כל הכימיקלים מורכבים ממולקולות, שהם החלקיקים הקטנים ביותר.הם ניטראליים מבחינה חשמלית ומורכבים מאטומים, אשר מקושרים על ידי קשרים קוולנטיים.היכולת של אטומים של יסודות כימיים ליצירת מולקולות במספר מסוים של קישורים נקראות ערכיות.בקשר עם הופעתה והתפתחותה של התאוריה של קשרים כימיים המושג הזה עבר שינוי משמעותי ועכשיו אין לו פרשנות מדעית ברורה, המשמש בעיקר למטרות הוראה ומזוהית לעתים קרובות עם התואר של חמצון.אם מולקולה - הוא החלקיק הקטן ביותר של חומר, אטום הוא החלקיק הקטן ביותר לחלוקה של יסוד כימי.Atom הוא גם חלקיקים ניטראליים מבחינה חשמלית במרכזה הוא הגרעין המורכב מפרוטונים בעלי מטען חשמלי חיובי, וסביבו הוא ענן של אלקטרונים (מטען שלילי).אז הוא מאוזנת המטען החיובי של גרעין אלקטרונים טעונים שלילי.כדי להבין כיצד לקבוע את מידת החמצון, ומה יש צורך לקחת בחשבון את המבנה של מולקולות של חומרים מסוימים.
המולקולה של מימן כלורי (HCl) בין המימן וכלור, יש זוג אחד משותף של אלקטרונים.יש אטום מימן פרוטון אחד ואלקטרון אחד.יש אטום כלור 17 פרוטונים ו -17 אלקטרונים, אחד משבעת האלקטרונים בצפיפות האלקטרונים מעטפת החיצונית התחבר עם אלקטרונים של אטום המימן, ויוצר כך זוג אלקטרונים: H: Cl.H2S יצר מולקולת זוג האלקטרונים אטום גופרית 2 משותפים עם שני אטומי מימן: H: S: ה 'כיצד לקבוע את מידת החמצון של היסוד, למשל, כלור וHCl במימן מולקולת מימן וגופרית בH2S המולקולה?ולנסי נותן אינדיקציה לסך של איגרות חוב בזוגות המולקולה נוצרה או אלקטרונים, אך לא את עקירתם.
הניח שהאלקטרונים של האטומים במולקולה משולבים בזוגות האלקטרונים אשר עברו לאטום elekrootritsatelnomu ביותר.מימן וכלור בHCl יכולים להתחיל תקשורת, שעברה לכלור שכן הוא אלקטרו ביותר.לפיכך, חמצון המימן הוא בתוספת 1, ואילו כלור - מינוס 1. כל אטום מימן במולקולת H2S בא במגע עם אטום גופרית אחד, שבו יש בתורו שתי אגרות חוב.שני זוגות האלקטרונים במקרה זה עברו לאטום גופרית.לכן, החמצון של מימן בתוספת שווה 1, ואטום הגופרית - שלילי 2. כיצד לקבוע את מידת חמצון הסוכן, למשל, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, סי?מידת החמצון של חומר פשוט או מורכב היא תמיד 0, כחומר מורכב ממולקולות או אטומים והם ניטראליים מבחינה חשמלית.בהתאם לכך, את מידת החמצון של היסוד שנמצאה במולקולה.
לדוגמא, עם חומצת hypochlorous יכול לשקול כיצד לקבוע את מידת החמצון של אטום Cl.HClO במולקולה, כמו במולקולה של כל אחד מהמימן הוא תמיד (למעט הידרידים) מאופיין במצב חמצון פלוס 1, והחמצן תמיד - חמצון מינוס 2 (למעט מי בריום וdifluoride חמצן).מאז המולקולה עצמה אין תשלום, ניתן לכתוב משוואה (1) + + X (- 2) = 0. משוואה זו חייבת להיפתר: x = 0 - (1) - (-2) = (1)כך, מתברר כי מידת החמצון של Cl לכל מולקולה של חומצה בתוספת hypochlorous שווה 1. דוגמא זו מראה כיצד לקבוע את מידת החמצון של כל אלמנט מסוים במולקולה.קודם כל, את הערכים הידועים מסודרים האלמנטים, המדינה הערכיות או חמצון שאינו משתנה.
כך, את מידת החמצון נקראת הערך הנקוב של (תשלום הרשמי של אטום במולקולה) נהגה לכתוב משוואות תגובות הקשורות לחמצון או הפחתה של חומרים שונים.ערך זה שווה למספר הזוגות של אלקטרונים, שהוא העביר לגמרי כלפי מולקולות אלקטרו של יסודות כימיים.מידת החמצון נרשמה על הסמל של האטום.ערך מציין כיצד לקבוע את מידת החמצון של אלמנט מסוים במולקולה של חומר כלשהו.לדוגמא, שיא (Na + 1Cl-1) יש להבין כי במולקולה של נתרן מלח חמצון בתוספת 1, מינוס 1, וכלור, כגון: (1) + (-1) = 0. במולקולה של permanganate אשלגן (K+ + 1Mn 7O-24) לתוספת אשלגן 1 לתוספת 7 של מנגן, חמצן מינוס 2, כלומר: (1) + (7) +2 • (-2) = 0. במולקולה של חומצה חנקתית (H+ 1N + 5o-23) בתוספת 1, למימן, חנקן ועוד 5 לחמצן מינוס 2, והמולקולה הוא ניטראליים מבחינה חשמלית בכללותו: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. במולקולה של חנקןחומצה (H + 1N + 3o-22), ועוד אחד למימן לחנקן, בתוספת 3, חמצן מינוס 2, מאז אחראי על המולקולה שווה לאפס, אז: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. בדוגמא של חנקן מראה כי אטום זה יכול להיות מגוון רחב של חומרים שונים, חמצון של פלוס או מינוס 3 עד 5 (עם מרווח של יחידה אחת).
