היא מגוון רחב של מגזרים, וכל אחד מהם, בנוסף למסגרת התיאורטית, יש חשיבות מעשית רבה, מעשי.לא משנה מה אתה מקיש בכל רחבי - מוצרים של ייצור כימי.החלקים העיקריים - זה כימיה אורגנית ואורגנית.חשבתי מה הסוגים העיקריים של חומרים אורגניים שייכים ולמה תכונות יש להם.
קטגוריות עיקריות של תרכובות אנאורגניות
לאלה התקבלו לבאים: תחמוצות
- .מלחי
- .עילות
- .חומצות
- .
כל כיתה מיוצגת על ידי מגוון רחב של תרכובות אורגני של טבע, ויש לו ערך של כמעט כל מבנה של פעילות כלכלית ותעשייתית של אדם.כל התכונות העיקריות שמאפיינות תרכובות אלה להיות בטבע ומקבלות לימדו בקורס כימיה בבית ספר חובה בכיתות 8-11.
יש שולחן משותף תחמוצות, מלחים, בסיסים, חומצות, אשר הן דוגמאות של כל אחד מחומרים והמצב הפיזי שלהם, להיות בטבע.וגם מראה את היחסים המתארים תכונות כימיות.עם זאת, אנו רואים כל כיתה בנפרד ובפירוט רב יותר.קבוצה של תרכובות
- תחמוצות תחמוצות
- מעמד של תרכובות אורגניות מורכבות משני רכיבים (בינארי), שאחד מהם הוא תמיד O (חמצן) למדינה הנמוכה החמצון של -2, העומדת במקום שני בנוסחא האמפירית של החומר.לדוגמא: N2O5, קאו וכן הלאה.תחמוצות
מסווגות כדלקמן.
I. Nesoleobrazuyuschie - לא מסוגל להרכיב מלחים.
השני.מלח יוצרי - יכול ליצור מלחים (עם הבסיסים, תרכובות amphoteric עם כל חומצות אחרות).
- חומצה - במגע עם המים ליצירת חומצה.לא מתכות נוצרו או מתכות לעתים קרובות גבוה CO (מצב חמצון).
- מפתח - במגע עם המים ליצירת הבסיס.נוצר אלמנטים ממתכת.amphoteric
- - להראות אופי כפול חומצה-בסיס, אשר נקבע על ידי תנאי התגובה.נוצר על ידי מתכות מעבר.
- מעורב - מתייחס לעתים קרובות למלחים ואלמנטים נוצרים בכמה מצבי חמצון.תחמוצות
גבוהות יותר - תחמוצת הזה שבו האלמנט המניב נמצא במצב החמצון המרבי.לדוגמא: טה 6 +.לתואר מרבי טלור של חמצון של +6 אומר TeO3 - תחמוצות גבוהות יותר עבור פריט זה.בטבלה המחזורית של יסודות מתחת לכל קבוצה חתמה על נוסחה כללית אמפירית המשקפת תחמוצות גבוהות יותר לכל האלמנטים שנמצאים בקבוצה זו, אך הקבוצה הראשית בלבד.לדוגמא, קבוצה ראשונה של אלמנטים (מתכות אלקליות) צריך נוסחת צורת R2O, מה שאומר שכל האלמנטים של תת-הקבוצה העיקרית של קבוצה זו יהיו גבוהים יותר לשל תחמוצת סוג זה.לדוגמא: Rb2O, Cs2O וכן הלאה.
כאשר מומס במים, תחמוצת גבוהה יותר, נקבל הידרוקסיד המקביל (בורית, חומצה או הידרוקסיד amphoteric).
תכונת תחמוצות תחמוצות
יכולות להתקיים בכל המדינות של צבירה בתנאים רגילים.רובם הוא בצורת גבישים או אבקה מוצקה (קאו, SiO2), חלק מCO (תחמוצות חומצה) נמצאו בצורה של נוזלים (Mn2O7), וגזים (NO, NO2).זאת בשל המבנה של הסריג הגבישי.מכאן ההבדל ברתיחה וטמפרטורת היתוך שמשתנות בין נציגים שונים מ-2720S ל+ 70-800S (לפעמים יותר).המסיסות במים משתנה.
- מסיס - תחמוצות מתכת בסיסיות, הידוע בשם כדור ארץ אלקלי, בסיסית וכל החומצה מלבד תחמוצת סיליקון (IV).
