"חמצון" בתחילה כרוכה האינטראקציה הספציפית של חומר עם חמצן ליצירת תחמוצת, כחמצן היסטורי הוכר כחמצון הראשון.על ידי הצטרפות חמצון החמצן הבין, ותחת שיקום - לצאת מזה.אז המונח "חמצון - השיקום" פעל ארוך כימיה.תגובות חיזור מאוחר יותר הגיעו ללהיחשב תהליכים כך שיגרמו להעברת אלקטרונים מאטום אחד למשנהו, ולכן יש מונח זה משמעות רחבה יותר.לדוגמא, כאשר בעירת מגנזיום בחמצן: 2mg + O2 → 2MgO מתרחשת העברת האלקטרונים ממגנזיום לחמצן.תגובות
חיזור מתאפיינות בעובדה שהם מתקשרים עם ריאגנטים, חמצון הנקרא וסוכני הפחתה.חומרי אטומים שלתרום אלקטרונים, הפחתה נחשב.כימיקלים, אשר קיבלו אטומים אלקטרונים נקראים חמצון.בתגובה לעיל, מגנזיום הוא סוכן צמצום עצמו הוא מתחמצן, כלומר תורם אלקטרון.חמצן משוחזר - לוקח אלקטרונים וחמצן.דוגמא נוספת: CuO + H2 → Cu + H2O.כאשר תחמוצת נחושת מחוממת בזרם מימן יוני נחושת לקבל אלקטרונים ממימן.כמחמצן, הם מופחתים לנחושת יסודות.אטומי מימן לתרום אלקטרונים, כסוכן צמצום, והמימן הוא מתחמצן.
כך, תהליכי החמצון וההפחתה יתקיימו בו זמנית: סוכני הפחתת חמצון וחמצון מופחתים.תגובות חיזור נקראות כך כבין תהליכי גומלינם קשורים קשר בל יינתק.כלומר, אם יש אטומים שלתרום אלקטרונים, לוודא שיש מי שלוקחים את האלקטרונים הללו.כאן כמו בחמצון וreductant במצב החמצון משתנים.כתוצאה מתרכובות כימיות יכול להיווצר עם כל סוג של אטומים במולקולות.
סוגים עיקריים של תגובות חמצון-חיזור:
- הבין-מולקולריים - החמצון ומשחזר את האטומים הם חלק מהמולקולות של חומרים כימיים שונים, כגון: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (אבץ - סוכן צמצום, קטיון מימן - חמצון).intramolecular
- - חמצון ומשחזר את האטומים הם חלק מהמולקולות של אותו החומר כימי, כגון: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (במולקולה של חמצן chlorate אשלגן - צמצום סוכן, כלור - חמצון).
- autoxidation-ריפוי עצמי או disproportionation - אותו המרכיב כימי בתגובה הוא סוכן צמצום סוכן וחמצון, למשל: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (חנקן בחומצה חנקתית הוא גם סוכן צמצום סוכן וחמצון, מוצר החמצון -היא חומצה חנקתית, מוצר ההפחתה - חד תחמוצת חנקן).
- Comproportionation או reproportsionirovanie - אותו האלמנט כימי הנמצא במולקולה, בדרגות שונות של חמצון, וכתוצאה מכך מצב חמצון יחיד, למשל: NH4NO3 → N2O + 2H2O.תגובות
חיזור מוצגות בצורה כללית או באופן אלקטרוני.אתה יכול לראות דוגמא של אינטראקציה כימית: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.כאן, אטום הברזל הוא סוכן חמצון, כי זה לוקח אלקטרונים ולשנות את מצב החמצון מ+3 ב+2: Fe + ³ + E → Fe ² +.גופרית הפחתת יון הוא מתחמצן, זה נותן את אלקטרון ולשנות את מצב החמצון של -2 ל -0: s² - דואר → S °.שיטות של אלקטרונים או יונים איזון משמשות עבור מיקום של מקדמי stoichiometric במשוואה.תגובות
חיזור הן נפוצות וחשובות משום שהם עומדים בבסיס תהליכי הבעירה, נרקב, ריקבון, נשימה, חילוף חומרים, הטמעה של פחמן דו חמצני על ידי צמחים, וכן באמצעות תהליכים ביולוגיים אחרים.הם משמשים גם בתעשיות שונות לייצור מתכות ולא מתכות מהתרכובות שלהם.לדוגמא, אלה מבוססים על חומצות אמוניה, חנקן וגופרית, כמה חומרי בניין, תרופות ומוצרים רבים חשובים אחרים.הם משמשים גם בכימיה אנליטית לקביעת התרכובות הכימיות השונות.
