ossido di calcio - un composto cristallino bianco.Altri nomi della sostanza - calce spenta, ossido di calcio, "Killer Bee", "calce viva".L'ossido di calcio la cui formula CaO, e il suo prodotto di reazione con (H2O) acqua - Ca (OH) 2 ("pushonka" o calce spenta) sono ampiamente usati in edilizia.
Come ottenere ossido di calcio?
1. Il processo industriale per la preparazione della sostanza è termica (a causa della temperatura) decomposizione del calcare (carbonato di calcio):
CaCO3 (calcare) = CaO (ossido di calcio) + CO2 (anidride carbonica)
2. Inoltre, l'ossido di calcioEsso può essere preparato facendo reagire sostanze semplici:
2Ca (calcio) + O2 (ossigeno) = 2CaO (ossido di calcio)
3. Un terzo metodo per produrre ossido di calcio è decomposizione termica di idrossido di calcio (Ca (OH) 2) e sali di calcio di diversiacidi ossigenati:
2Ca (NO3) 2 (nitrato di calcio) = 2CaO (sostanza derivata) + 4NO2 (ossido nitrico) + O2 (ossigeno)
proprietà fisiche di ossido di calcio
1. Aspetto: composto cristallino bianco.Tipo di cloruro di sodio cristallizzato (NaCl) a facce centrate reticolo cristallino cubico.
2. La massa molare di 55.07 grammi / mole.
3. La densità è 3,3 g / santimetr³.
proprietà termiche di ossido di calcio
1. Il punto di fusione è 2570 gradi
2. Il punto di ebollizione di 2850 gradi
3. la capacità termica molare (in condizioni normali) è pari a 42,06 J / (mol · K)
4.L'entalpia di formazione (in condizioni standard) è -635 kJ / mol
proprietà chimiche di ossido di calcio
ossido di calcio (CaO formula) - è l'ossido principale.Pertanto, si può:
- disciolto in acqua (H2O), liberando energia.Questo forma idrossido di calcio.Questa reazione è il seguente:
CaO (ossido di calcio) + H2O (acqua) = 2 Ca (idrossido di calcio) (OH) + 63,7 kJ / mol;
- reagiscono con acidi e ossidi acidi.In questa forma il sale.Ecco alcuni esempi di reazioni:
CaO (ossido di calcio) + SO2 (biossido di zolfo) = CaSO3 (solfito di calcio)
CaO (ossido di calcio) + 2HCl (acido cloridrico) = CaCl2 (cloruro di calcio) + H2O (acqua).
L'uso di ossido di calcio:
1. I principali volumi della sostanza in esame utilizzata nella produzione di mattoni di silice nella costruzione.In precedenza, calce viva è stato utilizzato come cemento calce.Il suo è stato preparato con la miscela con l'acqua (H2O).L'ossido di calcio risultante viene passato in idrossido di sodio, che è poi, assorbendo anidride carbonica atmosferica (CO2), altamente indurito, trasformandosi in carbonato di calcio (CaCO3).Nonostante il basso costo di questo metodo è ormai praticamente senza cemento calce utilizzata nella costruzione, in quanto ha una buona capacità di assorbire e memorizzare un liquido.
2. Come l'ossido di calcio materiale refrattario materiale poco costoso e disponibile adatto.Ossido di calcio fuso ha una resistenza all'acqua (H2O), che gli permette di utilizzare come refrattario in cui l'uso di materiali costosi impraticabile.
3. Il laboratorio utilizza il più alto ossido di calcio per l'essiccazione di sostanze che non reagiscono con esso.
4. Nell'industria alimentare la sostanza è registrata come additivo alimentare con la denominazione E 529 è utilizzato come emulsionante per creare una miscela omogenea di immiscibile con l'altro sostanze - acqua, olio e grasso.
5. ossido di calcio industria viene utilizzato per rimuovere l'anidride solforosa (SO2) dai fumi.Applicare, di regola, soluzione al 15% di acqua.La reazione, in cui l'interazione di calce idrata e biossido di zolfo, il gesso è ottenuta CaCO4 e CaCO3.Negli esperimenti, gli scienziati hanno cercato obiettivo 98% ripulire i fumi di anidride solforosa.
6. Utilizzato speciali "samogreyuscheysya" piatti.Nave con una piccola quantità di ossido di calcio è disposto fra le due pareti del recipiente.Quando la capsula penetrante nella reazione acqua comincia con l'uscita di un certo calore.
