אמוניום כלול בקבוצה של הדשנים החנקניים החשובים ביותר.חנקן מבצע תפקיד מכריע בחייו של צמחים.חומר זה נכלל בהרכב של כלורופיל, שהוא חלבון acceptor ואנרגיה סולארית, כי יש צורך לבניית התא החי.צמחי
יכולים לצרוך חנקן קבוע בצורה של אורגניים חיבור, מלחי אמוניום וחנקות.כמות קטנה יחסית של חומר היוצר על ידי התפקוד של מיקרואורגניזמים באדמה.יש לציין שחקלאות מודרנית לא יכולה להתקיים ללא ההקדמה של קבוצת חנקן דשן, שמקורם מקיבוע חנקן אטמוספרי תעשייתי.התערובות כלולות בקטגוריה זו הן שונות אחד מהשני בצורה של תרכובות של השלב (נוזל או מוצק).יש גם בסיסי פיסיולוגי ודשן חומצי.
אמוניום חנקה, שהוא NH4NO3 נוסחה, הוא חומר גבישים לבן שמכיל שלושים וחמישה אחוזים מהחנקן בצורה חנקה ואמוניום.שתי צורות אלה נספגים בקלות על ידי צמחים.אמוניום חנקה מגורען שימוש בכמויות גדולות לעבודות זריעה וכהלבשה עליונה.בכמויות קטנות יותר הוא משמש בייצור של חומרי נפץ.חנקתי
אמוניום יכול להיות מסוגים שונים.סוגי A ו- B, למשל, משמשים למטרות תעשייה, בתערובות נפיצות (ammonal, עמון).
לדשן מיושם אמוניה וחומצה חנקתית.המשקל המולקולרי של חומר זה האמו 80043אמוניום חנקתי טהור מכיל חמצן שישים אחוזים, מימן וחמישה אחוזים ושלושים וחמישה אחוזים חנקן (חלק חנקן מוצר טכני לא פחות משלושים וארבעה אחוזים).
בהתאם לטמפרטורה, יש חמש גרסאות של חומרים גבישיים.כל יציבים thermodynamically בלחץ אטמוספרי.לכל שינוי טווח הטמפרטורה הספציפי משלו והמעבר צורות לרמוז שינוי של המבנה הגבישי, קליטה או שחרור של חום, שינויים פתאומיים בנפח מסוים, אנטרופיה, קיבולת חום וכן הלאה.שינויים אלה נחשבים enantiotropically - הפיך.חנקתי
אמוניום הוא סוכן חמצון והוא תומך בעירה.במקרה שבו מוצרי הפירוק התרמיים אינם יכולים להסיר באופן חופשי, החומר יכול לפוצץ (להתפוצץ) בתנאים מסוימים.
כאשר נחשף לטמפרטורה גבוהה (210-100 עשרים מעלות) בחלל הסגור, אמוניה מצטברת, הריכוז של חומצה חנקתית הוא הוריד.בהקשר זה, יש ירידה משמעותית בתגובת הפירוק.פירוק תרמי הוא כמעט נעצר.כאשר נחשפו לטמפרטורה גבוהה יותר הוא חמצון מהיר יותר של אמוניה, החומר מצטבר התגובה מתחיל לזרום עם ההאצה ניכרת.זה גם יכול לגרום לפיצוץ.
