סיליקה

ליסוד הכימי עם מספר אטומי 14, הממוקם בטבלה המחזורית בקבוצה הרביעית 3 תקופות וסדרה שלישית, ההיווצרות של שתי תחמוצות של סיליקון, מורכב משני אלמנטים סי וO: חד תחמוצת

• , סיליקון, שבי Si הוא דו ערכי, כימיokisda נוסחה זו יכולה להיות מיוצגת כSiO;
• צורן דו-חמצני - הוא תחמוצת סיליקון הגבוהה ביותר שבו Si הוא tetravalent, הנוסחה הכימית שלה כתובה כSiO2.סיליקון

תחמוצת (IV) בהופעה הוא גבישים שקופים.הצפיפות של SiO2 שווה 2,648 גרם / סמ"ק.החומר נמס בטמפרטורה 1600-1725 מעלות צלזיוס ומסתכם ב2,230 מעלות צלסיוס

סיליקה SiO2 היה ידוע בקשיחות והחוזק שלה מאז ימי קדם, הנפוץ ביותר בטבע כמו חול או קוורץ, כמו גם בקירות התא של הצורניות.יש חומר רבים הפולימורפים, לרוב נמצאים בשתי צורות:

• קריסטל - קוורץ מינרלים טבעי וזניה (כדכוד, גביש סלע, ​​ישפה, ברקת, צור);קוורץ הוא הבסיס של חול קוורץ, זה חומר בנייה חיוני וחומרי גלם לתעשיית סיליקט;
• אמורפי מתרחש כאופל מינרלים טבעי, שמבנה יכול להיות מתואר על ידי הנוסחה SiO2 • nH2O;צורות ארציות של SiO2 אמורפי הן טריפולי (קמח רוק, אדמה diatomaceous) ואדמת diatomaceous;סיליקה אמורפית נטול מים סינטטי - היא סיליקה ג'ל, שעשוי metasilicate נתרן.

סיליקה SiO2 הוא תחמוצת חומצי.גורם זה קובע את התכונות הכימיות.

פלואור מגיב עם סיליקה: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 כדי ליצור גז tetrafluoride סיליקון חסר צבע וחמצן, ואילו גזים האחרים (הלוגני CL2, Br2, I2) מגיבים פחות פעיל.IV תחמוצת סיליקון

הוא הגיב עם חומצה הידרופלואורית כדי לייצר חומצת fluorosilicic: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O.מאפיין זה משמש בתעשיית המוליכים למחצה.

הסיליקון (IV) תחמוצת מומסת במותך או חם מרוכז אלקלי כדי ליצור סיליקט נתרן: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.סיליקה

מגיבה עם תחמוצות מתכת הבסיסיות (למשל, תחמוצות של נתרן, אשלגן, עופרת (II), או תערובת של תחמוצת אבץ המשמשת לייצור זכוכית).לדוגמא, התגובה של תחמוצת נתרן וSiO2, שכתוצאה מהם עלול להיווצר: נתרן orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, נתרן סיליקט Na2O + SiO2 → Na2SiO3, וזכוכית Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2.דוגמאות לזכוכית כגון שיש ערך מסחרי, הן זכוכית סודה-סיד, זכוכית בורוסיליקט, זכוכית העופרת.סיליקה

בטמפרטורות גבוהות, הוא הגיב עם סיליקון, וכתוצאה מכך גז חד תחמוצת: SiO2 + סי → 2SiO ↑.SiO2 תחמוצת סיליקון רוב המקרים

משמש לייצור סיליקון יסודות.התהליך של אינטראקציה עם תמורת פחמן יסודות בטמפרטורה גבוהה בתנור החשמלי: SiO2 + 2C → Si + 2CO.זוהי אנרגיה די אינטנסיבית.עם זאת, המוצר שלה נמצא בשימוש בטכנולוגיה של מוליכים למחצה עבור הייצור של תאים סולריים (אנרגיית אור הופכת לאנרגיה חשמלית).גם Si הטהור המשמש בתעשייה (בייצור של פלדה ועמיד בפני חום וסיליקון עמיד חומצה).סיליקון היסודות ובכך השיג ההכרחי לקבלת סיליקה הטהורה, וזה חשוב עבור מספר התעשיות.SiO2 טבעי כמו חול המשמש בענפים שבו הוא לא נדרש טוהר גבוה.

שאיפת אבק מחולק דק SiO2 גבישים, אפילו בכמויות קטנות מאוד (עד 0.1 מ"ג / מ"ק), עם חלוף זמן יכול לפתח סיליקוזיס, ברונכיטיס או סרטן.אבק הופך להיות מסוכן אם הוא נכנס לריאות, מעצבן אותם כל הזמן, צמצום תפקידם.בבני אדם, סיליקה בצורה של חלקיקים גבישיים אינה מומסת בתוך פרקי זמן רלוונטיים מבחינה קלינית.השפעה זו עלולה ליצור סיכון למחלות תעסוקתיות לאנשים שעובדים עם ציוד התזת חול או מוצרים המכילים אבקת סיליקה גבישית.ילדים בכל גיל עם אסטמה, אלרגיות, ואנשים מבוגרים יכולים להיות חולה יותר במהירות.