Ossigeno - un ... Formula ossigeno.

Tra le sostanze sulla Terra occupa un posto speciale che offre la vita - ossigeno.Era la sua presenza rende il nostro pianeta unico tra tutti gli altri, in particolare.A causa della sostanza del mondo vive come belle creature: piante, animali, persone.Ossigeno - è assolutamente insostituibile, unico ed estremamente importante collegamento.Quindi, cerchiamo di scoprire di cosa si tratta, quali caratteristiche ha.

elemento ossigeno: caratterizzazione

per descrivere la posizione di inizio dell'elemento nel sistema periodico.Questo può essere fatto alcuni punti.

1. Number - 8.
2. massa atomica - 15,99903.
3. Situato nel sesto gruppo del sottogruppo principale del secondo periodo.
4. responsabile del nucleo - otto, il numero di protoni - 8, elettrone - 8 neutroni - 8. Quindi, un numero doppio di magia, per cui vi è la stabilità delle principali forme di 16O isotopo.Nome
5. latino dell'elemento - ossigeno.Russo - ossigeno è nome deriva da "dare alla luce l'acido".Vi è anche sinonimo, a volte chiamato oxygenic.

Particolare attenzione è dedicata all'analisi della struttura elettronica dell'atomo, come si spiega con la stabilità della molecola e presenta proprietà fisiche e chimiche.Struttura

della configurazione elettronica molecola

di atomi rappresentati dalla formula 1s22s22p4.Da questo elenco è evidente che fino al completamento del livello di energia e la creazione ottetto ossigeno promesso manca due elettroni.Questo spiega le sue seguenti caratteristiche:

• molecola biatomica di ossigeno;
• ossidazione -2 elemento sempre (tranne perossidi ossido e fluoro, in cui viene modificato in 1 e 2, rispettivamente);
• è un forte ossidante;
• reagisce facilmente anche in condizioni normali;
• in grado di formare composti esplosivi.

Consideriamo ora la questione della struttura.Poiché la molecola di ossigeno è formata?In primo luogo, il meccanismo di formazione di un legame covalente non polare, che è di condivisione di elettroni ogni atomo.Così, il legame covalente non polare bene.Tuttavia, è doppio, poiché ogni atomo ha due elettroni spaiati del livello esterno.Può essere molto facile da ritrarre quello che sembra l'ossigeno.La formula è: O 2 o O = O.

causa della presenza di un tale rapporto è molecola molto stabile.Per molte reazioni coinvolgono richiede condizioni particolari: pressurizzazione, riscaldamento, l'uso di catalizzatori.

Come ossigeno è un elemento chimico - un atomo che ha tre isotopo stabile esistente in natura.Il loro numero di massa sono rispettivamente 16, 17, 18. Tuttavia, la percentuale è molto diversa, come il 16 O 99,759%, e il restante meno dello 0,5%.Pertanto, il più comune e isotopi stabili - che di numero di massa 16.

semplice ossigeno sostanza

Se parliamo di questo elemento come una semplice connessione, si dovrebbe immediatamente designare la stato di aggregazione in condizioni normali.Ossigeno - un gas che non ha gusto, nessun colore, nessun odore.Molecola biatomica, che è la sostanza più abbondante sul pianeta, dopo l'idrogeno e l'elio gas nobile.

Ci sono anche altri stati di aggregazione della sostanza.Così, a temperature sotto lo zero ossigeno -1830S è condensato in un bellissimo liquido blu.Se si superano i -2000S soglia, la svolta liquido in un brillante cristalli blu monoclino ago-forma.

totale ci sono tre tipi principali dell'esistenza di ossigeno allo stato solido.Forma alfa

1. (α-O2).Vi è ad una temperatura inferiore a 200 0C.
2. Beta-forma (β-O2).Il range di temperatura -200-4000S.
3. Gamma-forma (γ-O2).L'intervallo da -400 a -5000S.

Oxygen - questa è una delle emissioni più importanti e significative.Non solo per la vita degli esseri viventi sul pianeta, ma anche per la natura in generale.Difficilmente un minerale o composto naturale, che non era entrato come un elemento.

