Ossidi - una sostanza in cui le molecole sono costituiti da un atomo di ossigeno con un grado di ossidazione - 2 e gli atomi di un secondo elemento.Ossidi
sono formati dalla reazione diretta tra ossigeno e un'altra sostanza o indirettamente - dalla decomposizione di basi, sali, acidi.Tali composti tipo sono molto comuni in natura, e possono esistere sotto forma di gas, liquido o solido.La crosta terrestre sono ossidi anche.Ad esempio, sabbia, ruggine, anidride carbonica, e anche l'acqua del solito - sono tutti esempi di ossidi.
Ci sono come gli ossidi di forma sale e nesoleobrazuyuschie.Salt-forming da sali di rendimento reazione chimica.Questi includono i non metalli ed ossidi metallici che reagiscono con l'acqua per formare acido, e una reazione con una base - il sale, normale e acido.A, ossido di rame forma sale includono, per esempio.
conseguenza, per ottenere il sale di nesoleobrazuyuschih impossibile.Come esempio, anidride carbonica, ossido di diazoto e ossido di azoto.Ossidi forma sale
sono suddivisi, a loro volta, sulla base, l'acido e anfoteri.Ne parleremo più in dettaglio la principale.
Così, i principali ossidi - è di alcuni metalli ossidi ed idrossidi opportuno che appartengono alle basi di classe.Cioè, per reazione con un acido tali sostanze formano acqua e sale.Ad esempio, K2O, CaO, MgO, e così via. In condizioni normali, gli ossidi di base sono formazioni solide cristalline.Metallo Grado oksileniya in tali composti non è di solito più di due o tre rare.
proprietà chimiche di ossidi di base
1. Reazione con acido
E 'stato in reazione con un ossido acido esercita le sue proprietà di base, in modo da tali esperimenti può rivelarsi uno o un altro tipo di ossido.Se si forma un sale e acqua - quindi questa è l'ossido principale.Ossidi acidi forma acida tale interazione.A può essere proprietà anfoteri o acide, o basiche - dipende dalle condizioni.Queste sono le principali differenze tra un ossidi nesoleobrazuyuschih.
2. Reazione con acqua
In interazione con l'acqua immettere tali ossidi di metalli che sono formate da una serie di tensione elettrica, di fronte magnesio.Per reazione con l'acqua, formano basi solubili.Questo gruppo di ossidi alcalino-terrosi e metalli alcalini (ossido di bario, ossido di litio, ecc).Ossidi acidi in acqua per formare acido, anfoteri e acqua non reagiscono.
3. Reazione con ossidi acidi e
amphotericopposto a loro ossidi natura chimica reagiscono tra loro, formando un sale.Ad esempio, ossidi metallici di base possono reagire con l'acido, ma non rispondono ad altri membri del loro gruppo.I più attivi sono ossidi di metalli alcalini, alcalino-terrosi e di magnesio.Anche in circostanze normali, sono fusi con ossidi anfoteri solidi, acido solido e gassoso.Per reazione con gli ossidi acidi formare un sale corrispondente.Ma
ossidi basici di altri metalli meno reattivi e difficilmente reagisce con gli ossidi gassosi (acidi).Essi possono entrare solo nella reazione di addizione dalla lega con ossidi acidi solidi.
4. proprietà redox
ossidi di metalli alcalini attivo non mostrano netto recupero o ossidanti.Al contrario, gli ossidi non sono metalli attivi vengono recuperati carbone con idrogeno, ammoniaca o monossido di carbonio.
Ottenere ossidi basici
1. idrossidi di decomposizione: Una volta riscaldato, la base insolubile decompongono ad acqua e ossido di base.
2. L'ossidazione dei metalli: metallo alcalino durante la combustione di ossigeno costituisce un perossido, che costituisce poi la riduzione dell'ossido di base.
