גופרית (דו תחמוצת גופרית, תחמוצות גופרית, תחמוצות גופרית) - היא גז חסר צבע עם בתנאים נורמלים ריח חריף אופייני (דומה לריח של משחקים מוארים).מעובה תחת לחץ בטמפרטורת חדר.גופרית דו חמצני הוא מסיס במים, ויוצרים חומצה גופרתית לא יציבה.זה גם מתמוסס בחומצה גופרתית ואתנול.זהו אחד המרכיבים העיקריים שמרכיבים את הגזים הוולקניים.
איך להגיע SO2 קבלת דו תחמוצת גופרית
- דו תחמוצת גופרית - שיטה תעשייתית מורכבת בשריפת גופרית או קלייה של סולפידים (משמש בעיקר פיריט).
4FeS2 (תחמוצת ברזל) (פיריט) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (דו תחמוצת גופרית).
במעבדה דו תחמוצת גופרית תנאים יכול להיות מיוצר על ידי הפעולה של hydrosulfites וsulphites חומצות חזקים.זה מניב חומצה גופריתית מייד מתפרק למים ודו תחמוצת גופרית.לדוגמא:
Na2SO3 (סולפיט נתרן) + H2SO4 (חומצה גופרתית) = Na2SO4 (סולפט נתרן) + H2SO3 (חומצת גופרית).
H2SO3 (חומצת גופרית) = H2O (מים) + SO2 (דו תחמוצת גופרית).שיטה שלישית
של ייצור דו תחמוצת גופרית היא ההשפעה של חומצה גופרתית מרוכזת תחת חימום במתכות פחות פעילה.לדוגמא: Cu (נחושת) + 2H2SO4 (חומצה גופרתית) = CuSO4 (נחושת גופרתית) + SO2 (דו תחמוצת גופרית) + 2H2O (מים).
תכונות כימיות של דו תחמוצת גופרית נוסחת
לגופרית דו-חמצנית - SO3.חומר זה שייך לתחמוצות חומצי.
1. דו תחמוצת הגופרית מתמוססת במים, וכך יוצרת חומצה גופריתית.בתנאים רגילים, תגובה זו היא הפיכה.
SO2 (דו תחמוצת גופרית) + H2O (מים) = H2SO3 (חומצת גופרית).
2. עם לסולפיטים אלקלי, צורות דו תחמוצת גופרית.לדוגמא: 2NaOH (נתרן הידרוקסידי) + SO2 (דו תחמוצת גופרית) = Na2SO3 (סולפיט נתרן) + H2O (מים).Reactivity
3. של דו תחמוצת גופרית הוא גדול מספיק.רוב הביע מאפייני הפחתה של דו תחמוצת גופרית.בתגובות כגון מידת עליות חמצון גופרית.לדוגמא: 1), SO2 (דו תחמוצת גופרית) + Br2 (ברום) + 2H2O (מים) = H2SO4 (חומצה גופרתית) 2HBr + (מימן ברומיד);2) 2SO2 (דו תחמוצת גופרית) + O2 (2SO3 = (סולפיט חמצן));3) 5SO2 (דו תחמוצת גופרית) + 2KMnO4 (permanganate אשלגן) + 2H2O () 2H2SO4 = (חומצה גופרתית מים) + 2MnSO4 (סולפט מנגן) + K2SO4 (אשלגן גופרתי).תגובת
האחרונה - דוגמא של תגובה באיכות גבוהה לSO2 וSO3.היא מתרחשת סגולה פתרון הלבנה).
4. בהקשר של נוכחות חזקה דו תחמוצת גופרית הפחתה יכולה להציג נכסי חמצוני.לדוגמא, כדי לחלץ את גופרית תעשיית מתכות מגזי פליטה, חד תחמוצת באמצעות שחזור דו תחמוצת גופרית הפחמן (CO): SO2 (דו תחמוצת גופרית) + 2CO (חד תחמוצת הפחמן) = 2CO2 (פחמן דו-חמצני) + S (גופרית).גם מאפייני חמצוני
של חומר זה משמש להשגת fosfornovaristoy של חומצות: PH3 (phosphine) + SO2 (דו תחמוצת גופרית) = H3PO2 (חומצת fosfornovaristaya) + S (גופרית).
איפה ליישם דו תחמוצת גופרית
בעיקר דו תחמוצת גופרית משמש לייצור חומצה גופרתית.כמו כן הוא משמש כחומר משמר (E-220) לייצור משקאות קלים (יין ומשקאות אחרים בקטגוריה מחיר ממוצעת).בשל הרכוש של גז זה להרוג מיקרואורגניזמים שונים, הם לחטא מחסנים וחנות ירקות.בנוסף, דו תחמוצת הגופרית משמשת להלבנת צמר, משי, קש (אלה חומרים שלא ניתן מולבנים בכלור).במעבדות של דו תחמוצת הגופרית משמש כממס על מנת לקבל מלחים שונים של חומצת גופרית.יש
השפעות פיזיולוגיות
גופרית דו חמצני נכסים רעילים חזקים.תסמינים של הרעלה - שיעול, נזלת, צרידות, סוג של טעם בפה, כאב גרון חמור.שאיפה של דו תחמוצת גופרית בריכוזים גבוהים, יש קושי בבליעה וחנק, הפרעה בדיבור, בחילות והקאות, עלול להתפתח בצקת ריאות חריפה.
MPC של דו תחמוצת גופרית:
- בחדר - 10 מ"ג / מ"ק;
- חד פעמי יומי ממוצע מרבי באוויר - 0.05 מ"ג / מ"ק.רגישות
לגופרית דו-חמצנית באנשים בודדים, צמחים ובעלי חיים שונים.לדוגמא, בין האלון עמיד ביותר עצים וליבנה, ולפחות - האשוח והאורן.
