בין כל האלמנטים הכימיים, יש סדרה מיוחדת של אי-מתכות - הלוגנים.אטומים אלו נקראים על שמו תכונות המיוחדות שלהם שהם מפגינים באינטראקציות כימיות.אלה כוללים: יוד
- ;כלור
- ;רום
- ;פלואור
- .כלור
ופלואור - גזים רעילים, שיש כוח חזק חמצון.יוד בתנאים רגילים היא בצבע סגול כהה חומר גבישים עם ברק מתכתיים בולטת.הוא מציג את המאפיינים של סוכן צמצום.והרביעי נראה כמו הילה?מה תכונות תרכובות ברום שהוקמו על ידי אותם והמאפיינים כאלמנט, וכחומר פשוט?נסה להבין.
רום: אלמנט מאפיין כללי
כחלקיקים של המערכת התקופתית, ברום תופס את התא תחת המספר הסידורי 35. בהתאם לכך, כחלק מפרוטונים הגרעין שלה 35 וקליפת אלקטרונים יכול להחזיק אותו המספר של אלקטרונים.התצורה של השכבה החיצונית: 4s2p5.
ממוקם בקבוצה השביעית, הקבוצה העיקרית, חלק מההלוגנים - מאפיינים מיוחדים של קבוצות של יסודות כימיים.בסך הכל יש כ -28 מינים שונים של איזוטופ אטום.מספרי המסה נעים בין 67 ל94. החוזק והיציבות, כמו גם ששרר בשיעור באופן טבעי יודעים שתי: רום
- 79-51% ממנו;רום
של אלמנט שווה 79.904 יחידות.מצב החמצון של הרום נע בין -1 ל+7.הוא מציג תכונות חמצון חזקות, אך נחותים בכלור אלה ופלואור, יוד המצטיינת.
של גילוי
להרחיב את האלמנט הזה היה מאוחר יותר חבריו בתת-הקבוצה.עד שזה כבר היה ידוע על כלור ויוד.מי עשה את הגילוי הזה?אתה יכול לקרוא את השם רק שלוש, כפי שהיה מדענים כך כמעט בו זמנית היו מסוגל לסנתז אלמנט חדש, שהתברר מאוחר יותר אטום נחשב.שמות הבאים:
- אנטואן ג'רום Balar.
- קרל Levig.
- יוסטוס Liebig.
עם זאת, "האב" הרשמי נחשב לBalar, מאחר שהוא לא רק קיבל את ראשון ותאר, אלא גם לשלוח כימאים חומר חדש, המהווה את המרכיב ידוע כנס מדעי.
אנטואן Balar חקר את ההרכב של מלח ים.ציור על ניסויים כימיים הרבים, הוא יום אחד עבר בפתרון של כלור וראה שנוצר למתחם צהוב.לוקח את זה כמוצר תגובה של יוד וכלור בפתרון, זה היה עוד יותר לחקור את המוצר וכתוצאה מכך.הכפפת הטיפולים הבאים:
- עבד אתר;
- ספוג באשלגן הידרוקסיד;
- טיפל pyrolusite;
- ספג בחומצה גופרתית.
כתוצאה מכך, הוא קיבל נוזל חום-אדום נדיף עם ריח לא נעים.זה היה ברום.ואז הוא עשה מחקר זהיר של התכונות הפיסיקליות וכימיות של החומר.כאשר שלח את הדו"ח, הוא תאר את המאפיינים של רום.שם שנתן אלמנט Balar היה מורידים, אבל זה לא מקל.השם הנפוץ של
היום של אטום ברום, שתורגם מלטיני פירושו "מסריח", "מסריח".זה אושר באופן מלא על ידי המאפיינים של החומר הפשוט שלה.שנה של פתיחת אלמנט - 1825.
אפשרי מצב חמצון
הרום כזה אנחנו יכולים שם כמה.אחרי הכל, בזכות התצורה האלקטרונית שלה, ברום יכול להיות גם תכונות חמצון והפחתה, עם דומיננטיות ברורות של הראשון.סך הכל יש חמש אפשרויות: -1- - רום חמצון נמוך יותר;
- +1;
- +2;
- +3;
- +5;
- +7.
בטבע, יש רק שביסוד מבנה אלה במובן השלילי.7 - רום חמצון מרבי.זה מראה את זה כחלק מרום HBrO4 חומצה ומלחיה, bromates (NaBrO4).באופן כללי, תואר זה של חמצון של ברום הוא נדיר ביותר, כמו גם שתי.אבל חיבור ל-1;3 ו -5 - נפוצים מאוד וחשובים לא רק בתעשייה הכימית, אלא גם ברפואה, הנדסה ומגזרים אחרים של הכלכלה.
