מה יש לי הערכיות של חמצן בתרכובות?

כדי לקבוע את הערכים האפשריים של הערכיות של חמצן יש לבחון את מצבו של היסוד בטבלה המחזורית, התכונות העיקריות של המבנה האטומים שלו.גישה זו היא שימושית בחקר השאלה כיצד הערכיות של חמצן בטיפוסי ושהוא לא אופיינית לו.התרכובות הנפוצות ביותר להציג ולנסי רגילים - השניה.תכונה זו מאפשרת לך להגדיר את מספר הקישורים לנוסחאות אחרות אטום סיימו בינארי מעורב חמצן.יש לי

מה הערכיות של חמצן?

בתחילה, צבירת ידע על המאפיינים והמבנה של כימאים חומרים חשבה שהערכיויות - היא היכולת לקשור מספר מסוים של האטומים במולקולה של חומר.מדענים רבים לאחר גילויו של היסוד ניסו להבין מה ערכיות מחמצן.התגובה הייתה מתקבלת על ידי ניסוי: החמצן מתחבר לתגובה הכימית, שני אטומי מימן של חד ערכי, פירוש דו ערכיים.מושגים של קשר כימי השתנו עם צבירת ידע על מבנה החומר.בתאוריה של הערכיות ג 'לואיס והוו Kossel לחשוף את אופי האינטראקציה הכימית במונחים של המבנה האלקטרוני.חוקרים ייחסו את היכולת של אטום להיווצרות של מספר מסוים של קשרים לרצון של האנרגיה בת הקיימא ביותר.במקרה של השגת החלקיק הקטן ביותר של חומר הופך יציב יותר.בתאוריה, מבני לואיס והרבה תשומת לב לתפקיד של אלקטרונים חיצוניים המשתתפים ביצירת קשר כימי.

של חמצן בטבלה המחזורית

על מנת לקבוע שיש לי הערכיות של חמצן, יש צורך לשקול כמה תכונות של המבנה האלקטרוני שלה.חמצן בראשות קבוצה 16 בטבלה המחזורית.נפוץ שם בני משפחה - "chalcogens" לשישית קבוצה (א) לסיווג מיושן הם שייכים.בטבלה המחזורית הוא החמצן בתא מתחת №8.הליבה כוללת בהרכבו 8 ואת אותו המספר של חלקיקים יסודיים ניטראליים חיוביים.בשטח של אטום יש שתי רמות האנרגיה, המתרחשות בזמן הנהיגה 8 אלקטרונים, 6 מהם - בחוץ.

מה קשר קיים בין ההרכב של האטום וערכי?

ברמה האחרונה של אטום החמצן מכיל שני אלקטרונים מזווגים.פלואור האלמנט נחותים באלקטרושליליות חשיבות (היכולת למשוך זוג אלקטרונים מליטה).ביצירת התרכובות עם חמצן אלמנטים אחרים מושכת התעורר במולקולת צפיפות אלקטרונים כוללת (אלקטרונים מלבד פלואור).השגת מצב יציב הנדן החיצוני אפשרי בעת הוספת שני מטענים שליליים.משמעות הדבר היא כי חמצן צריך 2 אלקטרונים.האפשרויות הבאות: קיבלו אלקטרון אחד (הערכיות השניה), במרחק של אטום האלקטרונים שתיים האחר (הערכיות השניה), שלא לקבל אלקטרונים מאטומים אחרים (הערכיות 0).התנהגות אופיינית של חמצן מאפיינת את המקרה השני.בדרך זו אתה יכול להשתמש בו כדי לגלות שיש לי הערכיות של חמצן בקשרים המשותפים הטיפוסיים ביותר שלה.אלה כוללים רוב של תחמוצות של מתכות ולא מתכות.

כיצד הערכיות בתרכובות?חמצן

הוא מסוגל לתקשר ישירות עם יסודות כימיים רבים.ידוע בקשריו עם כמעט כל נציגים של הטבלה המחזורית (למעט גזים האצילים ארגון, הליום, הניאון).התגובה עם הלוגנים ומתכות אצילות, חמצן לא יכול לעסוק ישירות, אבל תחמוצות Au2O3, F2O, Cl2O7 ואחרים קיימים (שהושגו באופן עקיף).לתרכובות בינארי ביצירת שכלל חמצן, מאופיין בקשר קוולנטי וקוטביות.הערכיות במולקולות כאלה תלויים במספר הזוגות של אלקטרונים הנובעים, שנמשכים לגרעין של אטומים שונים.הרוב המכריע של התרכובות של אטומי חמצן מעורבים ביצירתם של שני קשרים קוולנטיים.לדוגמא, תחמוצות CO2, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3, וMo2O5 במולקולות אחרות.H3O + חמצן הידרוניום קטיון מציג טיפוסי לערכיויות של III.הנוכחות של peroxo -OO- בשל האופי יוצא דופן של מי חמצן H2O2.בהקשר זה החמצן מציג ערכיות האופיינית שלו השני.

כיצד לקבוע את הערכיות של האלמנטים?רעיון

של מתיחת האפשרויות של חמצן נותן את מבנה לואיס - סמל היסוד הכימי שסביבו נקודות אלקטרונים לסמן את השכבה החיצונית.הם לוקחים חלק ביצירה של מולקולות שהם חלק מזוגות אלקטרונים המשותפים.נוסחת לואיס מדגימה את הערכיות של החמצן המתאים למספר האלקטרונים המזווגים (2).אותו התוצאה נותנת את השימוש במבנים אלקטרוניים גרפיים.שני תאים של רמות החמצן החיצוניים נמצאים אלקטרונים מזווגים (מסומנים בחצים בנוסחא).לקבלת מידע אודות מה ערכיות בחמצן זה ניתן לקבוע את הנוסחה הסופית של ערך מתחם ינארי של האטומים שכנים.לנהל חישובים פשוטים זו.ראשית, להכפיל את מספר אטומי O לשיעור הרגיל לערכיויות החמצן.הערך המתקבל הוא שמחולק במדד כמפורט בנוסחא עם הסמל הכימי ליד אלמנט אחר בשילוב עם חמצן.באמצעות שיטה פשוטה לחשב ערכיות של פחמן וזרחן בתחמוצות שלהם.

1. להכפיל את המדד בפינה הימנית התחתונה של השלט אודות ערכיות טיפוסי CO2 דו חמצני של האלמנטים: • 2 2 = 4. מספר כתוצאה לחלק את המדד שצוין עבור פחמן: 4/1 = 4. CO2 פחמן דו חמצני הוא במצב הערכיות הגבוה ביותר שלהIV.מדד
2. בפינה הימנית התחתונה של הסמל הכימי לחמצן בP2O5 תחמוצת זרחן להכפיל את הערכיות טיפוסיות של האטום: 5 • 2 = 10. מספר זה יחלק את המדד המפורט בנוסחא בפינה הימנית התחתונה של אטומי זרחן: 10/2 = 5. בתחמוצת זרחן הואתוכל הערכיות הגבוהות ביותר שלה V.