בכימיה מעשית ותיאורטית, ויש שתי חשיבות מעשית של מושגים כמו מולקולרי (הוא מוחלף לעתים קרובות על ידי המושג של משקל מולקולרי הוא לא נכון), והמסה טוחנת.שני ערכים אלה תלויים בהרכב של חומר פשוט או מורכב.
כיצד לקבוע את המסה טוחנת או מולקולרית?שתי כמויות הפיזיות אלה הוא בלתי אפשריים (או כמעט בלתי אפשריים) למצוא מדידה ישירה של, למשל, במשקל של העניין במאזן.הם מחושבים מהנוסחא הכימית של המתחם ואת ההמונים האטומיים של כל האלמנטים.ערכים אלה הם מבחינה מספרית שווים, אך שונים בממד.המשקל המולקולרי מבוטא ביחידות מסה אטומיות, אשר ערך נקוב ומסומנות.דואר מ ', כמו גם שם אחר -.. "Daltons".יחידות לידי ביטוי במסה טוחנת בg / mol.
משקל מולקולרי של חומרים פשוטים מולקולות שמורכבות מאטום בודד, שווה להמונים האטומיים שלהם, המפורטים בטבלה המחזורית.לדוגמא, ל: נתרן
- (Na) - 22,99 גם כן.. ה מ '.;ברזל
- (פה) - 55.85.. ה מ '.;גופרית
- (S) - 32064.. ה מ '.;
- ארגון (Ar) - 39948.. ה מ '.;אשלגן
- (K) - 39102.דואר. מ '.
כמו כן, המשקל המולקולרי של חומרים פשוטים מולקולות שמורכבות מכמה אטומים של יסוד כימי מחושב כמכפלה של המסה האטומית של היסוד במספר האטומים במולקולה.לדוגמא, ל: חמצן
- (O2) - 16 • 2 = 32.. ה מ '.;חנקן
- (N2) - 2 • 14 = 28.. ה מ '.;כלור
- (CL2) - 35 • 2 = 70.. ה מ '.;אוזון
- (O3) - 16 • 3 = 48.דואר. מ '.
לחשב את המשקל המולקולרי של החומר, הוספת המוצר של המשקל האטומי במספר האטומים במולקולה שהיא חלק מכל רכיב.לדוגמא, עבור:
- חומצה הידרוכלורית (HCl) - 35 + 2 = 37.. ה מ '.;
- פחמן חד חמצני (CO) - 12 + 16 = 28.. ה מ '.;דו תחמוצת הפחמן
- (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2.דואר. מ '.
אבל איך למצוא מסה טוחנת של החומר?
זה קל לעשות, שכן הוא במשקל של כמות היחידה של חומר מסוים, בא לידי ביטוי בשומות.כלומר, אם המשקל המולקולרי מחושב מכל חומר מוכפל ערך קבוע שווה לז 1 / mol, זה יהפוך המסה טוחנת שלה.לדוגמא, איך למצוא את המסה טוחנת של פחמן דו חמצני (CO2)?זה צריך להיות (12 + 16 • 2) • ז 1 / שומה = 44 g / mol, דהיינו MSO2 = 44 g / mol.לחומרים פשוטים, מולקולות המכילים רק אטום אחד של היסוד, מדד זה בא לידי ביטוי בg / mol הוא מבחינה מספרית שווה למסה האטומית של היסוד.לדוגמא, MS גופרית = 32064 g / mol.איך למצוא את המסה טוחנת של חומר פשוט, מולקולה שמורכב מכמה אטומים, אנחנו יכולים לשקול את הדוגמא של חמצן: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
היו דוגמאות של חומרים פשוטים או מורכבים ספציפיים.אבל אם וכיצד למצוא את המסה טוחנת של המוצר, אשר מורכבת מכמה רכיבים?כמולקולרי, מסה טוחנת של תערובת רבת רכיב היא כמות תוסף.זה הוא הסכום של מוצרים של רכיב מסה טוחנת של חלקה בתמהיל: M = ΣMi • Xi, כי הוא, יכול להיות מחושב כמסה טוחנת המולקולרית וממוצעות הממוצעת.
מצא את המסה טוחנת של החומר, אם הדיוק של המשקלים האטומיים שצוין בטבלה המחזורית, שונה?עבור פריטים מסוימים שהוא מכיל עד עשירית, לאחרים במאית, אלפיות לשלישיים, ועבור כמו ראדון - לככל למנגן לעשרה-אלף.
בחישוב מסה טוחנת לא הגיוני לנהל חישובים עם דיוק רב יותר מאשר לעשירית הקרוב ביותר, כמו שיש להם שימוש מעשי, כאשר טוהר הכימיקלים עצמם או חומרים כימיים יגרום שגיאה גדולה.כל החישובים האלה הם מקורבים.אבל בכל מקום שנדרשו כימאים בדיוק רבים, תוך שימוש בנהלים מסוימים יתוקן בהתאם: הגדר את כייל של הפתרון, דגימות סטנדרטי כיול נעשו, ועוד.
