תכונות פיסיקליות וכימיות של גופרית

גופרית - אלמנט שכיח למדי כימי בטבע (תוכן השש-עשרה בקרום והשישי - במים טבעיים).יש שני גופרית ילידים (אלמנט מדינה חופשי) ותרכובותיו.גופרית

בטבע

בין המינרלים גופרית טבעית החשובים ביותר יכולה להיקרא פיריט ברזל, sphalerite, Galena, כינאבאר, stibnite.האוקיינוסים הכילו בעיקר בצורה של סולפטים של סידן, מגנזיום ונתרן גורם נוקשות של מים הטבעיים.

איך להגיע גופרית?כריית עפרות גופרית

מתבצעת בשיטות שונות.הדרך העיקרית לקבל את זה היא ההתכה של גופרית ישירות במקומות התרחשות.

שיטת כרייה פתוחה כרוכה בשימוש במחפרים, הסרת שכבות סלע פסולת שמכסות עפרות גופרתית.לאחר ריסוק תקיעות תפרי עפרות נשלחו למפעל seroplavilny.

בתעשיית גופרית מופק כתוצר לוואי של תהליכים בתנורים להתכה, זיקוק ב.בכמויות גדולות, הוא קיים בגז טבעי (בצורה של דו תחמוצת גופרית או מימן גופרתי), הפקת אשר מופקדת על הקירות של הציוד המשמש.גז לכודים מגופרית משמש בתעשייה כימית בסדר כחומרי גלם לייצור של מוצרים שונים.

מתחם זה יכול להיות מוכן מהדו-חמצנים הטבעיים וגופרית.לשיטה זו משמשת קלאוס.זהו השימוש של "בורות גופרית" שיש בו סילוק גזי גופרית.התוצאה היא גופרית שונה, נעשתה שימוש נרחב בייצור של אספלט.

שינויי allotropic העיקריים של אלוטרופיה הטבועה

גופרית

הגופרית.מספר גדול של שינויי allotropic.המפורסם ביותר הם rhombic (גבישים), monoclinic (מחט) וגופרית פלסטיק.שתי הגרסאות הראשונות הן יציבים, והשלישית במהלך ההתמצקות הופך למעוין.תכונות פיסיקליות

אפיון מולקולות

הגופרית (α-S) וmonoclinic orthorhombic (β-S) מכילות שינויים 8 אטומי גופרית, אשר מחוברים בקשרים קוולנטיים יחידים לולאה סגורה.

בתנאים רגילים, גופרית היא שינוי rhombic.זה גבישים צהובים מוצקים עם צפיפות של 2.07 גר '/ סנטימטר 3.הוא נמס ב113 ° C.הצפיפות של גופרית monoclinic היא 1.96 גר '/ סנטימטר 3, טמפרטורת ההתכה שלה היא 119.3 מעלות צלסיוסעל המסת עליות גופרית

בנפח והופכת נוזל צהוב שהופך חום 160 מעלות צלזיוס והופך להמוני חום כהה צמיג עם הגיע כ -190 מעלות צלסיוסבטמפרטורות מעל ערך זה, הצמיגות של גופרית יורדת.בכ -300 מעלות צלזיוס, זה שוב הופך זרימת מצב נוזלי.סיבה לכך הוא בחימום polymerizes הגופרית, הגדלת טמפרטורה מגדילה אורך שרשרת.וכאשר ערכי הטמפרטורה מעל 190 מעלות צלזיוס יש הרס של יחידות פולימר.

בקירור הגופרית המותכת כורי היתוך באופן טבעי גליליים בגופרית גוש שנקרא - גבישי rhombic גדולים ממדים, שסלפו octahedra יוצר באופן חלקי "לחתוך" קצוות או פינות.

