חומצת גופרית.

גופרית - חומצה אורגנית נדיפים dibasic של חוזק בינוני.מתחם שביר ידוע רק בתמיסה מימית בריכוז של לא יותר משישה אחוזים.בניסיונות לבודד חומצת גופרית טהורה, זה מתפרק לגופרית דו-חמצנית (SO2) ומים (H2O).לדוגמא, בעת חשיפה לחומצה גופרתית (H2SO4) בצורה מרוכזת בסולפיט נתרן (Na2SO3) במקום חומצת גופרית שוחרר תחמוצות גופרית (SO2).הנה תגובה זו:

Na2SO3 (סולפיט נתרן) + H2SO4 (חומצה גופרתית) = Na2SO4 (סולפט נתרן) + SO2 (דו תחמוצת גופרית) + H2O (מים) פתרון

של חומצת גופרית

במהלך האחסון צריך להיות מחוץגישת אוויר.אחרת, חומצת גופרית, קליטת החמצן (O2) לאט, תהפוך לגופרתית.יש לי

2H2SO3 (חומצת גופרית) + O2 (חמצן) = 2H2SO4 (חומצה גופרתית) פתרונות

חומצת גופרית ריח די ספציפי (כמו הריח שנשאר אחרי משחק שריפה), שהימצאותו יכולה להיות מוסברת על ידי הנוכחות של דו תחמוצת גופרית (SO2), כימימים מאוגדים.1. חומצת גופרית (H2SO3 נוסחה) החומצה גופריתית תכונות כימיות

יכול לשמש כסוכן צמצום או סוכן חמצון.

H2SO3 הוא סוכן הפחתה טוב.אתה יכול להשתמש בו ללא הלוגנים יקבלו הלידים.לדוגמא:

H2SO3 (חומצת גופרית) + CL2 (גז כלור) + H2O (מים) = H2SO4 (חומצה גופרתית) + 2HCl (חומצה הידרוכלורית)

אבל בעת אינטראקציה עם חזק הפחתת חומצה זו תפעל כחמצון.דוגמה לכך היא התגובה של חומצת גופרית עם מימן גופרתי:

H2SO3 (חומצת גופרית) + 2H2S (מימן גופרתי) = 3S (גופרית) + 3H2O מתחם (מים)

2. נחשב כימי קשר יוצר שני סוגים של מלח - לסולפיטים (באמצע) וhydrosulfites(חומצי).מלחים אלה צמצום סוכנים, כמו גם חומצת גופרית (H2SO3).עם מלחי טופס חמצונם של חומצה גופרתית.כאשר סולפידים לסולפיטים ההצתה פעילים מתכת ולסולפאטים נוצרו.תגובה זו חמצון, ריפוי עצמי.לדוגמא:

4Na2SO3 (סולפיט נתרן) = Na2S (נתרן גופרתי) + 3Na2SO4 (נתרן גופרתי)

סולפיט נתרן ואשלגן (Na2SO3 וK2SO3) משמש לצביעת בדים בתעשיית הטקסטיל, בהלבנה של מתכות, כמו גם תמונות.סולפיט סידן (Ca (HSO3) 2) קיים רק בפתרון המשמש לעיבוד חומר העץ לעיסת סולפיט מיוחד.מזה אז לעשות נייר.חומצת גופרית

יישום חומצת גופרית

משמשת:

- לצמר הלבנה, משי, עיסת עץ, נייר וחומרים דומים אחרים לא לעמוד הלבנת באמצעות סוכני חמצון חזקים (למשל, כלור);

- חומר משמר וחיטוי, למשל, כדי למנוע תסיסה של תבואה בהכנת העמילן או כדי למנוע תסיסה בחביות יין;

- לשימור מוצרים, כגון שימור של ירקות ופירות;

- בעיבוד של שבבי עץ לsulphite עיסה, שמאוחר יותר קיבל את הנייר.במקרה זה, פתרון של סולפיט סידן (Ca (HSO3 2)), אשר מתמוסס ליגנין - חומר מיוחד שנקשר סיבי תאית.ניתן להשיג מקבלת

חומצה זו על ידי ההמסה דו תחמוצת גופרית (SO2) במים (H2O): חומצת גופרית

.אתה צריך חומצה הגופרתית בצורה מרוכזת (H2SO4), נחושת (Cu) וצינור.האלגוריתם של פעולות:

1. יוצק בזהירות לתוך חומצת גופרית הצינור מרוכז, ולאחר מכן לשים חתיכת הנחושת.חום.התגובה הבאה מתרחשת:

Cu (נחושת) + 2H2SO4 (חומצה גופרתית) = CuSO4 (גופרית סולפט) + SO2 (דו תחמוצת גופרית) + H2O (מים)

2. הזרימה של דו תחמוצת גופרית צריכה להיות מופנה לצינור עם מים.כאשר הוא מומס בחלק, תגובה כימית עם מים, וכתוצאה מכך חומצת גופרית ההיווצרות:

SO2 (דו תחמוצת גופרית) + H2O (מים) = H2SO3

אז עוברת דו תחמוצת גופרית במים, אתה יכול לקבל חומצת גופרית.זה ראוי לציין כי יש גז זה אפקט מעצבן על ממברנות של דרך הנשימה, יכול לגרום לדלקת, ואובדן התיאבון.שאיפה ממושכת של האובדן האפשרי שלה של תודעה.כדי לענות על צורך זה הגז עם הטיפול ותשומת הלב מרבית.