תחמוצות גופרית

המופצת בקרום כדור הארץ, בין אלמנטים אחרים מתרחשת שש עשרה.הוא נמצא במדינה החופשית, ובצורה כבולה.נכסים שאינם מתכתיים אופייניים של יסוד כימי זה.השם הלטיני שלה «גופרית», הוא כונה על ידי ס 'האלמנט שייך לתרכובות יון שונות המכילות צורות חמצן ו / או מימן חומרים רבים השייכים למעמדות של מלחי חומצה ותחמוצות מרובות כל אחד מהם עשויים להיות מכונים תחמוצת גופרית בתוספתדמויות המייצגות את ולנסי.מצב חמצון, שהוא מציג בתרכובות שונות 6, 4, 2, 0, -1, -2.תחמוצות גופרית ידועות עם מצבי חמצון שונים.הנפוץ ביותר - דו חמצני זה וtrioxide גופרית.פחות ידוע הן פחמן חד חמצני, גופרית וגבוהה יותר (מלבד SO3) והתחמוצות הנמוכות של מרכיב זה.

חד תחמוצת גופרית תרכובות אנאורגניות

נקראות תחמוצת גופרית השנייה, ולכן, בהופעת החומר הוא גז חסר צבע.במגע עם מים זה לא לפזר, ומגיב עם זה.זה הוא תרכובת נדירה מאוד, כי הוא נמצא רק בסביבת הגז הדליל.כך thermodynamically מולקולה לא יציבה מומרת תחילה S2O2, (המכונה disulfur דו תחמוצת גופרית או מי חמצן).בגלל ההתרחשות הנדירה של חד תחמוצת גופרית באטמוספרה שלנו והיציבות נמוכה של המולקולה קשה לזהות את הסכנה של חומר שבאופן מלא.אבל בצורה מרוכזת או תחמוצת מרוכזת יותר הוא הופך למי שהוא יחסית לא רעיל ומאכל.המתחם הזה הוא גם דליק מאוד (מזכיר תאן נכס זה), מתקבל משריפת של דו תחמוצת גופרית - גז רעיל.תחמוצת גופרית נמצאה סביב 2 איו (אחד מירחיו של צדק) באווירה של ונוס ובחומר הבין-הכוכבי.ההנחה היא כי באיו, היא התוצאה של תהליכים וולקניים ופוטו.תגובות פוטו בסיסיות הן כדלקמן: O + S2 → S + כך וIV SO2 → SO + O.

גופרית דו חמצני

תחמוצת גופרית, או דו תחמוצת גופרית (SO2) הוא גז חסר צבע עם ריח חריף מחניק.בטמפרטורה של מינוס 10 C, זה הולך למצב נוזלי, בטמפרטורה של 73 מתמצק C מינוס.בגיל 20 ° C ב 1 ליטר של מים מתמוסס כ -40 כרכים של SO2.

תחמוצת גופרית זה מתמוססת במים, יוצרת חומצת גופרית, כהוא אנהידריד: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

זה אינטראקציה עם בסיסים ותחמוצות בסיסיות: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O וSO2 + קאו → CaSO3.

לגופרית דו-חמצנית ותכונות אופייניות לחמצון וreductant.הוא מתחמצן על ידי חמצן אטמוספרי לtrioxide גופרית בנוכחות זרז: SO2 + O2 → 2SO3.עם סוכני הפחתה חזקים כגון מימן גופרתי, משחק את התפקיד של חמצון: H2S + SO2 + H2O → ס

גופרית דו-חמצני משמש בתעשייה בעיקר לייצור חומצה גופרתית.גופרית דו חמצני מיוצר על ידי שריפת סולפיד גופרית או ברזל: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.VI אנהידריד גופרתי

גופרית תחמוצות, או trioxide גופרית (SO3) הוא מוצר ביניים, ואין משמעות עצמאית.במראה זה נוזל חסר צבע.זה מסתכם בטמפרטורה של 45 C ומתחת 17 C הופך למסת גבישים לבנה.תחמוצת גופרית זה גבוה יותר (במידת החמצון של אטום הגופרית + 6) בhygroscopicity שונה.עם מים, הוא יוצר חומצה גופרתית: SO3 + H2O ↔ H2SO4.מומס במים, פולט כמויות גדולות של חום, ואם לא להוסיף בהדרגה, אחת למספר גדול של תחמוצת, זה עלול להתפוצץ.trioxide הגופרית הוא מסיס בקלות בחומצה גופרתית מרוכזת כדי ליצור אולאום.התוכן של SO3 באולאום הוא 60%.למתחם גופרית זה מאופיין בכל התכונות של תחמוצת חומצי.תחמוצות גופרית גבוהה יותר גבוהות יותר ותחמוצות גופרית נמוכות

הן קבוצה של תרכובות כימיות עם SO3 הנוסחה + x, כאשר x יכול להיות 0 או 1. SO4 תחמוצת monomeric מכיל peroxo (OO) ומאופיינת כתחמוצת SO3, את מידת החמצון של גופרית 6.תחמוצת גופרית זה יכול להיות מיוצר בטמפרטורות נמוכות (מתחת 78 ג) בSO3 התגובה וחמצן אטומי או photolysis של SO3 בתערובת עם אוזון.תחמוצות גופרית

תחתונה מהוות קבוצה של תרכובות כימיות, הכוללת:

• SO (דו תחמוצת גופרית וS2O2 דימר);
• S2O;monoxides גופרית
• SNO (תרכובות מחזוריות מורכב הטבעות נוצרו על ידי אטומי גופרית, שבו n יכול להיות 5-10);
• S7O2;תחמוצות גופרית פולימרי
• .עניין

לתחמוצות גופרית נמוכות של עלייה.זאת בשל הצורך ללמוד את התוכן שלהם באטמוספרה של כדור הארץ ומחוץ לכדור הארץ.