אם החומר המותך נתון לקירור פתאומי (לדוגמא, שימוש במים קרים), אתה יכול לקבל גופרית פלסטיק היא מסת אלסטיות גומי של אדום חום כהה או בצבע עם צפיפות של 2.046 g / cm3.שינוי זה, בניגוד לorthorhombic וmonoclinic אינו יציב.בהדרגה (במשך כמה שעות), הוא משנה את צבע לצהוב, הופך פריך והופך לrhombic.אדי גופרית הקפאת

חנקן (חם מאוד) נוזלי נוצרו שינוי הסגול, שהוא יציב בטמפרטורות מתחת למינוס 80 מעלות צלסיוס

בסביבה המימית הוא כמעט גופרית מסיסה.עם זאת, מאופיין במסיסות טובה בממסים אורגניים.מנצח עניים של חשמל וחום.נקודת רתיחת

של גופרית שווה ל444,6 ° C.רותח תהליך מלווה בשחרורו של אדים צהובים-כתומים המורכבים בעיקר ממולקולות S8, אשר על לנתק את חימום שלאחר מכן, וכתוצאה מכך ההיווצרות של שיווי משקל מהווה S6, S4 וS2.יתר על כן, כאשר מחומם מתפרק מולקולות גדולות, ובטמפרטורה מעל 900 מעלות זוגות מורכבים כמעט אך ורק של מולקולות S2, התפרק לאטומים ב 1500 ° C.

מה הם התכונות הכימיות של יש גופרית?גופרית

היא שאינה מתכת טיפוסית.פעילות כימית.חמצון - מאפייני הפחתת גופרית מופיעים ביחס לריבוי של אלמנטים.כאשר מחוממים, לחבר בקלות עם כמעט כל האלמנטים, מה שמסביר את נוכחות חובתה של עפרות מתכת.יוצא מן הכלל הוא Pt, Au, I2, N2 וגזים אצילים.מידת החמצון, אשר באה לידי ביטוי בתרכובות גופרית, 2, 4, 6.גופרית מאפייני

וחמצן גורמים לבעירה לאוויר.התוצאה של אינטראקציה זו היא ההיווצרות של דו תחמוצת גופרית (SO2) וגופרית (SO3) אלמימות משמש לייצור חומצות גופרית וגופרתיות.

בטמפרטורת חדר, תכונות הפחתת הגופרית באות לידי ביטוי רק בגין פלואור בתגובה המהווה hexafluoride גופרית:

• S + 3F2 = SF6.

עם החימום (בלהמס) הוא הגיב עם כלור, זרחן, סיליקון, ופחמן.התגובות עם מימן גופרתי מלבד צורות מימן sulfane שילוב H2SH נוסחה כללית.מאפייני חמצוני

נצפו באינטראקציה של גופרית עם מתכות.במקרים מסוימים, ניתן לראות את התגובה ולא חזקה.האינטראקציה עם סולפידים המתכת נוצרות (תרכובות גופרית) וpolysulfides (mnogosernistye מתכות).חימום ממושך

מגיב עם חומצות חזקות, חמצון, חמצון באותו הזמן.

הבא, לשקול את המאפיינים הבסיסיים של תרכובות גופרית.

דו תחמוצת גופרית תחמוצת גופרית

(IV), המכונה גם דו תחמוצת גופרית ואנהידריד הגופריתי, הוא גז (חסר צבע) עם ריח מחניק חד.הוא נוטה להיות נוזלי בלחץ בטמפרטורת חדר.SO2 הוא תחמוצת חומצי.הוא מאופיין על ידי מסיסות טובה במים.זה יוצר חומצה חלשה, לא יציבה גופרית, והיא מתקיימת רק בתמיסה מימית.התגובה של דו תחמוצת גופרית כדי ליצור לסולפיטים אלקלי.יש

פעילות כימית גבוהה למדי.הירידה הבולטת ביותר היא התכונות הכימיות של תחמוצת גופרית (IV).תגובות מסוג זה מלווה בעלייה במידת החמצון של גופרית.תכונות כימיות

חמצוני באו לידי ביטוי תחמוצת גופרית בנוכחות סוכנים חזקים צמצום (למשל, פחמן חד חמצני).trioxide גופרית

trioxide

גופרית (אנהידריד גופרתי) - תחמוצת הגופרית הגבוהה ביותר (VI).בתנאים רגילים הוא נוזל נדיף חסר צבע עם ריח מחניק.הוא נוטה להקפיא כאשר ערכי הטמפרטורה מתחת 16.9 מעלות.באותו הזמן, תערובת של שינויי גבישים שונים של trioxide גופרית המוצק.מאפייני hygroscopic הגבוהים של דו תחמוצת גופרית לגרום "dymlenie" באוויר לח.זה מייצר טיפות של חומצה גופרתית.מימן גופרתי גופרתי מימן

היא תרכובת כימית בינארי של מימן וגופרית.H2S - הוא גז רעיל, חסר צבע, התכונות האופייניות של אשר הטעם המתוק והריח של ביצים סרוחות.הוא נמס בטמפרטורה של מינוס 86 מעלות צלזיוס ומסתכם ב-60 ° C.תרמית יציבה.כאשר ערכי הטמפרטורה מעל 400 מעלות צלזיוס הפירוק של מימן גופרי על S ו- H2.הוא מאופיין על ידי מסיסות טובה באתנול.המים מתמוססים בצורה גרועה.כתוצאה מכך, מומס במי צורות מימן גופרתי חומצה חלשה.מימן הגופרתי הוא סוכן צמצום חזק.

