בפיתוח התאוריה בגילומו של פרידריך אוגוסט קקולה (1857), ארצ'יבלד סקוט קופר (1858), בבוקר Butlerov (1861), א 'פון הופמן (1865).FA קקולה 1866 בספר הלימוד שלו ציטט כימיקלים מולקולות מודל stereochemical עם תצורת אטום פחמן tetrahedral בצורה של ציורים, שהתבררה כיצד לקבוע את הערכיות של, למשל, פחמן.התאוריה המודרנית
של קשר כימי הם מושגי קוונטים-מכאניים, המוכיח כי כתוצאה מאינטראקציה בין שני האטומים יצרו צמד נפוץ של אלקטרונים.אטומים עם אלקטרונים מזווגים עם ספינים מקבילים, להדוף, ועם antiparallel מסוגל ליצור זוג אלקטרונים משותף.הקשר הכימי שנוצר בין שני אטומים ככל שהם מתקרבים, חפיפה חלקית של ענני האלקטרונים.כתוצאה מכך, בין שתי הליבות בצפיפות של מטען חשמלי, הנמשך לגרעינים בעלי מטען החשמלי החיוביים, והיווצרות של מולקולה.הבנה כזו של המנגנון של אינטראקציה בין אטומים שונים היוותה את הבסיס לתאוריה של קשר כימי וקשר ערכיות שיטה.אז אחרי כל, כיצד לקבוע את הערכיות?זה הכרחי כדי לקבוע את מספר הקישורים שיכולים ליצור אטום.אחרת, אתה יכול להגיד שאתה צריך למצוא את מספר האלקטרונים ערכיות.
אם אנו משתמשים בטבלה המחזורית, קל להבין כיצד לקבוע את הערכיות של האלמנט במספר האלקטרונים בקליפה החיצונית של האטום.הם נקראים ערכיות.כל האלמנטים בכל קבוצה (מסודרות בעמודות) בפגזים החיצוניים את אותו המספר של אלקטרונים.בקבוצה הראשונה של אלמנטים (H, Li, Na, K, וכו ') יש אחד אלקטרונים ערכיות.השני (היה, Mg, Ca, Sr, וכן הלאה) - שני.שלישי (ב ', אל, Ga, ואחרים) - שלוש.ברביעי (C, Si, Ge, וכו ') - עם ארבעה אלקטרונים ערכיות.באלמנט החמישי קבוצה (N, P, כ, וכו ') על ידי חמישה אלקטרונים ערכיות.אתה יכול להמשיך עוד, מאז ברור שמספר האלקטרונים בקליפה החיצונית של ענן האלקטרונים יהיה שווה למספר הקבוצה בטבלה המחזורית.עם זאת, הוא ציין לשלוש הקבוצות הראשונות של שבע תקופות ואפילו ושורות מוזרות (תקופות והשורות מסודרות בשורות של הטבלה).מאז התקופה הרביעית והקבוצה הרביעית (למשל, Ti, Zr, Hf, Ku) על ידי תת-אלמנטים שנמצאים בשורות אפילו נמצא במעטפת החיצונית של מספר האלקטרונים, מלבד מספר הקבוצה.מושג
של "ערכיות של" כל הזמן הזה עבר שינויים משמעותיים.נכון לעכשיו, זה לא פרשנות מדעית או סטנדרטית.לכן, היכולת לענות על השאלה "כיצד לקבוע את הערכיות?" משמשת בדרך כלל למטרות מתודולוגית.הערכיות נחשבת ליכולת של אטומים להגיב בצורת מולקולות עם קשרים כימיים, הנקרא קוולנטיים.לכן הערכיות עשויה לבוא לידי ביטוי במספר שלם.
לדוגמא, כיצד לקבוע את הערכיות של אטום הגופרית בתרכובות כגון מימן גופרתי או חומצה גופרתית.למולקולה שבו אטום גופרית הוא ערובה לשני אטומי מימן, ערכיות גופרית של מימן שווה לשניים.במולקולה של חומצה גופרתית הערכיות של חמצן היא שש.ואכן, בשני המקרים הערכיות מבחינה מספרית עולה בקנה אחד עם הערך המוחלט של מצב החמצון של אטום הגופרית במולקולות אלה.במולקולה של H2S מצב החמצון שלו הוא 2 (מאז ההיווצרות של צפיפות האלקטרונים מוסטת בשל אטום גופרית, זה אלקטרו יותר ויותר).במולקולה של תואר H2SO4 של חמצון של אטום הגופרית שווה לשישה (כמו צפיפות האלקטרונים מוסטת לאטום חמצן אלקטרו יותר).
