קשר קוולנטי פולרי - קשר כימי שנוצר על ידי אותו אטומים

הוא קשר ישיר.הוא נוצר על ידי זוגות אלקטרונים המשותפים.ישנם 2 סוגים של עמותות קוולנטיים מנגנון היווצרות שונה.שקול את השכלתה וללמוד עוד על מה הוא בעיקר של אג"ח הלא-קוטבי.הוא לעתים קרובות נוצר בחומרים פשוטים - אל מתכות, לעומת זאת, יכולות להתרחש בתרכובות שהוקמו על ידי אטומים שונים, בתנאי שערך אלקטרושליליות של החלקיקים היסודיים שווה.לדוגמא, PH3 החומר, EA = EA (H) = 2.2 (R).

לשקול קשר קוולנטי כלא-קוטבי נוצר.באטום המימן רק אלקטרון אחד, כך קליפת האלקטרונים שלה אינה שלמה, שהוא חסר אפילו 1. האינטראקציה של אטומים של מימן מתחיל להתכנס על ידי כוחות משיכה של גרעינים ואלקטרונים, וכך באופן חלקי חוסמים את ענני אלקטרונים.בטופס זה כפיל, השייכת לשני חלקיקים יסודיים.במקום שבו ענני האלקטרונים חסמו אחד את השני, יש צפיפות אלקטרונים גדלו, מושך את הגרעינים של האטומים, ובכך מספק להם קשר חזק במולקולה.קשר קוולנטי פולרי סכמטי נכתב כדלקמן:

· H · H + - H: H או N - נ

בי רמה חיצונית אלקטרונים מזווגים מצויינים על ידי נקודה אחת, והזוג הכולל אלקטרונים של שתי נקודות - : או מקף.

מן האמור לעיל, ברור שאזור חפיפה של ענני אלקטרונים הממוקמים באופן סימטרי ביחס לשני אטומים.באופן דומה לקשר קוולנטי קוטבי נוצר כאשר מולקולה של חומרים פשוטים שיש יותר אלקטרונים.

מאז מערכת יחסים זו היא אופיינית למרבית הלא-מתכות, ניתן ליצור תבנית הקשורים למאפיינים הפיזיים שלהם.חומרים עם עמותה קוולנטיים אי-קוטבית עשויים להיות מוצק (סיליקון, גופרית), גזים (מימן וחמצן) ונוזל (רק Bromo).אם אתה מסתכל מקרוב על המשקל המולקולרי של גזים ונוזלים שאינם מתכת, אתה יכול לראות שעם עלייה במר לעתים קרובות מגבירה את נקודת ההתכה ונקודת רתיחה.עם שאינן מתכות מוצקות זה לא קורה.העובדה היא שיש לי חומרים פשוטים כגון מבנה אטומי גבישי, אשר נותן את הכוח של קשר קוולנטי לא קוטבי.לפיכך, העלייה בכמות של קשר כזה, המתחם קשה יותר, לדוגמא, יהלום וגרפיט.האגודה אינה קוטבית

היא בעל חשיבות רבה בתהליכי החיים של אורגניזמים כזה הרבה יותר חזק ויציב יותר, ויון מימן.כדי לשבור כגון קישורים, בעלי חיים או צמחים צריכים להשקיע הרבה אנרגיה, ולכן המנגנון של הרס הם פעיל אנזימים מעורבים.אג"ח

קוולנטיים פולרית - איגרת חוב שנוצר על ידי אותו אטומים או חלקיקים יסודיים של מתחם מורכב שונה שיש את אותם ערכים של אלקטרושליליות.כך באותה מידה אטומים שיתוף זוג אלקטרונים משותפים (כפיל).