דליק.באוויר הבעירה שלה יכול לצפות להבה כחולה.בריכוזים גבוהים הוא יכול להגיב עם מתכות רבות.חומצת

גופרתי חומצה גופרתית (H2SO4) עשויה להיות של ריכוזים וטוהר שונים.המדינה נטול מים היא נוזל שמנוני חסר צבע, חסר ריח.

טמפרטורה שבה החומר מומס הוא 10 מעלות צלסיוסנקודת רתיחה היא 296 מעלות צלסיוסהמים מתמוססים היטב.כאשר המסת נוזלים חומצה גופרתית נוצרות, עם כמות גדולה של חום.נקודת הרתיחה של תמיסות מימיות בלחץ של 760 מ"מ כספית.אמנות.יותר מ -100 מעלות צלסיוסרותח עליית נקודה מתרחש עם עלייה בריכוז חומצה.מאפיינים חומצי

של החומר מופיעים באינטראקציה עם תחמוצות ובסיסים הבסיסיים.H2SO4 הוא diacid כך עלול להיווצר כסולפטים (בינוני מלחים) וhydrosulfates (מלח חומצי), שרובם מסיסים במים.

באופן ברור ביותר להפגין את המאפיינים של חומצה גופרתית בתגובות החמצון-החיזור.זאת בשל העובדה כי הרכב של H2SO4 בדרגה הגבוהה ביותר של חמצון גופרית (6).כדוגמאות למאפייני חמצון של חומצה גופרתית יכולות לגרום לתגובה עם נחושת:

• Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.

סרה: תכונות שימושיות

גופרית היא יסוד קורט חיוני לאורגניזמים חיים.זה חלק מהחומצה אמינו (מתיונין וציסטאין), אנזימים, ויטמינים.אלמנט זה הוא מעורב בהיווצרות של המבנה שלישוני של החלבון.כמות הגופרית כימית כרוכה בחלבונים היא לפי משקל 0.8-2.4%.התוכן של האלמנט בגוף האדם הוא כ -2 גרם לכל 1 קילו משקל גוף (לדוגמא על 0.2% גופרית).תכונות שימושיות

של יסודות קורט לא ניתן להפריז בחשיבותו.הגנה על פרוטופלסמה של הדם, גופרית היא עוזר פעיל של הגוף להילחם בחיידקים מזיקים.מזה תלוי במספר קרישת דם, שהוא מרכיב מסייע לשמור על הרמה נאותה שלה.גופרית גם משחקת תפקיד בשמירה על הרמות נורמליות של ריכוז של מרה מיוצרת על ידי הגוף.

המכונה לעתים קרובות "מינרל היופי" כי זה הכרחי כדי לשמור על בריאות עור, שיער וציפורניים.גופרית יכולת הטבועה כדי להגן על הגוף מפני סוגים שונים של השפעה סביבתית שלילית.זה עוזר להאט את תהליך ההזדקנות.גופרית מנקה את הגוף מרעלים ומגנה מפני קרינה, וזה חשוב במיוחד עכשיו, לאור המצב הסביבתי הקיים.יסוד קורט אין מספיק

בגוף יכול להוביל להסרת ירודה של רעלים, חסינות נמוכה וחיוניות.

גופרית - משתתף של פוטוסינתזה בקטריאלי.זהו מרכיב של bacteriochlorophyll, ומימן גופרתי - מקור של מימן.

סרה: תכונות ויישומים בתעשיית גופרית הנפוצה ביותר

לייצור חומצה גופרתי.כמו כן, תכונות החומר מאפשרות שימוש בו לגיפור של גומי, כפטריות בחקלאות ואפילו בסמים (גופרית colloidal).יתר על כן, הגופרית משמשת לייצור גפרורים ויצירות פירוטכניים, זה חלק להכנת seroasfalta serobitumnyh היצירות.