מילון הגדול של המילה המקבילה (לטיני נשמע כמו aequivalens) מסביר כיצד שווה משהו, או שווה ערך הוא שווה ערך למשנהו שהוא יוכל להחליף לחלוטין.בכימיה, החוק שווה (המשמש מאז סוף המאה ה -18, הוא לימד בבית ספר, כימאים וביולוגים המשמשים במדינות שונות בתאוריה ובפרקטיקה) קובע כי כל הכימיקלים להגיב באופן יחסי למקביליהם.פתח את החוק היה כימאי גרמני I. ריכטר, שעבודות כבר זמן רב ידועים.בעבודתו שלושת הכרכים שפורסמה בתקופה 1792-1794 שנים, שכותרתו "ראשיתה של stoichiometry, או שיטת מדידת היסודות הכימיים", המדענים הראו כי הכימיקלים להגיב ביחס מחמיר.הם גם הציגו לטווח כגון "stoichiometry".עכשיו זה הוא ענף של כימיה המתאר את היחס של המגיבים להיכנס לתגובה כימית.
ריכטר הראשון בעבודותיו הביא משוואות תגובה כמותית.הם כניסה מותנית המכילה מידע איכותי וכמותי על התהליכים המתרחשים באינטראקציה של כימיקלים שונים הנקראים חומרים כימיים.גם במדע האלכימיה להתייחס לאלמנטים פשוטים, מדענים משתמשים בסמלים שונים, זה היה מאוחר יותר גילה את הנוסחה של כימיקלים מורכבים (מורכב מכמה אלמנטים).אבל ריכטר IV (תחת השפעתו של מורו ופילוסוף עמנואל קאנט, שטען כי האזורים הבודדים של מדעי הטבע מכילים את מדע כאמת מידה יש מתמטיקה בזה) בשימוש בתזה ונוסחות הכימיות של "stoichiometry" הטווח, תאר את משוואת התגובה כמותיתוגילה את החוק שווה.הנוסחה להביעה ניתן לכתוב: E2 • m1 = A1 • M2.איפה M1 ו M2 - הוא המסה של חומר "1" ו- "2", unreacted, וA1 ו- A2 - הם שווה הכימי שלהם.
כדי להבין את החוק שווה, יש צורך להבהיר כי שווה הערך - מותנה, או המספר האמיתי של חומרים שיכולים לצרף קטיון מימן בתגובת חומצה-בסיס או אלקטרונים כתוצאה מתגובות חמצון-חיזור.מסה שווה ערך - היא המסה של שווה ערך אחד.הוא האמין כי שווה ערך אחד מגיב חומר (או מחליף) לגרם של מימן או חמצן אחד עם 8 גרם או 35.5 גרם של כלור.בפועל, כמות שווה ערך חומר לעתים קרובות יש גודל קטן מאוד, כך שזה בדרך כלל בא לידי ביטוי בשומות.בשומה אחת מכיל כמות קבועה של חלקיקים (אטומים, יונים או מולקולות), זה מספר אבוגדרו: NA = 6,02214179 (30) · 1,023.משקל של שומה של חומר בגרמים אחד שהיא מבחינה מספרית שווה למשקלו ביחידות מסה אטומיות.כלוריד KOH + HCl → KCl + H2O, האינטראקציה של חפרפרת אחת אשלגן הידרוקסיד עם שומה 1 של חומצה הידרוכלורית לתת שומה 1 של מלח, שנקרא:
בהתבסס על החוק שווה, ניתן לטעון כי טיטרציה חומצה-הבסיס, זורם דרך משוואת התגובהאשלגן, ושומה 1 של מים.זה המשקל שווה הערך של אשלגן הידרוקסיד שווה לE KOH = חומצה הידרוכלורית 39 גרם + 16 + 1 = 56 - E HCl = 1 + 35 = 36 גרם, אשלגן כלורי - E KCl = 39 + 35 = 74 גרם, מים - E H2O =• 2 + 1 = 16 18 על מנת שינטרל 56 גרם של אשלגן הידרוקסיד צורך 36g HCl לחלוטין.התוצאה תהיה 74 גרם של אשלגן כלורי ו -18 גרם של מים.אבל מאז החוק קבע כי המסה של חומרים, שווי מזומנים יחסיים unreacted, לדעת את הכמות של מגיב אחד יכולה לספור כמה תגיב מגיב השני או לחשב תשואה.דוגמא
, כאשלגן כלורי רצון, אם ידוע כי חומצה הידרוכלורית נוטרלה לחלוטין על ידי של אשלגן הידרוקסיד 100 גרם?באמצעות החוק שווה, יכול להיות כתוב: 56 • mKCl = 74 • 100. אז mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, החומצה הידרוכלורית לנטרל אשלגן הידרוקסיד 100 גרם אם אתה צריך הידרוקסיד 64 100 אשלגן גרם לנטרל את החומצה הגופרתית:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, זה ידרוש כמות החומצה שונה מאוד.כפי שצוין על ידי מקדמי stoichiometric של תגובה זו, 2 שומות של אשלגן הידרוקסיד להגיב שומה אחד של חומצה גופרתית, והתוצאה תהיה שומה אחד של אשלגן גופרתי ושתי שומות של מים.בידיעה שהמסה של החומרים הגיבה יחסי יכולות להיות כתובה משקולות שווה ערך: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, אז 100 לנטרל אשלגן הידרוקסיד נדרש mH2SO4 = 88 גרם של חומצה גופרתית.זה מייצר 155 גרם של אשלגן גופרתי.כמות המים שהוקצתה לנטרול של אשלגן, חומצה הידרוכלורית או חומצה גופרתית 100 גרם, היא אותו ושווה ל'32
להחיל את החוק שווה כימיה (אנליטי, אורגני, אורגני, וכו ') לחומרי הלימוד וניסויים אחרים המבוססיםבהתבסס על היתרה של תגובות כימיות.בנוסף, הוא משמש (להכנת יתרות חומר) בתכנון וההפעלה של המעבדה, הטייס או מתקנים תעשייתיים המיועד לסינתזה של חומרים כימיים.הם תמיד להשתמש במומחי מעבדות כימיות, רפואיות, ביולוגיות, סניטריות ואפידמיולוגיים, כפי שהוא הבסיס של נוסחות שבו החישוב מתבצע תוצאות בדיקה רבות.
