לכימיה פיסיקלית ותהליך כולל טיפוסי ביוכימיה שבחלקיקי חומר - מולקולות, יונים (חלקיקים טעונים חיובי נקראים קטיונים וחלקיקים טעונים שלילי, אניוני נקרא) רדיקלים להתפרק לחלקיקים קטנים יותר.תהליך זה נקרא דיסוציאציה, אשר היא לטיני עבור «דיסוציאציה» פירושו "הפרדה".הוא מאופיין על ידי פרמטרים כגון "התואר של דיסוציאציה," מראה את היחס של ניתק למספר הכולל של חלקיקים לפני ההתפוררות של החלקיקים, כלומר את חלקם של חלקיקים שהתפרקו.תהליך ההתפוררות של החלקיקים יכול להתרחש כתוצאה מפעולות מסוימות בעניין, הטבע של תופעות אלה קובע את הסוג של ניתוק.יש ניתוק תרמי, פוטוליזה, ניתוק תחת ההשפעה של קרינה מייננת, דיסוציאציה אלקטרוליטי.דיסוציאציה היא ההפך מהעמותה ורקומבינציה.תהליך זה הוא מבולבל לעתים קרובות עם יינון.ניתוק אלקטרוליטי
הוא מגוון של ניתוק מתרחש תחת ההשפעה של מולקולות קוטביות של הממס וכימי בטבע.חומרים שיכולים לנתק בממס ויונים להוליך חשמל מכונים אלקטרוליט (חומצה, מלח, בסיס).חומרים שאינם מתפרקים כאשר מומסים יונים (אלכוהול, אסטרים, פחמימות, וכו ') הם לא אלקטרוליטים.אלקטרוליטים הממס החשובים ביותר - מים.עצמו מים מאופיין כאלקטרוליט חלש.ממסים קוטביים (למשל, אתנול, אמוניה וחומצה אצטית) הם גם מסוגלים המסת אלקטרוליטים.ניתוק של חומצות, בסיסים, מלחים כמו וניתוק מתרחשים בתמיסות מימיות.מלחים - מעמד של תרכובות כימיות שמולקולות מורכבות מחלקיקים טעונים חיובי (קטיונים מתכת), ומטען שלילי (שאריות חומצת אניוני).מלחי חומצי בניגוד למלחים הרגילים מורכבים משני סוגים של קטיונים (מתכת ומימן) ושאריות אניון חומצה.כאשר מומסים במים, מולקולות מלח התפרקו ליונים.ניתן לשחזר מלח מתאדה המים.
יש אלקטרוליטים חזקים וחלשים.בתאוריה הקלסית של תהליך ניתוק אלקטרוליטי הוכר נחשב הפיך, אך הצהרה זו חלה רק על אלקטרוליטים חלשים בפתרונות לדלל.ניתוק אלקטרוליטי של חומצות, בסיסים, מלחים, הוא תהליך בלתי הפיך, שכן מלח (כמעט כל פרט המורכב מסוימים), חומצות ובסיסים (אלה נוצרו עם מתכות האדמה אלקלי והבסיסיות) הם אלקטרוליטים חזקים, ולדלל פתרונות של המולקולה כולה (100%) ניתקו ליונים.אלקטרוליטים חזקים: NaCl (נתרן כלורי), HNO3 (חומצה חנקתית), HClO3 (חומצת כלורית), CaCl2 (סידן כלורי), NaOH (סודיום הידרוקסיד).אלקטרוליטים חלשים: NH4OH (אמוניום הידרוקסיד), H2CO3 (חומצה פחמתית), CH3COOH (חומצה אצטית), ורוב חומצות ובסיסים אורגניות.הם כאשר מומסים במים יכולים לנתק באופן חלקי (בדרך כלל, ערך זה נע 1-10%).
לכן, הטענה שהפתרון של אלקטרוליט חזק מכיל יונים רק בפתרון של אלקטרוליטים חלשים, בעיקר חומרי מולקולת nondecomposed.ניתוק של המלחים גורם לכך שבתמיסה המכילה יונים מתכת בלבד ושאריות חומצה (למשל, קטיון נתרן, Na + ואניון כלור Cl-) יש, ומולקולות nondecomposed (NaCl) מלח.מלחי חומצת ניתוק מובילים להיווצרות בפתרון של שאריות קטיון מתכת, קטיון המימן וחומצת אניון.לדוגמא, מלח חומצת NaHCO3 (סודיום ביקרבונט) dissociates לקטיון נתרן (Na +), קטיון של מימן (H) ואניון של שאריות חומצה פחמתית חומצה (SO3-).
אם תמיסת אלקטרוליט (להמיס) ממוקם בתא אלקטרוליטי (כלי עם קתודה והאנודה), כאשר מתח חשמלי כדי להפעיל את התנועה המכוונת של חלקיקים טעונים לאלקטרודות תשלום הפוך: קטיונים חיוביים - לקתודה הטעונה השלילי, ואילו אניוני השלילי - לחיוביהאנודה טעונה.מאפיין זה של אלקטרוליט, בפרט, ניתוק של מלחים נפוצים באמנות.על ידי אלקטרוליזה מתבצע ייצור תעשייתי של אלומיניום, נחושת (זיקוק אלקטרוליטי).אלקטרוליזה מייצרת חומרים הטהורים טוהר כזה לא יכול להיות מושגת על ידי שיטות אחרות (זיקוק, התגבשות, ואחרים).עם מתכות אלקטרוליזה התאוששו מעפרות, ניקו, מאז הקתודה מופקדת רק על קטיון המתכת והזיהומים להישאר פתרון או להמס.התופעה של דיסוציאציה של מלחים בבסיס לייצר מימן טהור וכלור טהור.המים ממסים את יוני נתרן כלורי: קטיון נתרן ואניון כלור.בהאנודה, כלור טהור הוא שוחרר על הקתודה - תוצר לוואי של מימן ובפתרון יהווה עוד תוצר לוואי חשוב - סודיום הידרוקסיד.