Bromo כחומר פשוט
בתנאים רגילים, האלמנט של מולקולה דו אטומית, עם זאת, לא גז ונוזל.רעיל מאוד, רותח באוויר ומפרסם ריח מאוד לא נעים.אפילו זוגות בריכוזים נמוכים יכולים לגרום לכוויות בעור והגירוי של הקרומים הריריים בגוף.אם אתה עולה על המגבלה המותרת, אפשר חנק ומוות.נוסחת
הכימית של הנוזל - Br2.ברור שהסמל נוצר מהשם היווני של האלמנט - bromos.הקשר בין אטומים בודדים, שאינו קוולנטיים קוטבי.הרדיוס של אטום הוא גדול יחסית, כך ברום מגיב די בקלות.זה מאפשר שימוש רחב בסינתזה הכימית, לעתים קרובות כמגיב לקביעה האיכותית של תרכובות אורגניות.חומרים כפשוטים
לא נמצאים בטבע, שכן הוא מעובדות בקלות בצורה של עשן בצבע חום אדמדם שיש השפעה מאכלת.רק בצורה של מערכות multicomponent שונות.מידת החמצון של תרכובות ברום מסוגים שונים תלויה באלמנט שבו הוא מגיב, כי הוא עם איזה חומר.תכונות פיסיקליות
מאפיינים אלה יכולים לבוא לידי ביטוי בכמה נקודות.מסיסות
- במים - ממוצע, אבל טוב יותר מהלוגנים האחרים.פתרון מים ברום רווי נקרא, יש לו צבע חום אדמדם.נקודת
- רתיחה של נוזל - 59.2 0C.
- נקודת -7.25 0C היתוך.ריח
- - חד, לא נעים, מחניק.צבע
- - חום אדמדם.מראה
- חומרים פשוטים - (צפיפות גבוהה) כבדה, נוזל סמיך.
- אלקטרושליליות פאולינג קנה המידה - 2.8.
מאפיינים אלו משפיעים על תהליכי הייצור של המתחם, כמו גם להטיל החובה לעמוד בזהירות רבה בעבודה עימו.מאפייני
כימיים של רום
במונחים של כימיה, ברום מתנהג בשתי דרכים.מופעים ותכונות חמצון והפחתה.כמו כל האלמנטים האחרים, הוא מסוגל לקבל אלקטרונים מהמתכת אל מתכת ופחות אלקטרו.סוכן צמצום כפי שהוא עם סוכני חמצון חזקים, כגון: חמצן
- ;פלואור
- ;כלור
- ;
- כמה חומצה.
באופן טבעי, חמצון עם רום נע בין -1 ל+7.מה בדיוק הוא מסוגל להגיב אלמנט הנדון?
- עם מים - התוצאה היא תערובת של חומצות (hypobromous וhydrobromic).
- עם iodides השונים, כbromo מסוגל לעקור יוד ממלחיה.עם כל
- ישירות אל מתכות אחרות מאשר חמצן, פחמן, חנקן, וגזים אצילים.
- כמעט כל המתכות כסוכן חמצון חזק.עם חומרים רבים אפילו עם ההצתה.
- אםאפשרותזונבחרתהנתיבהמלאשלהמסמךיוצגבכותרתהחלון תגובות רום לעתים קרובות מקדם תרכובות חמצון.לדוגמא, גופרית וסולפיט הוסבו ליונים סולפט, יוד בiodides כחומר פשוט.
- עם בסיסים ליצירת קלישאות, bromates או hypobromate.חשיבות מיוחדת
הן התכונות הכימיות של ברום, כאשר הוא חלק מהחומצות ומלחים, הם מתחנכים.בצורה זו מאפיינים מאוד חזקים כמו החמצון.זה הרבה יותר בולט מזו של חומר פשוט.
קבלת
מה שאנחנו שוקלים את החומר חשוב ומשמעותי במונחים של כימיה, היא מאשרת כמויות הייצור השנתיות שלה ל550,000 טון.מדינות מובילות במדדים הבאים:
- ארה"ב
- .סין
- .
- ישראל.תהליך תעשייתי
לייצור ברום חופשי המבוסס על העיבוד של אגמי מלח, בארות, ים.מבין אלה, מלח של האלמנט הרצוי מוקצה, שמיתרגם לצורת חומצי.הוא עבר בזרימה חזקה של אוויר או קיטור.לפיכך, ברום גזים.אז זה טופל עם אפר סודה ותערובת של מלחי נתרן - קלישאות וbromates.הפתרון שלהם הוא acidified ושקע הוא חומר נוזלי חופשי.המעבדה
סינתזה שיטות המבוססות על עקירתם של ברום עם מלחי כלור כהלוגן חזק.
