העובדה של קיומו של העיקרון לה שטלייה שרבים מכם יודעים מבית הספר.אך מעטים מבינים ויכולים להסביר מה הוא העיקרון הידוע בדיוק.
מדען צרפתי אמר לעולם על חוק שיווי המשקל הדינמי בשנת 1884.לסוף המאה התשע-עשרה היה הגילוי חשוב מאוד ומשך את תשומת הלב של הקהילה המדעית באופן מיידי.אך בשל חוסר שיתוף פעולה מדעי בינלאומית וחצי לפני מאות שנים, של טלייה פריצת הדרך המדעית רק ידעה ארצו.בשנת 1887, העקירה של שיווי המשקל הכימי בשינוי התנאים החיצוני, אמרה המדען הגרמני קרל פרדיננד בראון, באופן עצמאי גילה אותו החוק המדעי, שתודרך על-צרפת הפתוחה.לא במקרה, עיקרון זה מכונה לעתים קרובות העיקרון לה שטלייה - בראון.
אז מה הוא העיקרון לה שטלייה?
במערכות שיווי משקל תמיד שואף לשמור על האיזון שלה ולהתנגד כוחות, גורמים ותנאים חיצוניים.כלל זה חל על כל המערכות וכל התהליכים: כימי, חשמלי, מכאני, תרמי.חשיבות מעשית מסוימת של העיקרון לה שטלייה הוא הפיכים תגובות כימיות.השפעת
טמפרטורה על קצב התגובה תלויה ישירות בסוג של אפקט תרמי תגובה.ככל שהטמפרטורה עולה, שינוי איזון לכיוון התגובה אנדותרמית.הורדת הטמפרטורה, בהתאמה, מוביל לשינוי של שיווי משקל כימי כלפי תגובה אקסותרמית.הסיבה לכך היא לראות בעובדה כי במהלך איזון מערכת הזרקה על ידי כוחות חיצוניים, זה הולך למדינה פחות תלויה בגורמים חיצוניים.התלות של תהליכים אנדותרמית ואקסותרמית משיווי המשקל באה לידי ביטוי על ידי van't הוף:
V2 = V1 y * (T2-T1) / 10,
בי V2 - היא מהירות תגובה כימית עם הטמפרטורה שונה, V1 - שיעור התגובה הראשוני,y - חיווי של טמפרטורת ההבדל.
מדען שוודי ארניוס נגזר תלות מעריכית נוסחה של קצב התגובה בטמפרטורה.
K = E • (-e (RT)), שבו E - אנרגיית הפעלה, R - קבוע גז האוניברסלי, טמפרטורת T- במערכת.הערך קבוע.
עם לחץ גובר, שינוי של שיווי המשקל הכימי בכיוון שבו החומר תופס פחות נפח.אם הנפח של חומרי המוצא גדולים מהנפח של תוצרי התגובה, שיווי המשקל מוסט לכיוון רכיבי ההתחלה.בהתאם לכך, אם הסכום עולה על הסכום של תוצרי התגובה של מגיבים, שיווי המשקל הוא הוסט לעבר התרכובות כימיות וכתוצאה מכך.הנחה היא כי כל שומה של גז תופסת הנפח זהה בתנאים רגילים.אבל שינוי הלחץ במערכת לא תמיד משפיע על שיווי המשקל הכימי.העיקרון לה שטלייה מצביע על כך שהתוספת של גז אינרטי לתגובה משנה את הלחץ, אבל המערכת נמצאת בשיווי משקל.כאשר תגובה זו חשובה רק שהלחץ אשר מזוהה עם המגיבים (יש הליום אין אלקטרונים חופשיים, זה לא מגיב עם החומרים במערכת).תגובת
תוספת כמות מסוימת של חומר גורמת לשינוי של שיווי המשקל לצדו של התהליך שבו חומר זה הופך להיות פחות.
שיווי המשקל דינמי.הוא "נשבר" ו- "מיושר" באופן טבעי במהלך התגובה.כדי להסביר את המצב הזה באמצעות דוגמא.כאשר ההידרוגנציה של פתרון של רום יצרה חומצת hydrobromic.מגיע רגע שבו המוצר הסופי נוצר יותר מדי, הנפח עולה מימן monomolecule הנפח הכולל ורום, שיעור התגובה הוא האט.אם הוספתי למערכת הוא מימן או bromo, התגובה הולכת בכיוון ההפוך.