- מסיס - תחמוצות amphoteric, כל יסוד אחר וSiO2.תחמוצות
מה להגיב?תחמוצות
, מלחים, בסיסים, חומצות תערוכה תכונות דומות.מאפיינים כלליים של כמעט כל תחמוצות (למעט nesoleobrazuyuschih) - יכולת זו כתוצאה מאינטראקציות ספציפיות ליצירת מלחים שונים.עם זאת, לכל קבוצה של תחמוצות, מאופיין במאפיינים הכימיים הספציפיים שלהם משקפים את המאפיינים.מאפייני
| בסיסיות - תחמוצות GS | חומציים - KO | כפול תחמוצות (amphoteric) - תחמוצות | JSC | , אשר אינו מהווים מלחי
|
| 1.תגובות עם מים: היווצרות של בסיסים (תחמוצות של מתכות האדמה אלקלי והבסיסיות) Fr2O + מים = 2FrOH 2. תגובות עם חומצות: היווצרות של מלחים וחומצת מים + + לא = H2O + מלח תגובה 3. עם CO, ההיווצרות של מלחים ותחמוצת + תחמוצת ליתיום מים חנקן (V) = 2LiNO3 4. תגובות שכתוצאה מהם האלמנטים משתנים עם מים + לא + C = Me0 + CO | 1. מגיב: חינוךחומצות (SiO2 יוצא מן הכלל) CO + מים = תגובות 2. חומצת עם בסיסים: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + 3. תגובות עם תחמוצות בסיסיות H2O : היווצרות מלח P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. תגובות אםאפשרותזונבחרתהנתיבהמלאשלהמסמךיוצגבכותרתהחלון: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | שבאו לידי ביטוי תכונות כפולים אינטראקציה על העיקרון של שיטת חומצה-בסיס (עם חומצות, בסיסים, תחמוצות בסיסיות, תחמוצות חומצה).מאז מים לא בא באינטראקציה. 1. חומצה: היווצרות של מלחים והמים AO + חומצה = G + N2O 2. עם בסיסים (בסיסים): חינוך hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + מים = Li [אל (OH) 4] 3. תגובות עם תחמוצות חומצה: מלחי קבלת FeO + SO2 = GS 4. תגובות FeSO3 : היווצרות מלח, היתוך MNO + Rb2O = מלח כפול Rb2MnO2 5. תגובות היתוך עם בסיסים ופחם של מתכות אלקליות:היווצרות מלח Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | לא להקנות לחומצה או אלקליין.הצג נכסים צרים ספציפיים. |
כל תחמוצת העליונה נוצרה כמתכת ואל המתכת, מומסת במים, נותנת חומצה חזקה או אלקלי.חומצות
אורגניות ואי-אורגני
ברמקול קלאסי (המבוסס על העמדות של ED - ניתוק אלקטרוליטי - חומצת ארניוס סוונטה) - תרכובת זו במדיום המימי לנתק את H + קטיונים ואניונים שאריות חומצת אנגוף.היום, לעומת זאת, למד בזהירות חומצה ותנאים נטול מים, ולכן יש תאוריות רבות ושונות לhydroxides.תחמוצות נוסחה אמפירית
, חומצות, מלחים מתווספים רק מדמויות, הפריטים, ומדד המציין את המספר שלהם בחומר.לדוגמא, חומצות אורגניות באו לידי ביטוי בנוסחא H + n- שאריות חומצה.חומרים אורגניים הם מיפוי תיאורטי יותר.בנוסף לאמפירי, הם יכולים לכתוב את השמות וראשי תיבות נוסחת מבנה שתשקף לא רק את ההרכב ובכמות המולקולות, אלא גם את הסדר של האטומים, את הקשר שלהם אחד עם השני והקבוצה הפונקציונלית העיקרית לCOOH החומצה קרבוקסילית.
בכל inorganics חומצות מתחלקות לשתי קבוצות:
- anoxic - HBr, HCN, HCL ואחרים;חמצן
- (חומצות אוקסו) - כל HClO3, שבו יש חמצן.
גם חומצות אורגניות מסווגות לפי היציבות (יציבה או יציבה - מלבד פחם וגופרית, הפכפך או לא יציב - פחם וגופרית).על ידי הכוח של חומצות חזקות עשוי להיות: גופרתי, מלח, חנקן, perchloric ואחרים, כמו גם חלש: מימן גופרתי, hypochlorous ואחרים.
לא כזה מגוון של מציע כימיה אורגנית.החומצות אורגניות שהם בטבע, כוללות חומצות קרבוקסיליות.תכונתם המשותפת - הנוכחות של הקבוצה הפונקציונלית COOH.לדוגמא, CH3COOH HCOOH (חומצה פורמית) (אצטית) S17N35SOON (חומצה סטארית) ואחרים.
יש מספר החומצות, המדגיש את השיקול של הנושא בקורס כימיה בבית הספר בזהירות.
- מלח.
- חנקתית.
- זרחני.
- hydrobromic.
- פחם.
- hydroiodic.
- סרנה.
- אצטית או אתאן.וטאן
- או שמן.