להיות בטבע
בצורתה הטהורה אנו שוקלים את החומר לא נמצא בטבע, שכן הוא האוויר של נוזל רותח נדיפים.בעיקרון, חלק מהתרכובות שמפגינות מידה מינימאלית של חמצון של הרום -1.זה מלח hydrobromic חומצה - קלישאות.הרבה אלמנט זה מלווה כלור מלח טבעי - סילבינה, קרנליט, ואחרים.
המינרליםשל רום היו פתוחים יאוחר מעצמו.הנפוץ ביותר הם שלוש:
- תסחיף - תערובת של כלור וברום עם כסף;
- bromarginit;
- bromsilvinit - תערובת של אשלגן, מגנזיום וברום, עם המים הקשורים (התייבשות).
כמו כן, הקפד לכלול רכיב זה בהרכב של יצורים חיים.המחסור שלה מוביל למחלות שונות של מערכת עצבים, הפרעות, הפרעות שינה ופגיעה בזיכרון.במקרה הגרוע ביותר מאיים פוריות.דגים, בעלי חיים ימיים מסוגלים לצבור כמות רבה של רום בצורה של מלחים.מסת
בקרום כדור ארץ התוכן שלה מגיעה .0021%.רב מכילים מים ים, וההידרוספרה כל כדור הארץ.תרכובות ברום
עם החמצון נמוך
מה מידת החמצון ברום בתרכובותיו עם מתכות ומימן?הנמוך ביותר, וזה אפשרי עבור פריט זה - פחות אחד.זה תרכובות אלו ולייצג את האינטרס המעשי הגדול ביותר לאדם.
- HBr - רומיד מימן (גז) או חומצת hydrobromic.במצב צבירה גזים אין צבע, אבל ריחות חריפים ולא נעימות, מאוד, הרבה עשן.יש לו השפעה על מאכל הקרומים הריריים של הגוף.זה מתמוסס בקלות במים, ויוצר חומצה.זה, בתורו, מתייחס לאלקטרוליטים חזקים, הוא סוכן הפחתה טוב.זה מומר בקלות לרום החופשי על ידי הפעולה של חומצה גופרתית, חומצה חנקתית וחמצן.חשיבות תעשייתית כמקור של יון ברומיד ליצירת מלחים עם קטיונים מתכת.
- רומיד - אמר מלחי חומצה שבמידת החמצון כמו ברום גם הוא -1.עניין מעשי: LiBr וKBR.תרכובות
- של טבע אורגני המכיל יון ברומיד.תרכובות
עם החמצון גבוה
אלה כוללים כמה חומרים בסיסיים.מצב החמצון של +7 הוא ברום הגבוה ביותר, ולאחר מכן תרכובות אלו הוא רק שלה וצריכים להיות.חומצת
- רום - HBrO4.החזק ביותר של כל ידוע לחומצות אלמנט זה, אבל הכי היציב ולתקוף בreductants החזק.זאת בשל המבנה הגיאומטרי המיוחד של המולקולה, שיש לו את הצורה של חלל ארבעון.Perbromates
- - מלח מעל חומצות מצויינים.עבורם ברום חמצון מרבי גם טיפוסי.הם סוכני חמצון חזקים, ולכן נמצאים בשימוש בתעשייה הכימית.דוגמאות: NaBrO4, KBrO4.
השימוש ברום ותרכובותיו
יכולים לייעד כמה תחומים שבהם ברום ותרכובותיו הם יישום ישיר.ייצור
- של צבעים.
- עבור ביצוע צילומים.
- כתרופות ברפואה (ברום מלח).
- בתעשיית הרכב, כלומר כתוסף בבנזין.
- משמש כהספגה להוריד את הדליקות של כמה חומרים אורגניים.כאשר ייצור בץ
- .
- בחקלאות בייצור מרססי הדברה מגן.
- כחומר חיטוי וdecontaminating, כוללים מים.השפעה ביולוגית
על הגוף
העודף וחוסר ברום בגוף יש השלכות מאוד לא נעימות.
גם פבלוב הראשון כדי לקבוע את ההשפעה של רכיב זה ביצורי חיים.מחקרים בבעלי חיים הראו כי מחסור לטווח הארוך של יונים ברומיד מוביל ל: תקלה
- של מערכת העצבים;
- בעיות בתפקוד מיני; הפלות
- ופוריות;
- הפחתת צמיחה;ירידת
- ברמות המוגלובין;
- נדודי שינה וכן הלאה.הצטברות עודפת
באיברים ורקמות מובילה לדיכוי של העבודה של המוח וחוט השדרה, מחלות עור חיצוניות שונות.
