טווח מדענים "ניתוק אלקטרוליטי" לעבוד עם סוף המאה תשע עשרה.הופעתו אנו חבים כימאי שוודי ארניוס.עובד על הבעיה של אלקטרוליטים בשנים 1884-1887, הוא הציג את זה כדי לתאר את התופעה של יינון בפתרונות ויצירת נמס.המנגנון של תופעה זו, הוא החליט להסביר את הפירוק של המולקולות ליונים, אלמנטים שיש מטען חיובי או שלילי.תיאורית
של דיסוציאציה אלקטרוליטי מסבירה את המוליכות של כמה פתרונות.לדוגמא, עבור אשלגן כלורי KCl מאופיין בהתפרקות של מולקולה של מלח זה ליון אשלגן עם מטען ל" פלוס "(קטיונים) ויון כלוריד, גובה עם" מינוס "(אניון).חומצה הידרוכלורית מתפרקת לקטיון HCl (יון מימן) ואניון (יון כלוריד), פתרון נתרן הידרוקסידי Naho מוביל ליון נתרן ואניון כיון הידרוקסיד.ההוראות העיקריות של התאוריה של דיסוציאציה אלקטרוליטי, מתארות את ההתנהגות של יונים בפתרונות.לפי תאוריה זו, הם לנוע בחופשיות לחלוטין בתוך הפתרון, ואפילו טיפה קטנה של הפתרון נשמר התפלגות אחידה של מטענים חשמליים טעונים הפוך.תיאורית
של תהליך ניתוק אלקטרוליטי של ההיווצרות של אלקטרוליטים בתמיסות מימיות מוסברת כדלקמן.הופעתם של יונים חופשיים מציין את ההרס של הסריג הגבישי של חומרים.התהליך על ידי המסת החומר במים מושפע מההשפעה של מולקולות ממס קוטביות (בדוגמא שלנו, אנו רואים את המים).הם מסוגלים להפחית כוח משיכה אלקטרוסטטית שקיים בין היונים באתרי הסריג, וכתוצאה מכך יונים עוברים לתנועה החופשית של הפתרון מספיק.כך יונים חופשיים להיכנס למולקולות המים קוטביות הסביבה.צורות פגז זה סביבם, התאוריה של dissotsiatsiinazyvaet אלקטרוליטי התייבשות.
אבל התאוריה של דיסוציאציה אלקטרוליטי ארניוס מסבירה את היווצרות אלקטרוליטים לא רק בפתרונות.הסריג הגבישי יכול להיהרס תחת השפעה של טמפרטורה.על ידי חימום הגביש, אנחנו מקבלים את ההשפעה של תנודות אינטנסיביות של יונים באתרי סריג, מובילים בהדרגה להרס של הגביש ואת המראה של להמיס מורכבים כולו מיונים.
חוזר לפתרונות צריכים לשקול בנפרד הרכוש של חומר, שאנו מכנים ממס.הנציג המבריק של משפחה זו הוא מים.התכונה העיקרית היא הנוכחות של מולקולות dipolar, כלומר,כאשר קצה אחד של המולקולה טעון חיובי ואחר שלילי.מולקולת המים עומדת בדרישות אלה, אבל המים הוא לא רק הממס.תהליך
של דיסוציאציה אלקטרוליטי עלול לגרום ממסים קוטביים בלתי מימי, למשל, נוזל דו תחמוצת גופרית, אמוניה נוזלית וכן הלאה. אבל מים שתופסים את המספר של המקום העיקרי שלה בגלל רכושה כדי להחליש את (לפזר) המשיכה אלקטרוסטטית ולהרוס את הסריג הגבישי מופיע בהיר במיוחד.לכן, אם כבר מדבר על פתרונות, אנחנו מתכוונים לזה הוא נוזל על בסיס מים.לימוד מעמיק
של המאפיינים של אלקטרוליטים מותר לעבור למושג כוח ואת מידת הניתוק.מידת הניתוק של אלקטרוליט אומרת היחס של מספר המולקולות ניתק למספר הכולל שלהם.אלקטרוליטים פוטנציאליים, מקדם זה נע בין אפס לאחד, ואת מידת הניתוק, שהוא שווה לאפס, מציין שבאינו אלקטרוליטים שאנו עוסקים.על הגדלת מידת הניתוק משפיע לטובה על עליית הטמפרטורה של הפתרון.אלקטרוליטים
חיל לקבוע את מידת הניתוק, ובלבד ריכוז וטמפרטורה קבועים.אלקטרוליטים חזקים יש מידה מסוימת של ניתוק, מתקרבים אחדות.זה בקלות מלחים, בסיסים, חומצות מסיסים.תיאורית
של דיסוציאציה אלקטרוליטי מותר לתת הסבר של מגוון רחב של תופעות שלמדו במסגרת הפיזיקה, כימיה, פיזיולוגיה של צמחים ובעלי חיים, אלקטרוכימיה התיאורטית.
