מלח מצב פיזי.

יותר מ -10 מ'אורגני ויותר מ -500 אלף תרכובות אורגניות ידועות לכימאים היום.ביניהם מורכבים במבנה ותכונות ייחודיות ביישומים כימיים או רפואיים.ויש מי שאינם קשים למצוא ונפוצים מאוד בחיי היום יום.אבל חשוב לא פחות ומשמעותי.אחד מחומרים כאלה הוא נפוץ מלח.בחיים זה נקרא גם תעשיית המזון והתעשייה כימית בשם נתרן כלורי או נתרן כלורי.בתעשיית התהליך זה ידוע מינרלים שהוא יוצר בטבע - Halite ומלח סלע מוצק או מלח סלעים.הבה נבחן את מצב הצבירה של מלח, מבנה, תכונות, ייצור, שימוש, והיסטוריה של ההקדמה של הצריכה המונית.

בכמה מדינות יש מלח?

מהו מצבו הפיזי של חומר ואיך זה קורה?זה תלוי איזה סוג של חומר בשאלה.כל תלמיד הוא יותר מ 7 כיתה יכול לקרוא את מצב הצבירה של מלח, כי זה הוא חומר שנמצא בכל בית.היום, בלי קשה לאדם מודרני לדמיין את החיים שלו.בנוסף, המדינה הכוללת של מלח היא די ברורה לעין בלתי מזוינת - גבישים קטנים או גדולים התפזרו צורה מעוקב רגילה.עם זאת, המסת מלח במים, נקבל אותו במצב של צבירה שונה - נוזלי.אותו הדבר אנחנו מקבלים אם רק להמס את הגבישים בטמפרטורות גבוהות.תנאי היחיד שאינו אופייני למלח - הוא גזים.עם זאת, בתנאים מסוימים יכול גם להשיג אותו.תנאי

לשינוי מצב הצבירה של

1. כדי לקבל את המלח במצב נוזלי על ידי המסת גבישים מוצקים ממקור טבעי, יש צורך להשתמש בטמפרטורה שווה ל- 800 מעלות צלסיוס
2. כדי לשים מלח במצב הגזים, גבישים מותכים צריכים להביא לרתיחה (1400 מעלות צלזיוס) ומחוממת כדי להשלים את המעבר של הרכיבים המבניים ביונים (Na + Cl- ו).מלח מצב מוצק
3. - הוא המראה הטבעי שלה בתנאים טבעיים.

מדוע טווח זה של טמפרטורות בעת טיפול בגבישים?זאת בשל המבנה של הסריג הגבישי.

הקריסטל

זה גבישים מעוקב במרכז הפנים רגילים הם שקופים.בכל פינה של הקובייה (אתרי סריג) הם לסירוגין מטען חשמלי חיובי יוני Na + ויונים טעונים שלילי Cl-.בשל חדות שונה אלקטרושליליות של האטומים מתרחש בין המשיכה אלקטרוסטטית הוא כל כך חזק שחורבנה יש צורך להחיל תנאים מחמירים (בטמפרטורה גבוהה, פעולה מכאנית).סוג זה של סריג ידוע יוני, וזה אופייני לכל מתכות הארץ והמעבר אלקלי, אלקליין.

לכן, הטמפרטורה של מלח (להתכה ולרותח) היא כל כך גבוהה.עם זאת, אתה לא יכול להשיג רק גבישים של צורה מעוקב, אלא גם בצורת פירמידה (שמונה, שתים עשרה וicosahedral).כדי לעשות זאת, אתה פשוט צריך להתאים את הטמפרטורה של האידוי של תמיסת מלח בצורה מסוימת.בכל מקרה, החלל הפנימי מלא בגביש נוזלי, אם הוא פתרון של מלח במים.הנוסחה הכימית

לנתרן כלורי היא פשוטה והרכב יסודות הביע NaCl.ניתן לתאר

תכונות פיסיקליות של תכונות פיזיות Halite

של נתרן כלורי בכמה נקודות: גבישים מוצקים

• של לבן, ורוד, כחול, סגול, אדום.צביעה תלויה בנוכחות של זיהומים בחילוץ.חומר גבישים לבן טהור.
• מתמוסס במים ב100 / 30 המשוערים היחס (של מים 30 גרם מלח 100 גרם).מסיסות טובה בשל נוכחותם של הדיפולים מים שלשייך את עצמם סביב יוני נתרן וכלור, גורמת להרס של המשיכה אלקטרוסטטית ביניהם וכתוצאה מכך, הרס של הסריג הגבישי.
• להמס ומרתיח בטמפרטורות גבוהות (800-1400oS).יש
• ריח נעים כמעט לא מורגש.
• טעם מלוח.

תכונות כימיות של

נתרן כלורי כמו כל מלח ממוצע מסיס, נתרן כלורי הוא מסוגל לתקשר עם: מלחים אחרים

• ידי תגובות חליפין (תנאי: ממטרים אבולוציה גז תגובה או חומר malodissotsiiruemogo היווצרות):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (יוגורט לבן היה).תגובה איכותית זה בCl- היון.
• עם מתכות עומדות בנתרן EHRNM השמאל: כדי + NaCl = KCL + Na.
• לנתק בתמיסה מימית לשחרר את הדיפולים של יוני מים התייבשות: NaCl (פתרון מים) = Na + + Cl-.התוצאה היא פתרון של מלח, שהוא אלקטרוליט חזק.
• לא נתון להידרוליזה, כמו מלח שנוצר עם חומצה חזקה ובסיס חזק.ניתן להרחיב
• אלקטרוליזה (הזרם החשמלי) עם הקמתה של מוצרים בחינם ונתרן הידרוקסידי (סודה קאוסטית): NaCl = Na + CL2 + NaOH.

