fluire spontaneamente processi in sistemi di tipo aperto e chiuso descritti da criteri specifici, noti come Gibbs energia.È la funzione dello stato.DUGibbs, che lavora con i sistemi termodinamici, è riuscito a portare attraverso l'entropia ed entalpia.Gibbs energia, in particolare, consente di prevedere la direzione del flusso di processi biologici spontanei e valutarli efficienza teoricamente raggiungibili.
Se si applica i risultati di Gibbs alla seconda legge della termodinamica, la formulazione è come segue: a costante (const) pressione e temperatura senza forzare il sistema può supportare un evento spontaneo, ma tali processi, quale comporta una diminuzione del livello di energia Gibbs a un valore che si verifica quando laha stabilito un minimo.L'equilibrio di un sistema termodinamico è l'immutabilità di questa energia (almeno).Pertanto, l'energia di Gibbs è un potenziale (entalpia libera) nei sistemi isobarica-isotermici.Spiegare perché non era almeno.Il fatto che questo è uno dei principi importanti nella termodinamica dell'equilibrio: questo stato a temperatura e pressione costanti significa che il cambiamento successivo del livello di energia deve essere aumentata, e questo è possibile solo cambiando fattori esterni.
sigla - G. numericamente pari alla differenza tra il valore noto di entalpia e l'entropia della temperatura del prodotto.Questa è l'energia di Gibbs può essere espresso attraverso la seguente formula:
G = H - (S * t),
dove S - l'entropia del sistema;t - temperatura termodinamica;H - entalpia.L'entropia del sistema inclusa in questa formula per tener conto del fatto che l'alta temperatura riduce lo stato ordinato del sistema (disturbo), e il più basso - al contrario.
Poiché sia il Gibbs energia, entalpia, e - una delle funzioni del sistema in termodinamica, che cambiando il G o H può essere descritto verificano trasformazioni chimiche.Se dato equazione di reazione e il cambiamento Gibbs energia, allora appartiene alla classe di termochimica.
riguarda questa energia può essere formulato Regola Hess: se la costante pressione e temperatura, la creazione di nuove sostanze dalle (reagenti basici) iniziali porta al fatto che l'energia del sistema cambia, con il tipo di reazioni posto, e il loro numero è il non risultatoinfluenza.
Poiché l'energia viene definito nell'articolo è una quantità variabile, per eseguire calcoli introdotto il concetto di "energia standard di Gibbs."Questo valore è presente in qualsiasi catalogo chimica, numerico pari a 298 kJ / mol (si noti che la dimensione è la stessa per qualsiasi altra energia molare).Questo valore consente di calcolare la variazione di praticamente qualsiasi processo chimico.
Se nel corso di una reazione chimica nel sistema è un'azione esterna (lavoro fatto), allora il valore delle Gibbs energia aumenta.Tali reazioni sono indicati endergonic.Di conseguenza, se il sistema stesso funziona, potere d'acquisto, stiamo parlando di ekzergonicheskih manifestazioni.
Gibbs concetto di energia ha trovato ampia applicazione in chimica moderna.Ad esempio, la sintesi di polimeri basata sulla reazione di addizione.Se sono titolari di diverse particelle vengono combinati in un unico, e l'entropia diminuisce.In base alla formula di Gibbs, si potrebbe sostenere che gli effetti esterni (ad esempio, ad alta temperatura) possono tracciare una simile reazione esotermica Inoltre, confermata nella pratica.