Storia della scoperta

prima menzione del fatto che nell'aria c'è un gas che supporta i processi di combustione, è apparso nel VIII secolo.Ma poi esplorarla, per dimostrare l'esistenza e scoprire non vi era alcuna possibilità tecnica.Solo dopo quasi un millennio, nel XVIII secolo è stato fatto attraverso il lavoro di molti scienziati.

1. 1.771 Carl Scheele empiricamente stabilito la composizione dell'aria e ha trovato che i due gas principale - è ossigeno e azoto.
2. Pierre Bayen conducendo esperimenti sulla decomposizione di mercurio e ossido di mercurio e registra ufficialmente i risultati.
3. 1773 Scheele apre ufficialmente l'ossigeno elemento, ma non ci arriva in forma pura.
4. 1774 Priestley indipendentemente Scheele fare lo stesso mentre stava aprendo, e ottiene la decomposizione ossigeno puro di ossido di mercurio.
5. 1775 Antoine Lavoisier dà il nome di questo elemento e rende la teoria della combustione che è durato più di cento anni.
6. 1898 Thompson rende società pensa al fatto che l'ossigeno nell'aria può provocare a causa delle grandi emissioni di anidride carbonica nell'atmosfera.
7. Nello stesso anno Timiryazev dimostra il contrario, come si spiega che il fornitore di ossigeno sono piante verdi del pianeta.

Così, si è saputo che a è l'ossigeno, che è un importante e significativo per la vita di questo gas.Una volta studiato tutte le proprietà fisiche e chimiche della sostanza, metodi considerati per la sua preparazione, contate il contenuto approssimativo in acqua, crosta, atmosfera terrestre e in altri luoghi del pianeta.

proprietà fisiche

presentano i parametri fisici di base, che possono essere caratterizzate dal composto scopo.

1. ossigeno - gas in condizioni normali, che è parte integrante dell'aria (21%).Essa non ha colore, gusto e olfatto.Più leggero dell'aria, è scarsamente solubile in acqua.
2. attivamente assorbire carbonio e polveri metalliche, sostanze organiche solubili.
3. punto di -1830S ebollizione.
4. Melting -218,350S.Densità
5. di 0,0014 g / cm3.
6. cristallino molecolare.

ossigeno ha proprietà paramagnetiche allo stato liquido.

chimiche

soli gas considerazione come attivo, come si comporta nelle reazioni con altre sostanze, racconta la chimica.L'ossigeno è in grado di esercitare un certo grado di ossidazione, anche se la più comune è -2, che è stata ipotizzata costante.Inoltre trovato composti in cui i seguenti valori:

• -1;
• -0,5;
• -1/3;
• +0,5;
• +1;
• +2.

attività chimica a causa della elevata affinità elettronica, in quanto il valore di elettronegatività su Pauling aveva 3.44.Solo a fluoro superiore (4).Pertanto, l'ossigeno è un forte agente ossidante.Allo stesso tempo, le reazioni con ossidanti più forti si comporta come riducente, che mostra uno stato di ossidazione positivo.Ad esempio, un atomo di fluoro ossido O 2 + F2-.

C'è un enorme numero di composti che comprendono l'ossigeno.Queste sono le classi di sostanze, quali: ossidi

• ;
• perossidi;
• ozonidi;
• superossido;L'acido
• ;Base
• ;
• sale;
• molecole organiche.

con tutti gli elementi ossigeno può reagire in condizioni normali, tranne per i metalli preziosi, elio, neon e argon e alogeno.Con gas inerti, che non reagisce in alcun caso.Industria

Preparazione

contenuto di ossigeno nell'aria e l'acqua è così grande (rispettivamente 21 e 88%), il principale modo industriale della sua sintesi è distillazione frazionata di aria liquida e l'elettrolisi dell'acqua.

più spesso utilizzato il primo metodo.Esso può essere distinto dal cielo un sacco di gas.Tuttavia, non è del tutto chiaro.Se il prodotto richiede una qualità superiore, poi lasciata processi ictus elettrolisi.La materia prima per questo scopo è acqua o alcali.Idrossido di sodio o di potassio viene utilizzato per aumentare la resistenza della conducibilità elettrica della soluzione.In generale, l'essenza del processo si riduce alla decomposizione dell'acqua.

ottenuto in laboratorio

Tra le tecniche di laboratorio è diventato metodo diffuso di trattamento termico: perossidi

• ;Sali
• di acidi ossigenati.Alte temperature

A, si decompongono con liberazione di ossigeno gassoso.Catalizzare processo spesso ossido di manganese (IV).Raccogliere spostamento di ossigeno dell'acqua, e scoprire - fumanti scheggia.Come sapete, in un clima di fiamma di ossigeno divampa brillantemente.

