azoto è uno degli elementi più diffusi sulla Terra - nell'atmosfera del contenuto supera il 78%.L'esistenza di una tale quantità di azoto in detto stato di connessione e la sua inerzia difficile interazione con altri elementi in condizioni normali.
Nello stato legato è una sostanza che si trova nella materia organica e inorganica.Associato con il carbonio e l'ossigeno, l'azoto è in proteine vegetali e animali.
sé il nome "azoto" coniato da Lavoisier, che nel corso di numerosi esperimenti stabilita la presenza in atmosfera di qualche sostanza inerte.Scienziato trovato questa sostanza senza vita - Greco «azoto».
ciclo dell'azoto
Nonostante l'azoto inerte in natura, ci sono processi costanti del suo fissaggio o vincolante.Ad esempio, nelle radici delle piante leguminose accumulare batteri speciali che fissano l'azoto, trasformazione in nitrati.
Nell'atmosfera, questo gas viene ossidato durante la scarica del fulmine.Poi, gli ossidi di azoto disciolti nei sedimenti, formando nitrico e acido nitroso.Con la neve, pioggia, nebbia azoto nel terreno, dove si converte in nitriti o nitrati.Le varie piante li usano per costruire le proteine.Animali mangiano le piante e proteine vegetali è trasformato in animale.Presso la decomposizione di piante e animali della morte, dopo che tutti i composti azotati nei loro corpi vengono convertiti in ammoniaca.I batteri distruggono agli elementi più semplici, pur sottolineando l'azoto ri-puro e idrogeno.Questo accade ciclo azoto o il ciclo dell'azoto in natura.Proprietà
chimici di azoto
sue proprietà fondamentali in condizioni normali - è l'inerzia, cioèReattività minima.L'atomo di azoto può formare un legame ad un altro atomo di azoto, che è abbastanza inusuale per elementi chimici (ad eccezione di solo silicio e carbonio).
volta riscaldato, l'elemento reagisce con maggior parte dei metalli.In questa forma ionica o covalente nitruro intermedio con un azoto ione carico negativamente.
in reazione con l'idrogeno, azoto forma un composti piuttosto stabili - azotovodorody che vagamente ricordano gli idrocarburi.Esempi di tali sostanze includono ammoniaca, idrazina e acido idrazoico.Preparazione
e l'uso di azoto composti
questa sostanza svolge un ruolo importante nell'industria e nell'agricoltura.Procedimento per la produzione di azoto sotto forma di un elemento chimico è dipendente dal grado di purezza desiderato.La maggior parte di azoto necessario per la produzione di ammoniaca, ma può essere un contenuto minore di gas nobili.
Preparazione azoto dall'atmosfera
Questo è uno dei modi più efficaci in cui l'aria pulita è successivamente liquefatto per raffreddamento ed espansione.La frazione aria liquida risultante distillata sopra lentamente aumentare la temperatura.Quando questo processo è allocata primo gas nobili, e quindi di azoto.Resta solo ossigeno liquido.
come ottenere un sacco di azoto rende possibile la produzione di milioni di tonnellate di sostanza ogni anno.L'azoto viene utilizzato principalmente per la successiva produzione di ammoniaca, che a sua volta, agisce come materia prima per i composti azotati industriali e agricoli.
atmosfera di azoto puro può essere utilizzato anche quando necessario per una completa mancanza di ossigeno.
azoto laboratorio
piccole quantità di questo gas è prodotta per ossidazione ioni di ammonio o ammoniaca.In particolare, lo ione ammonio può essere ossidato a nitrito ione.
dell'azoto nel processo di decomposizione
Quando azidi decompongono riscaldati, ossido di rame ammoniaca decompone, nitriti sono decomposti per reazione con urea o acido solfammico - come risultato di tutte queste reazioni, azoto.