- benzoic.נתונים
10 חומצות הם החומרים כימיים הבסיסיים המקביל בכיתה בקורס בבית הספר, וכל התעשייה וסינתזות.מאפייני
של חומצות אורגניות
יש לייחס התכונות הפיסיקליות העיקריות ראשונה ובראשונה מצב הצבירה שונה.אחרי הכל, יש מספר החומצות, שיש הצורה של גבישים או אבקות (בור, זרחתית) בתנאים רגילים.הרוב המכריע של החומצות אורגניות הידועות הוא נוזל שונה.נקודת היתוך ורתיחה גם להשתנות.
חומצה יכולה לגרום לכוויות חמורות, כפי שיש להם את כוחו של הרס רקמות ועור אורגניים.לצורך זיהוי של חומצות המשמש אינדיקטורים: הכתום
- תיל (בינוני רגילה - כתום בחומצות - אדום), לקמוס
- (ניטראלי - סגול בחומצה - אדום) או כמה אחר.
התכונות הכימיות החשובות ביותר כוללות את היכולת ליצור אינטראקציה עם שני חומרים פשוטים ומורכבים.
| מה האינטראקציה תגובת דוגמא | |
| 1. עם חומרי מתכות פשוטות.דרישות קדם: המתכת חייבת להיות בEHRNM למימן כמתכות, עומדות אחרי המימן, אינן יכולה להדיח אותו מהחומצה.התגובה תמיד נוצר בצורה של גז מימן ומלח. | HCL + AL = כלוריד אלומיניום + H2 |
| 2. עם הבסיסים.התוצאה של התגובה היא מלח ומים.תגובות דומות של חומצות חזקות, בסיסים נקראים נטרול. | כל חומצה (חזקה) + = בסיס מלח ומים מסיסים |
| 3. עם hydroxides amphoteric.תוצאה: מלח ומים. | 2HNO2 + הידרוקסיד בריליום = להיות (NO2) 2 (מלח ממוצע) + 2H2O |
| 4. עם תחמוצות בסיסיות.שורה תחתונה: מים, מלח. | 2HCL + FeO = כלוריד, ברזל (II) + H2O |
| 5. עם תחמוצות amphoteric.האפקט הסופי: מלח ומים. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. עם מלחים שהוקמו על ידי חומצות חלשות.האפקט הסופי: מלח וחומצה חלשה. | 2HBr + MgCO3 = מגנזיום ברומיד + H2O + CO2 |
האינטראקציה עם מתכות, לא כל מגיב באותה החומצה.כימיקלים (כיתה 9) בבית הספר כרוך במחקר רדוד מאוד של תגובות כאלה, עם זאת, וברמה כזו נחשבת מאפיינים ספציפיים של חומצה חנקתית מרוכזת וחומצה גופרתית על ידי תגובה עם מתכות.hydroxides
: אלקלי, amphoteric ותחמוצות
בסיס מסיס, מלחים, בסיסים, חומצות - כל שיעורים של תרכובות אלה יש את האופי הכימי הכללי, מסבירה את המבנה של הסריג הגבישי, והשפעה ההדדית של האטומים במולקולות.עם זאת, אם אפשר לתת תחמוצות הגדרה מאוד ספציפית, לחומצות ובסיסים לעשות את זה יותר קשה.
בדיוק כמו חומצות, בסיסים על התאוריה של ED הם חומרים מסוגלים מתפורר בתמיסה מימית של קטיונים מתכת וגברים אניוני + OH- gidroksogrupp.
מסווג בסיס כדלקמן: (בסיסים חזקים, מדדי צבע משתנה)
- מסיסים או אלקלי.יצר-מתכת קבוצות I, II.לדוגמא: KOH, NaOH, LiOH (כלומר אלמנטי לקוחים בחשבון את הקבוצה הראשית בלבד);
- מסיס היטב או לא מסיס (חוזק בינוני, לא לשנות את הצבע של המחוון).לדוגמא: הידרוקסיד מגנזיום, ברזל (II), (III), ואחרים.המולקולרי
- (בסיס חלש במדיום המימי לנתק הפיך ליונים, מולקולות).לדוגמא: N2H4, אמינים, אמוניה.hydroxides amphoteric
- (תערוכה תכונות חומצה-בסיס כפולים).לדוגמא: אלומיניום הידרוקסיד, בריליום, אבץ וכן הלאה.
כל קבוצת הגשה למדה בקורס בבית הספר לכימיה ב" גני ".כיתת הכימיה 8-9 כרוך מחקר מפורט של תרכובות אלקלי ומסיסים.מאפייני
מצטיין
כל הבסיסים ותרכובות מסיסים אלקלי נמצאים בטבע במדינת גבישים המוצקה.בי טמפרטורת ההתכה שלהם בדרך כלל נמוך, וhydroxides מסיסה היטב לפרק כאשר מחומם.צבע סיבות שונות.אם גבישים לבנים אלקלי של הבסיסים המולקולריים של מסיס היטב ויכולים להיות צביעה שונה מאוד.ניתן למצוא את המסיסות של רוב המעמד הזה של תרכובות בטבלה, המציגה את הנוסחה תחמוצות, חומצות, מלחים, תערוכות מסיסותם.
