, בניגוד הומוגנית מייצגת מערכת physicochemical שבו יש שונים שלב תכונות פיזי.כלומר, יש חלקים שהם מצבים שונים של אלמנטי צבירה ומבנה.שלב אחד של מערכת כזו מופרד מגבול אחר ברחבי אשר היא קפיצה איכותית בשינויים במאפייני physicochemical של (חומר).פרמטרים משתנים אלה עשויים להיות הצורה ומבנה של הסריג הגבישי, צפיפות חומר, הרכבו, שדה אלקטרומגנטים ועוד.
כך, במערכת הטרוגנית, שיש, לפחות, הפרדה מכאנית של השלבים.דוגמאות למערכות כאלה הן מים וקיטור, שמדינות שונות במצטבר, שמן ומים, שנמצאות באותו הכלי, יש קומפוזיציות ואחרים שונות.לעתים קרובות אי אפשר להבחין בין מערכות הומוגניות והטרוגנית, כי זה קשה לקבוע הגבול מאוד של המעבר בין השלבים.לדוגמא, במתלים מכאניים של הגבול לכבוש קולואידים, ויש להם את החלקיקים הקטנים ביותר של מומס.מצד אחד - מערכת הומוגנית זו, משום שגודל החלקיקים הוא כל כך קטן שגודלם יכול להיות מוזנח.מצד השני, לפחות ברמה האטומית, אבל את החומר שהם עדיין קיימים במקרה זה, מערכת כזו יכולה להיחשב הטרוגנית.פרמטר החשוב ביותר
מאפיין את העיקרון של ההטרוגניות הוא שיווי המשקל הטרוגני.קחו למשל את משמעותה של תופעה זו על הדוגמא של תמיסות מימיות.הם מאפייני שיווי משקל הטרוגני, כי הם לשאת את החלקיקים באמצעות גבול גבול שלב, לפחות בשני שלבים סמוכים.אנחנו נעסוק במפרט זה טווח קטן רק של תופעות אלה שהם משמעותיים ביותר במונחים של היישום המעשי שלה.המאפיינים של שיווי משקל הטרוגני הם מגוונים למדי, ולכן מתרחשים בתהליכים כימיים, ויש בם עניין מנקודת המבט של ניתוח תיאורטי בכימיה פיסיקלית.
בעניין מעשי הם, מעל לכל, מערכות כגון מוצק - שלב נוזלי (משקע - פתרון רווי).מערכת זו היא חשובה משום שבפועל רבות טכנולוגיות כימיות מבוססות על הפרדה של חומר אחד למשנהו.בנוסף, תהליכים חשובים והפוכים שבו שיווי משקל הטרוגני לשחק תפקיד גדול.אלה כוללים את ההעברה של התגובה של תרכובות מסיסים היטב בפתרונות.
מערכת נוספת - שלב מוצק - תמיסה נוזלית מבוסס על התופעה של חילוף יונים.תופעה זו שכיחה בטכנולוגיות הטיהור הכימית תמיסות מימיות של סוגים של זיהומים שונים, ושימוש בעת צורך להפריד חומרים זה מזה.במקרה זה, יש שיווי משקל הטרוגני בפתרונות אלקטרוליט הוא חשובים כי השיטות הרגילות להפרדת תרכובות כימיות אינן יעילות.היישום המעשי של מעברים כאלה מסופק על ידי חילוף יונים, המתקיים על פני השטח של רפי יון-חליפין בתגובת אלקטרוליטי.משותף שלישי
של המערכות תחת שיקול - מערכת של נוזל - נוזל השלב, זה ממס עם קומפוזיציות שונות של חומר.מקרה זה מיושם כאשר שני פתרונות immiscible כלולים בכל חומרים אחרים עם מאפייני מסיסות שונים, לדוגמא, יש שיווי משקל הטרוגני מבודד.השימוש המעשי של תופעה זו נקרא חילוץ.בתהליך הייצור והפקה הכימית התעשייתי עומד כשיטת היעילה ביותר להפרדת חומרים.
