של פיסיקה וכימיה בבתי ספר ידוע היטב כי הרבה יותר קל להסביר נושא, אם אתה פונה לאנלוגיות או להשתמש בדוגמאות משוערת, המסביר את "אצבעות".למרות תיאור נתון לא יכול לענות באופן מלא את המודל הסטנדרטי, עם זאת, תוצאות תשואות גישה זו.זה המקרה בפיסיקה אטומית.
תכונות כימיות של חומרים קל יחסית להסביר אם אנו משתמשים בתאוריה של מבנה אטומי, הציעה בשנת 1911 על ידי הפיזיקאי האנגלי א רתרפורד.למרות שהמודל שלו הוא נכון רק בחלקו, זה מספיק להבנה של התהליכים.היום אנו מדברים על מה הוא האלקטרונים הערכיות, ומה היא מערכת היחסים שלהם עם תכונות החומר הנלמד.אבל קודם, תן לנו לזכור את המודל פלנטריים של מבנה אטומי.
רתרפורד קבע כי האטום הוא לא חלקיקים לחלוקה, כפי שחשב בעבר, והוא מורכב מגרעין כבד במרכז והאלקטרונים המקיפים סביבו.המטען החשמלי של גרעין חיובי (+) והאלקטרונים בתורו, שלילי (-).שמונה שנים לאחר פרסום התאוריה של האטום שלו, רתרפורד היה מסוגל לבלות ייחודי, בזמן, הניסיון - להמיר חנקן לחמצן.חוויה היא "הפציצה" על ידי אטומי חנקן חלקיקי אלפא.נוצר לאחר ההתנגשות של חמצן וחלקיקים "תוספת" עם מטען חיובי, מאוחר יותר בשם הפרוטון.תיאורית
רכשה צורה מוגמרת הליבה כוללת פרוטונים, תוך שימוש בכוחות מגנטיים מחזיקים אלקטרונים במסלולים.מאז האטום הוא ניטראלי מבחינה חשמלית, ופרוטון והאלקטרון מושכים אחד את השני, הם שווים לסכום הכולל.. בשנת 1932, פיזיקאי ג'ורג 'צ'דוויק מצא כי בנוסף לפרוטונים בגרעין הם חלקיקים חסרי מטען - ניטרונים.הם אלה שאחראים למסה.בהתאם לאנרגיה של האלקטרון, זה יכול להיות במרחקים שונים מהגרעין.האלקטרונים הערכיות - חלקיקים טעונים שלילי אלה ש:
- נמצאים במרחק מקסימאלי מהגרעין למסלולים החיצוניים;
- יכול לקיים אינטראקציה עם האטומים שכנים.
תחת אינטראקציה יש צורך להבין את ההזדמנות לעזוב המסלול האטומי שלה או לשנות את המסלול של תנועה.אלקטרונים
ערכיות מוגדרים מאוד פשוט - על הטבלה המחזורית.לאלמנטים הבסיסיים (למעט תת-הקבוצות, כמו שיש יוצאים מן כלל) מספר מרבי מצב אמיתי תואם את מספר האלקטרונים הערכיות של הקבוצה, שהוא אלמנט של המחקר.האטומים שיש מספר גדול של חלקיקים תיאורטיים בחוסר רצון נותן להם לאטומים אחרים, כך הוא סוכן חמצון (מרים את חסר).לעומת זאת, כאשר מספר קטן של הקבוצה, בקלות נתון האלקטרונים הערכיות לאלמנט, להיכנס לאינטראקציה.במקרה זה, אנחנו מדברים על הפחתת אטומים סוכן או תורם מדברים.האלקטרונים
ערכיות תלויים באופן ישיר על המצב של האטום.אז, אם זה בדרך כלשהי מבחוץ כדי לספק אנרגיה נוספת (הוסבה למצב מעורר), מסלולי הערכיות של החלקיקים יהיו יותר.חומרים ערכיות נתונים
פעילים יכולים להשתמש בם, ניבוי תוצאה.לדוגמא, מקורות של זרם חשמלי כימיים דרך אלקטרוליט השתמשו באלמנטים שיכולים לשלוח ולקבל דואר אלקטרוני.חומר ניטראלי היית במקרה זה חסר תועלת.זה לא קשה לנחש שאם כל פגז האלקטרונים החיצוני של אטום מלא, אז האלמנט הוא ניטראלי מבחינה כימית ואינו מגיב עם אטומים אחרים (או כוח האינטראקציה הוא כל כך זניח שניתן להתעלם ממנו).דוגמא בולטת לכך - גזים אצילים.
