrati organici (esplosivi, combustibili) e cianuri comprendono N2.Legami estremamente forti azoto degli elementi nelle difficoltà causano molecola per la sua partecipazione alle reazioni chimiche, è per la sua inerzia in condizioni standard (temperatura e pressione).Soprattutto per questi motivi, e N2 è di grande importanza in molti settori industriali e scientifici.Ad esempio, è necessario mantenere in pressione situ del petrolio o del gas.Eventuali sue applicazioni pratiche o scientifici, chiede di sapere che cosa è la densità di azoto ad una particolare pressione e temperatura.Dalle leggi della fisica e della termodinamica è noto che a volume costante con l'aumentare della temperatura e aumenterà la pressione della densità del gas, e viceversa.
Quando e perché è necessario conoscere la densità dell'azoto?Il calcolo di questo indicatore è utilizzato nella progettazione di processi che si verificano con l'uso di N2, in laboratorio e produzione.Utilizzando il valore noto della densità del gas, è possibile calcolare la massa di un certo volume.Ad esempio, è noto che il gas occupa in condizioni normali, il volume di 20 dm3.In questo caso, è possibile calcolare il peso: m = 20 • 1,251 = 25,02 g Se le condizioni differiscono da volume standard e noto di N2 in queste condizioni, si deve prima trovare (per le directory), la densità di azoto ad una data pressione e temperatura, equesto valore viene quindi moltiplicato per il volume occupato dal gas.
calcoli simili effettuati sulla produzione nella compilazione dei bilanci delle materie di unità di processo.Essi sono necessari per lo svolgimento dei processi tecnologici, la scelta della strumentazione, il calcolo dei parametri tecnici ed economici, e altro ancora.Ad esempio, dopo l'arresto di tutte le unità di produzione chimici e condutture devono prima della loro apertura e la riparazione terminale spurgato con un gas inerte - azoto (è il più economico e più conveniente rispetto, ad esempio, elio o argon).Di regola, essi vengono soffiati tanti N2, che è più volte maggiore del volume dei dispositivi o tubi, l'unico modo per disinstallare i gas combustibili ed evitare un'esplosione o un incendio.Nel progettare il funzionamento si arresta prima della riparazione, tecnologia, conoscendo il volume del sistema viene svuotato e la densità di azoto, prevede un sacco N2, che è richiesto per lo spurgo.
Per semplificare i calcoli che non richiedono precisione, gas reali equivale a un gas ideale e applicano la legge di Avogadro.Poiché la massa di 1 mole di N2 è numericamente uguale a 28 grammi, e 1 mole di qualsiasi gas ideale occupa un volume di 22,4 litri, la densità di azoto sarebbe pari a 28 / 22,4 = 1,25 g / l = 1,25 g / dm3.Questo metodo è applicabile a trovare rapidamente la densità per ciascun gas, non solo N2.E 'spesso usato nei laboratori di analisi.
