חומצה חנקתית

חומצת monobasic חזקה, שהוא נוזל חסר צבע מצב סטנדרטי שהופך צהוב על אחסון יכול להיות במצב מוצק, מאופיינת בשני שינויי גבישים (monoclinic או סריג orthorhombic), בטמפרטורות מתחת למינוס 41.6 מעלות צלסיוסחומר זה עם הנוסחה הכימית - HNO3 - חומצה חנקתית נקרא.יש לו מסה טוחנת של 63.0 g / mol, והיא תואמת את הצפיפות של 1.51 גר '/ סמ"ק.נקודת הרתיחה של החומצה שווה ל82.6 מעלות צלזיוס, בליווי תהליך של פירוק (חלקי): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.פתרון חומצה עם חלק מסה של החומר הבסיסי להיות 68% מסתכם בטמפרטורה של 121 מעלות צלסיוסמקדמים השבירה של החומר הטהור מתאים ל1,397.חומצה יכולה להיות מעורבבת עם מים בכל יחס ו, להיות אלקטרוליט חזק לנתק כמעט לחלוטין ליונים H + וNO3-.צורה מוצקה - trihydrate ומונוהידראט שיש נוסחה: HNO3 • 3H2O • HNO3 וH2O, בהתאמה.חומצה חנקתית

- חומרים מאכלים, רעילים וחמצן חזק.מימי ביניים ידועים שם, כמו "» מים החזק (פורטיס אקווה).אלכימאים שגילו חומצה במאה ה -13, קיבל את השם, לוודא שהוא מאפייני יוצאי דופן (אכול כל המתכות מלבד זהב), מצוין מיליון פעמים את הכח של חומצה אצטית, אשר בימים אלה נחשב הפעילים ביותר.אבל גם אחרי שלוש מאות שנה זה כבר נמצא כי לשיתוק, אפילו זהב יכול להיות תערובת של חומצות כגון חנקתית וחומצה הידרוכלורית ביחס נפח של 1: 3, שמשום זה נקרא "Regia אקווה".המראה של גוון צהוב על אחסון בשל ההצטברות של תחמוצות חנקן בה.חומצת מכירות לעתים קרובות יותר עם ריכוז של 68%, בעוד שהתוכן של חומר הבסיסי יותר מ 89% זה נקרא "רותח".תכונות כימיות

של חומצה חנקתית לבדל אותו מגופרתית מהולה או חומצה הידרוכלורית שHNO3 חמצון חזק, כך שלעולם לא ישוחררו מימן בתגובות עם מתכות.באמצעות תכונות חמצון כפי שהוא מגיב עם רבים שאינם מתכות.ובשני המקרים הוא תמיד יצר NO2 דו תחמוצת חנקן.תגובת הפחתת חיזור של חנקן מתרחשת בדרגות שונות: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, אשר נקבע על ידי ריכוז החומצה והפעילות של המתכת.המולקולות של התרכובות שנוצרו מכילה חנקן במצב חמצון +5, +4, +3, +2, +1, 0, 3, בהתאמה.לדוגמא, נחושת מתחמצן עם חומצה מרוכזת לחנק נחושת (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, וזרחן - עד חומצת metaphosphoric: P → 5NO2 + 2H2O + 5HNO3 + HPO3.

אחרת לדלל חומצה חנקתית מגיבה עם שאינן מתכות.לדוגמא, תגובה עם זרחן: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ראה חנקן שמצטמצמת למדינת ברזל.זה מייצר פחמן חד-חמצני, חנקן וזרחן הוא מתחמצן לחומצה זרחתית.חומצה חנקתית מרוכזת בתערובת של חומצה הידרוכלורית מתמוססת הזהב: Au + 4HCl + HNO3 → אין + H [AuCl4] + 2H2O ופלטינה: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.בתגובות אלה, בתחילה, חומצה הידרוכלורית הוא מתחמצן עם הפרדת חנקן של כלור, ולאחר מכן ליצור כלורידים מתכת מורכבים.חומצת

החנקן מתקבלת בקנה מידה תעשייתי בשלוש דרכים עיקריות:

1. הראשון - מגיב מלחים של חומצה גופרתית: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.בעבר, היה השיטה היחידה, אך עם כניסתו של טכנולוגיות אחרות, כיום הוא משמש בתנאי מעבדה כדי לייצר חומצה רותחת.
2. שני - היא שיטת הקשת.בעוד נשיפת אוויר בקשת החשמלית עם טמפרטורה של 3000-3500 מעלות צלזיוס, חלק מהחנקן באוויר מגיב עם החמצן, יוצר פחמן חד חמצני, חנקן: N2 + O2 → 2NO, שלאחר הקירור הוא מתחמצן לחנקן דו-חמצני (חד תחמוצת טמפרטורה גבוהה עם חמצן אינו אינטראקציה): O2 2NO → 2NO2 +.ואז, כמעט כולן דו-חמצני חנקן עם עודף של חמצן המומס במים: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
3. שלישי - שיטת אמוניה זה.אמוניה מתחמצן בזרז פלטינה לחד תחמוצת חנקן: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.גזי חנקן וכתוצאה מכך הם התקררו, ודו תחמוצת החנקן נוצרה, אשר נספג על ידי מים.לפי שיטה זו, ריכוז חומצת 60-62%.חומצת

החנקן נעשה שימוש נרחב בתעשייה להכנת תרופות, צבעים, חומרי נפץ, דשני חנקן ומלחי חומצה חנקתית.בנוסף, הוא משמש לפירוק של מתכות (למשל, נחושת, עופרת, כסף) שאינו מגיב עם חומצות אחרות.עסקי התכשיטים משמש כדי לקבוע סגסוגת זהב (זו השיטה העיקרית).