מהחומצה פחמתית החלשה (זה קצת עמיד ויכול להתקיים רק בתמיסה מהולה) על ידי מגיב עם מלחי בסיסים ובינוניים חומצי שהושג נקראים אחרת bicarbonates ופחם, בהתאמה.ניתן לכתוב משוואות תגובה: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O וH2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.נתרן מתקבל הראשון, אשלגן, והשנייה - של אשלגן פחמה.מלח חומצת פורמולה - KHCO3, וממוצע - K2CO3.המסה טוחנת של אשלגן פחמה שווה 138.2 g / mol.בהופעה דומה אבקת מלח גבישים לבנה, שאינה דליק, נמס ב891 C, מבלי להגיע לנקודת הרתיחה, מלח מתפרק.אשלגן פחמה hygroscopic, מסיס בקלות במים: ב 20 ° C 100 מיליליטר - 110.5 גרם, ועל 100 C - 156 גרם של מלח.אבל באלכוהול או אצטון החומר לא מתמוסס.
בימים ההם נקרא אשלג, אשלגן פחמה, המילה באה משמו הלטיני «potassa».אשלג הוא אחד העתיק ביותר מלח, אשר היו ידועים לאנשים לפני זמן רב.באירופה, עד המאה שעברה, אשלג היה אחד מהכימיקלים החשובים ביותר שיש להם ערך מסחרי.ברוסיה, לייצור האשלג על ידי פטר הגדול בשנת 1721, הוקם מונופול.נכון לעכשיו, הפדרציה הרוסית, כמו גם בארמניה, קזחסטן, בלרוס, אוקראינה, טורקמניסטן, מולדובה, אוזבקיסטן הוא GOST הסטנדרטי מהירים התפשטות כימית 10,690-73.אשלג הוא, על פי GOST 12.1.005-88, החומרים של המעמד השלישי של סכנה, במגע עם ריריות או עור לח גורם לגירוי.
כאשר מעורבב עם מים, פחמה אשלגן, אז זה נמס בהרבה חום, כלומר תגובת הידרוליזה K2CO3 פולטת חומה ותחת ההשפעה של מים היא ההיווצרות של חומרים חדשים.מלח של החומצה פחמתית dibasic הידרוליזה בשלבים.נוצר ראשון מלח חומצה: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.אז הרחבת השלב שנייה באופן רופף זורמת כבר מי מלח חומצי: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.מאז הידרוליזה של אשלגן פחמה, כמו גם מלחים אחרים של חומצות חלשות תמורה עם הקמתה של יוני הידרוקסיל OH-, pH של התמיסות מימיות שלהם הוא תמיד גדול מ -7, והבינוניים הוא בסיסי.אשלג
במאה ה -17 ברוסיה היה מתקבל על ידי שטיפת אפר עץ.שקתות העץ שהוכנו פתרון בסיסי על ידי ריסוס אפר מים חם.פתרון זה אז שפכו לתוך אח לבנים עם שריפת עצים להסקה.אשלגן פחמה התגבש שכבה צפופה מאוד בחלקו התחתון של האח, עם מוט ברזל אשלג הממוקש והניח את החביות, וסותם אותם בחוזקה.זה נדרש מיומנות מסוימת, לפתרון היה התאדה, והאש לא להציע.אז המלאכה "polivachey" התחילה ללמד בשנתי העשרה שלהם, ורק כמה שנים רכשו מיומנויות עבודה מסוימות ולהיות אדון למלאכתו.לדוגמא: האש הבוערת תמיד נוצרה אפר לבן, החלק העיקרי שלו - זה אשלג.היום, הבנתי אחר תהליך תעשייתי - שהושג באמצעות אלקטרוליזה של אשלגן הידרוקסיד פחמן דו-חמצני עוברים: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.אשלג התוצאה והמים.פחמתי
אשלגן משמש בייצור של סבון וזכוכית.במעבדה, הוא משמש כיבוש קל במקרים שבם סוכנים אחרים כגון סידן כלורי או מגנזיום סולפט, אינו מותר.זה לא מתאים לייבוש תרכובות חומציות, אך עשוי לשמש לייבוש של מוצרים אורגניים המכילים כמויות קטנות של זיהומי חומצה.אשלגן פחמה משמש לכיבוי שריפות, Class B, משום שהיא מתייחסת לאבקות כימיות, ומסוגלת לעכב ולכבות את תהליך השריפה.יש לו יעילות גבוהה יותר מאשר כיבוי מלחים כגון סודיום קרבונט, נתרן גופרתי, פלואוריד נתרן או קרבונט מימן נתרן.היעילות המעכבת של תהליכי בעירה גבוהה גם מזו של סודיום קרבונט, נתרן גופרתי, תחמוצת אלומיניום וסידן פחמה.בK2CO3 תעשיית הזכוכית המשמש לייצור של מעבדה (עקשן), זכוכית אופטית או אשלג, וזכוכית לייצור כלי זכוכית.בנוסף, ביקוש לאשלג בתעשיות כימי, חקלאי, רפואיות ומזון.