Un'altra sostanza usata per produrre ossigeno su lezioni di chimica della scuola - perossido di idrogeno.Anche una soluzione al 3% sotto l'azione del catalizzatore decompone immediatamente per rilasciare il gas puro.Deve essere un momento di raccogliere.Il catalizzatore era lo stesso - un ossido di manganese MnO2.

Tra i sali sono più comunemente utilizzati:

• bertoletova sale o di clorato di potassio;
• permanganato di potassio o permanganato di potassio.

per descrivere il processo, è possibile portare l'equazione.L'ossigeno viene rilasciato abbastanza per i bisogni laboratorio e di ricerca:

2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑.

modifica allotropica di ossigeno

C'è una modifica allotropica, che è l'ossigeno.La formula di questo composto O3, è chiamato ozono.Questo gas, che viene prodotto in natura quando esposti a radiazioni ultraviolette e fulmini su ossigeno nell'aria.Diversamente dalla maggior parte di O2, l'ozono ha un piacevole profumo di freschezza che si avverte nell'aria dopo la pioggia con lampi e tuoni.Differenza

di ossigeno e ozono è non solo il numero di atomi nella molecola, ma nella struttura del reticolo cristallino.Chimicamente, l'ozono - anche antiossidante più potente.

Ossigeno - un componente dell'aria con

Stendere in natura molto bene.L'ossigeno si trova in: rocce

• e minerali;
• sale e acqua fresca;
• suolo;
• organismi animali e vegetali;
• dell'aria, compresa l'alta atmosfera.

Ovviamente, sono impegnati tutto guscio della Terra - la litosfera, l'idrosfera, atmosfera e biosfera.Particolarmente importante è il contenuto nella composizione dell'aria.Dopo tutto, questo fattore consente di esistere sul nostro pianeta forme di vita, compresi gli esseri umani.

composizione dell'aria che respiriamo, sono estremamente eterogenei.Esso comprende sia i componenti e le variabili costanti.Da un costante e sempre presente preoccupazione:

• biossido di carbonio;
• ossigeno;
• di azoto;
• gas nobili.Variabili

includono vapore acqueo, polvere, gas estranei (prodotti gas di scarico della combustione, in decomposizione, ecc), pianta polline, batteri, funghi e altro.Valore

di ossigeno in natura

È molto importante quantità di ossigeno nella natura.E 'noto che alcuni satelliti dei pianeti maggiori (Giove, Saturno) sono stati rilevati tracce di gas, ma è chiaro non c'è vita.La terra ha una quantità sufficiente, che si combina con acqua rende possibile esistere in tutti gli organismi viventi.

Inoltre, egli è un membro attivo di respirare ossigeno trascorre ancora le reazioni di ossidazione innumerevoli che si traducono in energia liberata per la vita.

principali fornitori di questo gas unico in natura sono piante verdi e alcuni batteri.Grazie a loro, mantenuto un equilibrio costante di ossigeno e anidride carbonica.Inoltre, l'ozono costruisce uno scudo protettivo su tutta la terra, che non permette un sacco di radiazione ultravioletta distruttiva.

Solo alcuni tipi di organismi anaerobici (batteri, funghi) sono in grado di vivere al di fuori l'atmosfera di ossigeno.Tuttavia, essi sono molto meno di quelli che veramente bisogno.Uso

di ossigeno e ozono nell'industria

forme allotropiche principale dell'uso di ossigeno nell'industria segue.

1. metallurgia (per la saldatura e metalli taglio).
2. Medicina.
3. Agricoltura.
4. come combustibile per razzi.Sintesi
5. di molti composti chimici, compresi esplosivi.
6. Pulizia e disinfezione delle acque.

difficile dare un nome almeno un processo che non tiene parte di questo grande gas, un ingrediente unico - ossigeno.