מקרה מסוים של ניתוק (תהליך ריקבון חלקיקים גדולים יותר של חומר - יונים או רדיקלים מולקולריים - לגודל חלקיקים קטן יותר) הוא ניתוק אלקטרוליטי, לפי אלקטרוליט הניטרלי המולקולה ידועה בפתרון (על ידי ההשפעה של המולקולות של הממס הקוטבי) מחולק לטעוןחלקיקים, קטיונים ואניונים.זה מסביר את היכולת של חשמל התנהלות פתרונות אלקטרוליט.
אומצו נתח כל אלקטרוליטים לשתי קבוצות: חלשות וחזקות.מים הוא אלקטרוליט החלש, ניתוק מים מאופיינים בכמות קטנה של מולקולות ניתקו, מאחר שהם מספיק עמידים וכמעט לא התפרקו ליונים.נקי (ללא זיהומים), מים מוליך חשמל גרוע.זאת בשל האופי הכימי של המולקולה עצמה, כאשר אטומי מימן מקוטבים חיובי הם הציגו בקליפת אלקטרונים קטנה יחסית של אטום של חמצן, המקוטב שלילי.כוח
וחולשה של אלקטרוליט מאופיין במידת הניתוק (שצוין על ידי α, לעתים קרובות ערך זה בא לידי ביטוי ב% 0-100, או כל חלק של יחידה 0-1) - היכולת להתפצל ליונים, כלומר היחס של מספר החלקיקים השבורים למספר החלקיקים לפניריקבון.חומרים כמו חומצות, בסיסים ומלחיה תחת הפעולה של מולקולות מים הקוטביים התפרקו ליונים לחלוטין.ניתוק מים מלווה בקריסה של מולקולות H2O לפרוטון + H וקבוצת הידרוקסיל OH-.אם המשוואה של ניתוק של הווה אלקטרוליט בM הצורה = K ++ A-, אז ניתוק מים יכול לבוא לידי ביטוי על ידי המשוואה: OH N2O↔N ++, ואת המשוואה לפיה התואר המחושב של ניתוק מים יכול להיות מיוצג בשתי דרכים (על ידיהריכוז של פרוטונים או קבוצות הידרוקסיל ריכוז וכתוצאה מכך) וכתוצאה מכך: α = [H +] / [H2O] או α = [OH -] / [H2O].מאז α הערך להשפיע על הטבע לא רק הכימי של המתחם, אבל ריכוז הפתרון או הטמפרטורה, נהוג לדבר על נראית לעין (דמיוני) של התואר של ניתוק.מולקולות
התמכרות אלקטרוליטים חלשים, כוללים מים, התפרקו ליונים ל( מקרה מיוחד של שיווי המשקל הקבוע), המכונים CD מידה רבה יותר מאופיינות קבוע דיסוציאציה.כדי לחשב ערך זה, החוק של פעולה המונית, הקובעת את היחס בין ההמונים וחומרי המוצא נגזרים.ניתוק אלקטרוליטי של מים - הוא הקריסה של מולקולות מים המקוריות לפרוטונים של מימן וקבוצת הידרוקסיל, כך הניתוק הקבוע מתבטא במשוואה: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].כמות זו של מים היא קבועה ותלויה רק בטמפרטורה, בטמפרטורה של 25 ג, Kd = 1.86 • 10-16.
ידיעת המסה טוחנת של מים (18 גרם / שומה), ומזניח את הריכוז של מולקולות ניתק ולוקח את המסה של dm3 1 של מים לכל 1000 גרם, ניתן לחשב את הריכוז של מולקולות undissociated בdm3 1 של מים [H2O] = 1000 / 18.0153= 55.51 mol / dm3.אז ניתן למצוא מהמשוואה של קבוע הדיסוציאציה של מוצר ריכוזים של פרוטונים וקבוצות הידרוקסיל: [+ H] • [OH -] = 1,86 • • 55,51 = 1 10-16 • 10-14.כאשר לחילוץ השורש הריבועי של הריכוז וכתוצאה מכך הערך המתקבל מפרוטונים (יוני מימן), הקובע את החומציות של הפתרון והריכוז של קבוצות הידרוקסיל שווה ל: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
אבל באופן טבעי טוהר כגון מים אינו קיים בגלל הנוכחות בי של גזים מומסים או זיהום מים על ידי חומרים אחרים (במי עובדה - פתרון זה אלקטרוליטים שונים), אך בגיל 25 הריכוז של פרוטוני מימן או ריכוזים של קבוצות הידרוקסיל שונים מהערך1 • 10-7.כלומר, את החומציות של המים עקב זרימת לא רק תהליך כגון ניתוק מים.אינדיקטור pH הוא הלוגריתם השלילי של ריכוז יון מימן (pH), הוא הציג להעריך את החומציות או בסיסי של המים ותמיסות מימיות, כמו מספר הכוחות שליליים להשתמש קשה.pH הטהור מים 7, אבל מים באופן טבעי טהורים אינו נוכח, והניתוק של מים מתרחש יחד עם הקריסה של אלקטרוליטים מומסים אחרים, ערך ה- pH עשוי להיות פחות או יותר מ 7, דהיינו מים כמעט ≠ pH 7.
