מה chlorate אשלגן?מלח
אשלגן של חומצת כלורית (אחד מארבע החומצות המכיל חמצן נוצרו כלור: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, כלורי - HClO3 ואקונומיקה - HClO4) נקראת chlorate אשלגן, הנוסחה שלה - KClO3.מראה זה מלח גבישים מייצג (חסרי צבע), שהם מסיסים היטב במים (בטמפרטורה של 20 מעלות צלזיוס במי 100 cm3, 7.3 גרם של מלחים מומסים בסך הכל), אבל עם העלייה בטמפרטורה עולה מסיסות.נוסף של השם המפורסם שלה - bertoletova מלח.חומרי המשקל המולקולריים הוא 122.55 יחידות אטומיות מסה, צפיפות - 2.32 g / cm3.מלח נמס ב356 מעלות צלזיוס, הוא מתפרק בג כ -400 מעלותפתיחת
של אשלגן כלוריד
בפעם הראשונה (בשנת 1786) של אשלגן כלוריד הייתה כימאי הצרפתי קלוד Berthollet.הוא החמיץ כלור מרוכז באמצעות פתרון חם של אשלגן.משוואת תגובה, אשר התקבלה על ידי מלח, כדלקמן: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.בתגובה זו, אשלגן כלוריד משקעים כלבן מוצק.מאז הוא מסיס היטב במים קרים, זה מופרד בקלות מהמלחים האחרים בפתרון מקורר.מאז פתיחתו bertoletova מלח הוא המוצר הנפוץ והשימושי ביותר של כל chlorate.נכון לעכשיו KClO3 מיוצר בקנה מידה תעשייתי.תכונות כימיות מלח
chlorate אשלגן - סוכן חמצון חזק.באינטראקציה שלו עם החומצה הידרוכלורית מרוכזת (HCl) מופנה כלור חופשי.תהליך זה מתואר על ידי המשוואה של תגובה כימית: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O.כמו כל chlorates, חומר רעיל ביותר.הטופס המותך KClO3 מרץ תומך בעירה.בתערובות עם חומרי חמצון (סוכני הפחתה) כגון גופרית, זרחן, סוכר וחומרים אורגניים אחרים, מתפוצץ chlorate אשלגן על ידי השפעה או חיכוך בקלות.רגישות להשפעות אלה מוגברת בנוכחות של מלחי אמוניום וbromates.תחת עדין (חימום עד 60 מעלות צלזיוס) החמצון של אשלגן כלוריד עם חומצה אוקסלית לכלור דו-חמצני מתקבלת, תמורת התהליך על פי משוואת התגובה: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.תחמוצת כלור מוצאת שימוש בהלבנה והעיקור של חומרים שונים (קמח עיסת נייר וכן הלאה), ויכולה לשמש גם למפעלים כימיים obesfenolivaniya שפכים.יישום
של אשלגן כלוריד
מלח chlorate bertoletova הוא נפוץ ביותר.הוא משמש בייצור של צבעים, גפרורים (לעשות ראש גפרור דליק, חומר גלם הוא טבולה בchlorate אשלגן TU 6-18-24-84), זיקוקין, חומרי חיטוי, כלור דו-חמצני.בשל הסיכון הגבוה לניסוחי chlorate אשלגן כמעט משמשים בייצור של חומרי נפץ למטרות תעשייתיות וצבאיות.לעתים רחוקות מאוד chlorate אשלגן משמש כייזום הנפץ.לפעמים השתמש בפירוטכניקה להניב יצירות tsvetnoplamennye.בעבר, מלח משמש ברפואה: הפתרונות החלשים של החומר (KClO3) לכמה זמן שימש כחומר חיטוי לגרגור חיצוני.מלח בתחילת המאה ה -20, היה בשימוש כדי להשיג חמצן בתנאי מעבדה, אבל בגלל הסכנה של הניסויים הופסקו.ניתן להשיג bertoletova מלח - אשלגן הידרוקסיד הכלרה כתוצאה מתגובת חילופי chlorate עם מלחים אחרים, חמצון אלקטרוכימי של תמיסות מימיות של כלורידים מתכת: chlorate אשלגן קבלת
אחד מהדרכים הבאות.הכנת בקנה מידה התעשייתית שלה מבוצעת לעתים קרובות על ידי היפוכלוריט תגובת disproportionation (מלחי חומצת hypochlorous).תהליכים טכנולוגיים להבחין בצורה שונה.לרוב היא מבוססת על התגובה בין chlorate סידן ואשלגן כלורי: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.אז bertoletova מלח נוצר ממשקאות האמא היה מבודד על ידי התגבשות.גם אשלגן כלוריד הוכן על ידי Berthollet שיטה שונה על ידי אלקטרוליזה של אשלגן כלורי: כלור מיוצר על ידי אלקטרוליזה הוא הגיב עם אשלגן הידרוקסיד, חומצת אשלגן וכתוצאה פורפורציונלית KClO אז chlorate אשלגן ואשלגן כלורי מקור KCl KClO3.פירוק
של אשלגן כלוריד
בטמפרטורה של C הפירוק של אשלגן כלוריד כ -400 מעלות.כתוצאה מכך, חמצן ואשלגן פרכלורט: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.השלב הבא של פירוק מתרחש בטמפרטורה של 550-620 מעלות צלזיוס: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.בזרזים (הם עשויים להיות תחמוצת נחושת CuO, תחמוצת ברזל (Fe2O3 III) תחמוצת או מנגן (IV) MnO2) פירוק מתרחש בטמפרטורות נמוכות (150 עד 300 ° C) ובצעד אחד: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.מלח
בטיחות
Berthollet הוא כימי יציב נפץ שיכול להתפוצץ עם ערבוב, אחסון (למשל, בסמוך לסוכני הפחתה על אותו המדף במעבדה או במחסן), טחינה או פעולות אחרות.הפיצוץ עלול להתרחש פציעה או אפילו מוות למעקב.לכן, עם קבלה, שימוש, אחסון או הובלה של אשלגן כלוריד חייב לעמוד בדרישות של החוק הפדרלי 116. מתחם שארגן תהליכים אלה מתייחסים למתקני הייצור המסוכנים.
