acido perclorico (formula HClO4) - è un acido monobasico anidro.Contiene cloro (Cl) nello stato di ossidazione più alto, per questo motivo, è un forte ossidante.ESPLOSIONE.
Proprietà acido perclorico
1. Si tratta di liquido volatile senza colore, un sacco di fumo in aria, il vapore del monomero.Instabile e molto reazionario.Per questo acido caratterizzato avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (catione) ClO- + (anione) + Cl2O7 (monossido di cloro)
2. Questa sostanza è facilmente solubile in solventi clorurati e organofluorine come CH2Cl2 (cloruro di metilene), CHCl3(cloroformio), e altri.Può essere miscelato con altri solventi mostre riducendo le proprietà, e un trasporto sicuro può causare un'esplosione o un incendio.
3. Si mescola bene con l'acqua (H2O) in qualsiasi proporzione.Forma diversi idrati.Soluzioni concentrate di questi acidi hanno consistenza leggermente oleosa.Le soluzioni acquose di acidi hanno una buona stabilità e una capacità ossidante basso.Dal momento che stiamo considerando la sostanza con l'acqua forma un azeotropo, che si trova a una temperatura di 203 gradi è bollente e contiene il 72 per cento di HClO4.
4. acido perclorico (Formula HClO4) è uno degli acidi più forti.Per questo motivo, nel suo ambiente acido alcuni composti comportano come basi.
5. sotto pressione ridotta con il riscaldamento delicato una miscela di acido perclorico con anidride fosforica formato un liquido incolore, oleoso - biossido di cloro:
2HClO4 (acido perclorico) + P4O10 (anidride fosforica) = Cl2O7 (biossido di cloro) + H2P4O11
Metodi ottenendo
1. Le soluzioni acquose della sostanza possono essere ottenuti in due modi.Il primo è l'ossidazione elettrochimica di cloro o di acido cloridrico in acido cloridrico concentrato, e la seconda - nella doppia decomposizione di perclorato di sodio o di potassio inorganici acidi forti.
2. anidro acido perclorico può essere ottenuto in due modi, anche.Il primo consiste nel far reagire perclorato di potassio (K) o di sodio (Na) con acido solforico in forma concentrata, e il secondo - oleum lavorando con una soluzione acquosa di acido perclorico:
KClO4 (soluzione acquosa di acido perclorico) + H2SO4 (acido solforico) = KHSO4(solfato di potassio) + HClO4 (acido perclorico)
Applicazione acido perclorico
- Soluzioni concentrate sono ampiamente utilizzati per perclorati (sali di questo acido) in chimica analitica;
- acido perclorico è utilizzato nella decomposizione di minerali come catalizzatore e nell'analisi dei minerali;
- perclorato di potassio (Formula: KClO4), un sale di questo acido, viene utilizzato per creare esplosivi e perclorato di magnesio (anidrone, Mg (ClO4) 2) è usato come essiccante.
Sicurezza sul lavoro
acido perclorico anidro non può a lungo immagazzinato e trasportato come in condizioni standard è rapidamente degradato e può finalmente spontaneamente esplodere.
Altro acido cloro inorganico:
1. Acido cloridrico (Formula: HCl) - un acido forte monobasico, caustica, fumante aria liquida.Elettroformatura Applied (decapaggio, incisione) e nel trattamento idrometallurgico di metallo con stagnatura o saldatura, per la produzione di cloruro di manganese, zinco, ferro e altri metalli.Nell'industria alimentare la sostanza è registrata come additivo alimentare E507.
2. acido ipocloroso (formula: HClO) - è l'acido monobasico molto debole.Può esistere solo nelle soluzioni.Ad uso sanitario e per la sbianca tessuti e polpa.
3. acido cloroso (HClO2) - acido monobasico di forza media.È instabile in forma libera, in soluzione acquosa diluita di solito è rapidamente degradato.L'anidride acida è ancora sconosciuta.
4. cloridrico (HClO3) - acido forte monobasico.Non entrare in forma libera, come interruzioni di soluzioni concentrate.Nelle soluzioni acquose, vi è una concentrazione inferiore al 30 percento.Abbastanza stabile a basse temperature.
