המשקל המולקולרי מתבטא בסכום של ההמונים של האטומים במולקולה של חומר.בדרך כלל זה בא לידי ביטוי בהאמו (יחידות מסה אטומית), המכונה לעתים גם דלתון והוא כונה ד להאמו 1היום אימצו אטומים פחמן 1/12 משקל C12 ביחידות של 1,66057.10-27 קילוגרם שווה המוני.
כך, המשקל האטומי של מימן שווה ל 1 מצביע על כך שH1 אטום מימן ב 12 פעמים קלות יותר מאשר C12 אטום פחמן.הכפלת המשקל המולקולרי של תרכובת כימית על 1,66057.10-27 לקבל את הערך של המסה של המולקולה בקילוגרמים.
בפועל, עם זאת, הוא בגודל נוח יותר של לחבוט קלות = M / D, שבו M - המסה של המולקולה באותו המוני יחידה, וד משקל המולקולרי של חמצן, המבוטא ביחידות פחמן הוא 16 x 2 = 32 (מולקולת חמצן דו אטומית).כמו כן, בחישובים כימיים ומחושבים מסה מולקולרית של תרכובות אחרות.המשקל המולקולרי של מימן, שבו יש מולקולה דו אטומית ושווה ל, בהתאמה, 2 x 1 = 2. משקל מולקולרי
- אופייני למסה הממוצעת של מולקולה, זה לוקח בחשבון את ההרכב האיזוטופי של אלמנטים המרכיבים את כימית.שיעור זה יכול להיות שנקבע לתערובת של כמה חומרים שהרכבו ידוע.בפרט, ניתן לקחת את המשקל המולקולרי של האוויר להיות 29. מושג ששמש בעבר
בשומת כימיה.היום הרעיון הזה הוא הוחלף על ידי החפרפרת - כמות החומר המכילה את מספר החלקיקים (מולקולות, אטומים, יונים), שווים למספר אבוגדרו (6.022 x 1,023).עד היום, באופן מסורתי משמש גם "משקל טוחנת (המולקולרי)." הטווחאבל, שלא כמו משקל, אשר תלוי בקואורדינטות גיאוגרפיות של המסה - הוא פרמטר קבוע, כך עדיין זה נכון להשתמש במונח זה.משקל מולקולרי
של האוויר וגזים האחרים, ניתן למצוא על ידי שימוש בחוק אבוגדרו.חוק זה קובע כי באותם תנאים באותו הנפח של גז הוא להציג את אותו המספר של מולקולות.כתוצאה מכך, תחת טמפרטורה ולחץ מסוימים, שומות של גז תתפוס את אותו הנפח.בהתחשב בכך שהחוק הזה תקף אך ורק לגז מול גזים אידיאליים המכיל 6.022 x 1023 מולקולות שנדרש ב 0 מעלות צלזיוס ולחץ אווירה 1 ונפח של 22.414 ליטר.משקל מולקולרי
של אוויר או כל רכיבי גז אחרים הוא כדלקמן.הוא קובע את המסה של נפח ידוע של גז בלחץ וטמפרטורה מסוימים.לאחר מכן הציג תיקון להלא אידיאליות של הגז האמיתי באמצעות PV משוואת Clapeyron = RT מספק נפח לתנאים של לחץ של אטמוספרה 1 ו -0 המעלות צלסיוס ואז, בידיעה הנפח ומשקל בתנאים אלה לגז אידיאלי, זה קל לחשב את המשקל ו22.414 ליטרים של חומרים דמוי גז נחקרכלומר המשקל המולקולרי שלו.וכך קובע את המשקל המולקולרי של אוויר.
שיטה זו נותנת ערכים מדויקים למדי של משקל מולקולרי, שאפילו משמש לעתים כדי לקבוע את המשקלים האטומיים של תרכובות כימיות.להערכה גסה של המשקל המולקולרי של הגז זה נחשב בדרך כלל אידיאלי, וכל התאמה נוספת לא נעשה.
השיטה הנ"ל משמשת לעתים קרובות לקביעת המשקל המולקולרי של חומרים נדיפים.