איפה באופן טבעי מכיל נתרן כלורי?

מלח כרגע - חומר נפוץ בטבע.למרות שזה תמיד היה, אבל בימי קדם וימי ביניים שנחשב למוצר מאוד יקר.כל זה מהעובדה שלא ידעה את השיטות להפקת מלח ממקורות טבעיים.אבל המקורות אלה במניות עולם מאוד - Halite נחשבים משאב טבעי כמעט בלתי מוגבל.איפה מלח נמצא בטבע?ים

1. ואוקיינוסים של מים מלוחים.
2. סולט לייק.מקורות
3. מלוחים.תהום
4. .
5. מים שפכי נהרות.

הפקת Halite

הפקה והעיבוד של מלח יש את הטכנולוגיה שלהם כחומר שנכרה לעתים קרובות אינו ראוי לצריכה בגלל התכולה הגבוהה של זיהומים.מלח שנכרה בדרכים שונות, למשל:

• על ידי כרייה תת-קרקעית;שכבות
• בחלק התחתון של בריכות המלח;אידוי או להקפיא ים מלוח או מים אוקיינוס ​​
• ;אידוי
• של מי תהום.שיטת

או מאפשרת להשיג גבישים של Halite.עם זאת, לאוכל יש להם רק סוג אחד של טיפול - שחיקה.אחרי הכל, אף אחד כמעט לא משתמש בבית לבישול מלח גבישים גדול.ברוב המקרים, זה הפך להיות נקי מזיהומים, נמחץ לצורת אבקה כמעט.ישנם גם סוגים של מלח עם יוד, fluorinated וכן הלאה, לא רק למזון אלא גם למטרות טכניות.

השימוש במלח

תחומי יישום ושימוש של נתרן כלורי הוא נרחבים.אלה העיקריים, יחד עם דוגמאות ותוצאות ניתנים בטבלה.

של חיי היומיום ב

סול הופיע על השולחנות בכל בית הוא לא באופן מיידי.ברגע שזה היה שווה את משקלו בזהב, ובמובן האמיתי ביותר.במאה שמונה העשרה, כמה מדינות באפריקה החליפו קומץ של מלח על קומץ של חול זהוב.מאוחר יותר במלח טריזי אתיופיה היו המטבע הסטנדרטי.ברומא העתיקה, הלגיונרים הצבאיים אפילו משכורות חודשיות ניתנו חומר זה, שסופו של דבר הוביל לשמות של החיילים שלהם.ילדים של אנשים אפריקאים עניים רק ליקקו חתיכות של מלח שולחן אבן כמעדן.בהולנד זה היה בשימוש להעניש פושעים לעינויים.האשמה לא לתת מלח, ואיש מת בתוך זמן קצר.

הראשון לבחור ולצרוך מזון בחומר הזה, אנשים למדו בימי קדם.אז התגלה כי מלח כלול בצמחים.לכן, הם נשרפו, והאפר משמש לתיבול.מאוחר יותר בסין למדו להתאדות מלח ממי ים, ופיתוח שיטות הייצור שלה החל לנוע מהר יותר.

ברוסיה ממוקש מלח מהאגמים (האגמים המפורסמים ביותר מלח רוסיה עד כה - אלטון וBaskunchak).אז את החשיבות המסחרית של חומר היא תופעה מאוד נדירה.אנחנו לחלץ אותו רק כמה סוחרים, שלאחר מכן נמכרים במחירים מופקעים.להרשות לעצמם מלח יכול רק אנשים עשירים ומפורסמים.לאורך זמן, הייצור והפקה של נורמלי.הפלדה השתמשה בשיטות שונות של הפקה ועיבוד, והיום הוא אחד החומרים הנפוצים ביותר למשק בית - מלח.כימיה של מתחם זה, תכונות, יישומים בתעשיות רפואה ואחרות הפכו ידועות ברחבי מאות השישה עשר-י"ז.

הלימוד במחקר

כמובן בית הספר של המבנה ומצב הצבירה, כמו גם את התכונות הכימיות של מלח מתחיל בבית הספר, בתוך דיסציפלינות כגון כימיה (כיתה 8).מלחים בקורס בבית ספר בוחנים בכל המגוון שלהם בטבע.סטודנטים להשיג הבנה של הבסיס הכימי של נוסחות אמפיריות, תכונות פיסיקליות וכימיות הבסיסיות.לשם פשטות וקלות לשנן נוסחות ומאפיינים פיזיים על הדף הראשון של ספר הלימוד ממוקמים בדרך כלל מלח, שולחן אשר נותנת רעיון של מסיסותם במים.שם תוכל למצוא מידע על המסיסות של חומצות, בסיסים ובסיסים.מאפיין חשוב

של מלח הוא התנהגות ההיתוך שלהם, שבו גם בנתה את טרפם בטבע.תלמידים להתמצא בקלות בפתרון בעיות בהתנהגות ההיתוך של מלח.השולחן והגרפיקה לא יכולים לראות רק את ההתכה נמוכה או חומר עקשן, אלא גם לקבוע את משוער נקודת התכה ונקודת רתיחה.בדרך כלל, שולחנות אלה גם נמצאים בספרי הלימוד ("הכימיה", כיתה 8).יש ללמוד מלח בהקשר של מדעים כגון ביולוגיה ופיסיקה.לכן, הסדרה של משימות לתלמידים בנויה על השילוב של קשרים בין-תחומיים.