של חנקן (חנקן) כמה חיבורים לhydrogenic (המימן), שאמונית החשיבות הכבדה ביותר.במעבדה הוא הוכן על ידי חימום תערובת של אמוניום כלוריד עם אשלגן הידרוקסיד.עד סוף המאה ה -19, ההפקדה הצ'יליאנית של נתרן חנקה נחשבה המקור היחיד של תרכובות חנקן.הודות למחקר מדעי, כימאים הוצעו כמה שיטות קיבוע של חנקן באטמוספרה.הראשון שבם היה תהליך סינתזת האמוניה cyanamide.שיטה זו מבוססת על היכולת להתחבר עם סידן חנקן אוריאה.כדי לעשות זאת, החנקן עובר דרך קרביד סידן מחומם:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
CaCN2 (ציאניד סידן) ובכך השיג משמש כדשן חנקן בחקלאות.יש לציין כי הטיפול במתחם עם אדי מים כדי לייצר אמוניה:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
מעובד דשני חנקן חומצה וחנק אמוניה.בכימיה מודרנית הוא שיטה נפוצה אחרת של קבלת NH3 - סינתזתו של חנקן ומימן:
1/2 N +3/2 H2 =
NH3 כך מתקבל נקרא אמוניה סינתטית.סינתזה תעשייתית של אמוניה מיוצרת בנוכחות זרז ובטמפרטורה של 500 מעלות.אמוניה
- גז שבו יש ריח אופייני חריף, זה קל יותר מאשר אוויר.אתה לא יכול לנשום זמן רב NH3 כי זה רעיל.גז זה די בקלות מסיסה בH2O.אמוניה מימית מרוכזת המכילה 25% NH3.
כאשר התקררו (ל-79 מעלות צלזיוס) פתרון של אמוניה מימית הופך גבישים.מחקרים מדעיים הוכיחו כי הרוב המכריע של NH3 בתמיסה מימית הוא בצורה של מולקולות התייבשות (NH3 · nH2O) ורק חלק קטן מהאמוניה מומסת (כ 0.5%) הוא הגיב עם מים:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -תגובת אלקליין
של פתרונות אמוניה בשל נוכחותם של יוני הידרוקסיד.באופן מסורתי פתרון אמוניה מיועד כNH4OH.בסיסי של הפתרון שנגרם על ידי הנוכחות של קבוצת הידרוקסיל, אשר נוצרה כתוצאה מניתוק של אמוניום הידרוקסיד.פתרון האמוניה
נחשב בסיס חלש.במעבדות לפעמים אמוניה מיוצרת על ידי חימום אמוניום כלוריד.אמוניה היא תרכובת כימית פעילה למדי שמגיבה עם חומרים רבים, ובכך מראה תכונות הפחתה בלבד.
אמוניה שורפת, עם חמצן בנוכחות להבה ירקרקה-צהובה, בזמן שמתחמצן לחופשי של חנקן.בנוכחות זרז (פלטינה), החמצון של האמוניה · ממשיך ליצור תחמוצת חנקן.תגובה זו משמשת בהכנה של חומצה חנקה.יש לציין כי רוב האמוניה ובכך השיגה נצרכו בייצור של דשנים חנקה וחומצה חנקתית.
במהלך אידוי ב-33,4 מעלות צלזיוס, NH3 נוזל מהסביבה סופג הרבה חום גורם להתקררות.נכס זה הוא משמש במערכות קירור לקרח מלאכותי בעת אחסון מזון מתכלה.לעתים קרובות האמוניה הנוזלית המשמשת לבנייה של מבנים תת קרקעיים.פתרון האמוניה משמש בפועל במעבדה, התעשייה הכימית, מוצרים לבית, וברפואה.יישום פתרון האמוניה
.מיושם כאמצעי לנהוג נשימת החולה והפרשה של סינקופה.ריכוזים גדולים של NH3 יכולים לגרום לדום נשימה.לפעמים פתרון האמוניה משמש כemetics (10 טיפות לכל מיליליטר מים 100).שים לב שהוא סוכן תרופות לא ניתן למריחה על עור בנוכחות מחלות עור (אקזמה, דרמטיטיס).כאשר רופאי הרעלת אדי אמוניה לקבוע אצטט, ציטרט, tartrate (חומצה טרטרית) בריכוז 1%.בפועל כירורגית באמצעות פתרון אמוניה (25 מיליליטר / 5 ליטר מים רתוחים, חמים).
