מה הוא מלח?כיתת
של תרכובות כימיות הכוללות קטיון מתכת או קטיון אמוניום, בשילוב עם אניון של שאריות החומצה היא שם נפוץ - מלח.הם מחולקים לכפול, מימה מורכבת נורמלי (או ממוצע), חומצי, בסיסית, (נוזלים גבישים).
להחליף חלקית על ידי קטיון, מלחי חומצה כזה נקראים, למשל, אמוניום ביקרבונט או סודיום ביקרבונט NH4HCO3 NaHCO3.
אם מולקולת הבסיס לא הייתה תחלופה מלאה וחלקית של קבוצות הידרוקסיל על רדיקלי חומצה, מלחים נוצרו נקראים בסיסיים, למשל, digidroksokarbonat נחושת 2CO3 (CuOH).בנוסחא מלח כפול
מכיל שני קטיון שונה, למשל, אלומיניום ואשלגן באלום אשלגן KAL (SO4) 2 • 12 H2O.בנוסחא מלח מעורב
מכיל שני אניון שונה, למשל, CaCl אקונומיקה (OCL).
המבנה של מולקולות של מלחי התייבשות כולל מים של התגבשות כגון נחושת גופרתית (כחול) CuSO4 • 5 H2O.מולקולות
מורכבות ממלחים מורכבים או אניון המורכב קטיון המורכב, כגון tetraammintsinka כלוריד (II) [(Zn (NH3) 4)] CL2.שם
כדרך של מלח?מלח
נוכח בשמותיהם של שתי מילות.הראשון - את שמו של אניון, שהוא במקרה nominative.המילה השנייה (במקרה יחס הקניין) נגזרה משמו של קטיון.לדוגמא, סולפט נתרן Na2SO4, סולפט ברזל (II) FeSO4, סולפט ברזל (III) FE2 (SO4) 3, CaCO3, סידן פחמה, כלוריד נחושת, CuCl2.אניון מלח חומצת הכותרת נכתב לפני השם של הקידומת "הידרו" או את הקידומת "דו", אם מולקולת המימן היה קטיון unsubstituted אחד.אם יש שני קטיונים המימן עזבו, לפני שמו של אניון כתוב הקידומת "Dihydro".דוגמאות: מימן (או מימן), NaHCO3 נתרן (מלח זה הוא גם שמו של סודה לשתייה), NaH2PO4 פוספט dihydrogen נתרן.ביקרבונט
אמוניום.פורמולה
הנוסחה של מלח החומצה של חומצה פחמתית NH4HCO3, בי קטיון הוא אמוניום, גם HCO3- אניון, שהוקם על ידי החלפה חלקית במולקולה של חומצת המימן קטיון מטען חשמלי חיובי יון אמוניום.כלומר, המולקולה של חומצת מלח כוללת קטיון של אמוניום, NH4 +, הקשורים לאניון אחד יש HCO3- hydrogencarbonate שמות.מערכת נוסחת היל גולמית כפי שנכתבה: CH5NO3.המשקל המולקולרי של החומר ו79.06... דואר יקרבונט מ 'מאפייני
אמוניום הוא תרכובת אורגנית, בהופעה - גבישים חסרי צבע עם סריג rhombic.הצפיפות שלה היא 1.586 g / cm3 (20 מעלות צלזיוס).מגביר את לחץ אדים מ -59 מ"מ.Hg.אמנות.(ב- 25.4 מעלות צלזיוס) 278 מ"מ.Hg.אמנות.(ב 45 ° C).ביקרבונט
אמוניום אינו מסיס באתיל אלכוהול ואצטון.הוא מסיס בקלות במים: עם הגדלת טמפרטורת המסיסות של עליות מלח חומצה מ11.9 גר '/ 100 גרם (0 ° C) 36.6 גר' / 100 גרם (40 מעלות צלזיוס).ביקרבונט
אמוניום מתפרק לפליטת CO2 הוא כבר ב 20 ° C.בטמפרטורה של C ° 36-70 מתפרק בפתרונות מלח מימיים.כתוצאה מכך, אמוניה משתחררת, מיוצרת מים ופחמן דו חמצני: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
ידי הידרוליזה של תמיסה מימית של תגובה בסיסית חלש.בעת הוספת פתרון מרוכז של אמוניה שנוצרה מלח רגיל: NH4HCO3 + NH3 → 2CO3 (NH4).
תחת הפעולה של חומצות ובסיסים נהרסים על ידי משוואות תגובת מלח חומצה: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O או NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.ביקרבונט
אמוניום.הכנת
כמו כל hydrogencarbonates, מלח אמוניום חומצי הוא בר השגה על ידי פחמן דו חמצני מסירה ארוכה באמצעות פתרון של מלחי אמוניום בינוניים: (NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
תחת חום מתון (C ° 30) מלחים בינוניים לוקח פירוק התרמי שלה לאמוניה ומלח חומצה: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
אם המים המסת פחמן דו חמצני ואמוניה, אפשר גם להשיג מלח אמוניום של החומצה: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.ביקרבונט
יישום
אמוניום נמצא בשימוש נרחב בתעשיית המזון: התפקיד שמילא הסוכן הכימי התססה בייצור של קונדיטוריה ומאפייה.זה ידוע שלהרמת בצק מצות משמש גם NaHCO3 סודיום ביקרבונט.אבל היישום שלה הוא פחות יעיל, כי ההידוק או הלישה עד תוצאות אפיית חשיפה בהסרת מהירה יותר של שהוקם על ידי התגובה של פחמן דו חמצני עם חומצה, ובמקרה זה, לא יהיה הבצק שופע וקל.ביקרבונט
אמוניום משמש לשיזוף ובצביעת בדי טקסטיל: בתהליך של הסרת הצבע מבולבל (או להפשיט), תערובת של מלחי אמוניום, כוללים אמוניום ביקרבונט.חומר
המשמש בחקלאות כחומר משמר הזנה (להאט את תהליכי ריקבון, וכך להגדיל את הבטיחות), כמו גם דשן לתפוחי אדמה, בשר וירקות.השתמש בו על המאפיינים של האטה או עצירת ניטריפיקציה של אדמה.ביקרבונט
אמוניום משמש בכריית האורניום ומתכות תעשיות, כמו גם ברפואה (בייצור ויטמינים).בסינתזה אורגנית, חומר גלם לייצור כימיקלים, כגון מלחי אמוניום.