אלקליות יכולה לשנות את הצבע של האינדיקטור כדלקמן: פנולפתלאין - ארגמן, כתום מתיל - צהוב.זה מובטח על ידי הנוכחות של פתרון gidroksogrupp חופשי.זו הסיבה שתגובות כגון בסיס מסיס היטב לא נותנת.תכונות כימיות
של כל קבוצה הן סיבות שונות.אינטראקציה hydroxides amphoteric בסיסים מסיסים היטב תכונות כימיות
| אלקלי | ||
| I. עם CO (עד -hydrochloric ומים): 2LiOH + SO3 = Li2SO4 + מים השני.עם חומצה (מלח ומים): נטרול קונבנציונלי (ראה חומצה) III.אינטראקציה עם AO כדי ליצור מלח hydroxo ומים: 2NaOH + Me + N O n = Na2Me + H2O + O2, או Na2 [+ N (OH) 4] IV.אינטראקציה עם hydroxides amphoteric כדי ליצור מלחי gidroksokompleksnyh: זהה עם המניות, אבל בלי מים V. אינטראקציה עם מלחים מסיסים ליצירת מלחים מסיסים וhydroxides: כלוריד ברזל 3CsOH + (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.אינטראקציה עם אבץ ואלומיניום בתמיסה מימית כדי ליצור מלח ומימן: 2RbOH + 2Al + מים = ומורכב עם הידרוקסיד היון 2Rb [אל (OH) 4] + 3H2 | I. עם פריקות חימום: מסיסתחמוצת הידרוקסיד + מים = השני.תגובות עם חומצות (סה"כ: מלח ומים): פה (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + מים III.אינטראקציה עם KO: + N (OH) n + CO = G + H2O | I. מגיב עם חומצות ליצירת מלחים ומים: הידרוקסיד נחושת (II) + 2HBr = CuBr2 + המים השני.מגיב עם בסיסים: תוצאה - מלח ומים (מצב: היתוך) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.מגיב עם hydroxides החזקה: תוצאה - מלח, אם תמורת התגובה בתמיסה מימית: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
זה רוב התכונות הכימיות של שבסיס התצוגה.סיבה לכימיה היא די פשוט, והוא כפוף לחוקים הכלליים של תרכובות אורגניות.כיתת
של מלחים אורגניים.סיווג, מאפיינים פיזיים
ציור על ED יכול להיות שם מלחים אורגניים של המתחם בתמיסה מימית הוא ניתק לקטיונים מתכתי n + ואניוני של שאריות חומציים Ann-.אז זה אפשרי להציג מלח.כימיה נחישות מספקת לא אחת, אבל זה העדכני ביותר.
כך בטבע הכימי שלהם כל מלחים מחולקים:
- חומצי (שיש לו חלק מקטיון המימן).לדוגמא: NaHSO4.
- מפתח (זמין כחלק מgidroksogrupp).לדוגמא: MgOHNO3, FeOHCL2.
- הממוצע (כולל רק את קטיון המתכת ושאריות חומצה).לדוגמא: NaCl, CaSO4.
- כפול (כולל שני קטיון מתכת שונה).לדוגמא: NaAl (SO4) 3.
- (hydroxocomplexes, מתחמים אקווה ואחרים) מורכבים.הדוגמא K2 [Fe (CN) 4].מלחי פורמולה
משקפים טבעם הכימי, כמו גם דיבורים על הרכב האיכותי וכמותית של המולקולה.יש תחמוצות
, מלחים, בסיסים, חומצות יכולת שונה למסיסות, שניתן לראות בטבלה המקבילה.
אם אנחנו מדברים על מצב הצבירה של מלחים, יש צורך להתבונן המונוטוניות שלהם.הם קיימים רק במוצקים, גבישים או בצורת אבקה.טווח הצבעים הוא די מגוון.יש הפתרונות של מלחים מורכבים בדרך כלל בצבעים בהירים רוויים.אינטראקציה הכימית
למלח מעמד בינוני
יש תכונות כימיות דומות של הבסיס, חומצה, מלח.תחמוצות, כפי שכבר דנו, שונות מהם בגורם זה.
סה"כ יכול להבחין ארבעה סוגים בסיסיים של אינטראקציות למלחים בינוניים.האינטראקציה
I. עם חומצות (חזקה רק במונחים של ED) כדי ליצור מלח אחר של חומצה חלשה:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
השני.
