אופייני של גופרית.

- קבוצה של אלמנטים כדי שהגופרית.סמלה הכימי - S - האות הראשונה של המילה הלטינית לגופרית.חומר פשוט הרכב נרשם על ידי הסמל הזה ללא מדד.קחו למשל את הנקודות העיקריות לגבי המבנה, תכונות, הייצור והיישום של היסוד.מאפיינים של גופרית יוצגו בפירוט ככל האפשר.תכונות נפוצות

והבדלי chalcogen

הגופרית שייכת לתת-הקבוצה של חמצן.זהו צוות ה -16 בתקופה המודרנית הארוך יוצר תמונה של המערכת התקופתית (PS).מספר מיושן גרסה ומדד - VIA.שמות של קבוצות של יסודות כימיים, סימנים כימיים: חמצן

• (O);גופרית
• (S);סלניום
• (Se);טלור
• (Te);פולוניום
• (פו).קליפה אלקטרונית החיצוני

של האלמנטים מעל מסודרים באותו אופן.הוא מכיל את כל האלקטרונים שש הערכיות שיכול להשתתף ביצירה של קשרים כימיים עם אטומים אחרים.יש תרכובות מימן H2R המבנה, למשל, H2S - מימן גופרתי.שמות כימיים של אלמנטים יוצרים תרכובת עם חמצן שני סוגים של גופרית, סלניום וטלור.נוסחות תחמוצות כלליות של רכיבים אלה - RO2, RO3.

chalcogen להתאים חומרים פשוטים, אשר שונה באופן משמעותי בsvostvam הפיזי.הנפוץ ביותר בקרום של כל chalcogen - חמצן וגופרית.האלמנט הראשון מגדיר שני גזים, שני - מוצקים.פולוניום - חומר רדיואקטיבי - נדיר בקרום כדור הארץ.בקבוצה של חמצן לתכונות המתכתיים של פולוניום יורד ועולים מתכת.לדוגמא, גופרית - אל מתכת וטלור טיפוסיות יש ברק מתכתי ומוליכות חשמליות.מספר אלמנט

16 של DI מערכת התקופתימנדלייב

מסה היחסית אטומית של גופרית - 32.064.מ32s הטבעי איזוטופים (יותר מ -95%, לפי משקל) הנפוצים ביותר.יש כמויות קטנות יותר של nuclides עם מסה אטומית של 33, 34 ו36. מאפיינים של גופרית במצב של הטרשת הנפוצה והמבנה אטומי: המספר הסידורי

• - 16;תשלום
• של גרעין אטום הוא שווה ל -16;
• רדיוס אטומי - 0104 ננומטר;
• אנרגיית יינון של -10.36 eV;אלקטרושליליות
• היחסית - 2.6;מדינת
• חמצון בתרכובות - 6, 4, 2, -2;הערכיות
• - השני (-), השני (+), IV (+), השישי (+).

סרה ממוקמת בתקופה השלישית;האלקטרונים באטומים מסודרים בשלוש רמות כוח: על הקרקע - 2, בשנייה - 8, בשלישי - 6 אלקטרונים ערכיות כולם חיצוניים.בשיתוף פעולה עם גופרית יותר יסודות אלקטרו נותן 4 או 6 אלקטרונים, רכישת מצב חמצון טיפוסי של 6-4.בתגובות עם מימן ואטום מתכת מושכת חסר 2 אלקטרונים למלא את השמינייה ולהגיע למצב יציב.מצב החמצון במקרה זה הוא הוריד ל -2.תכונות פיסיקליות

של allotropes orthorhombic וmonoclinic

בתנאים רגילים, אטומי הגופרית הם חברו יחד בזווית של שרשרת קיימא.הם יכולים להיות סגורים בטבעת, המציעה את קיומם של מולקולות גופרית מחזוריות.ההרכב שלהם משקף את הנוסחה S6 ו- S8.מאפייני

של גופרית חייבים להיות בתוספת תיאור של הבדלים בין שינויי allotropic בעלי תכונות פיזיות שונות.α-גופרית

rhombic, או - הצורה גבישית היציבה ביותר.גבישים זה צהוב בהיר בהיקף של S8 מולקולות.גופרית rhombic צפיפות היא 2.07 גר '/ סנטימטר 3.גבישים צהובים אור של הגופרית נוצר β צורת monoclinic וצפיפות של 1.96 גר '/ סנטימטר 3.נקודת רתיחה מגיעה 444,5 ° C.

קבלת גופרית אמורפי

צבע של גופרית במדינת פלסטיק?זה המוני חום כהה, זה לא דומה לאבקה או גבישים הצהובים.כדי להשיג את זה הוא הכרחי כדי להמס את rhombic או גופרית monoclinic.בטמפרטורות מעל 110 מעלות צלזיוס, נוזל נוצר, תוך חימום נוסף זה מכהה ב 200 מעלות צלזיוס הופך עבה וצמיג.אם נשפך במהירות גופרית מותכת לתוך המים הקרים, שהוא מתקשה ליצור שרשרות זיגזג שהרכבו משקף את הנוסחה Sn.מסיסות

של

גרסאות מסוימות של חומרים מסיסים בפחמן דיסולפיד, בנזן, טולואן, ואמוניה נוזלית.אם פתרונות אורגניים היו מקוררים לאט, ההיווצרות של מחטי גופרית monoclinic.באידוי של נוזלים לעמוד גבישים צהובים לימון ברורים של גופרית rhombic.הם שבירים ובקלות ניתן לטחון לאבקה.הגופרית אינה מסיסה במים.הגבישים לשקוע לתחתית הכלי, והאבקה יכולה לצוף על פני השטח (לא רטוב).מאפייני

הכימיים

התגובות הן תכונות מתכתיות אופייניות של המספר 16: מתכות גופרית

• הוא מתחמצן, יון מימן מצטמצם S2-;
• בדרך אוויר בעירה וחמצן מיוצר trioxide di- וגופרית, שהם אלמימות חומצה;תגובת
• עם אלמנט אחר אלקטרו יותר - פלואור - גופרית גם לאבד האלקטרונים שלהם (חמצון).גופרית חופשית

בטבע

כשכיחות של גופרית בקרום כדור הארץ היא במקום ה -15 בין היסודות הכימיים.התוכן הממוצע של אטומי S בסלעים ומינרלים הוא 0.05%, לפי משקל של הקרום.

של גופרית בטבע (מקורי)?זה אבקה צהובה בהירה עם ריח אופייני או גבישים צהובים עם ברק מזוגג.פיקדונות בצורה של פיקדונות, שכבות גבישי גופרית נמצאות באזורים של התפרצויות געשיות עתיקות ומודרניות באיטליה, פולין, מזרח התיכון, יפן, מקסיקו, ארצות הברית.לעתים קרובות החילוץ של דרוזן הוא גבישים יחידים יפים וענקיים.גופרי

מימן ותחמוצת בטבע

בתחומי פעילות וולקנית על פני השטח של תרכובות גופרית גזים.ים שחור בעומק של יותר מ -200 מטרים הוא חסר חיים עקב השחרור של H2S מימן הגופרתי.פורמולה דו תחמוצת גופרית דו ערכית - SO2, trivalent - SO3.תרכובות גזים אלה מציגות בהרכב מסוים, גז, מים טבעיים שמן.גופרית כלולה בהרכב של הפחם.זה הכרחי כדי לבנות רבים תרכובות אורגניות.כשנרקב ביצת עוף משתחררת מימן גופרתי, ולכן הוא אמר לעתים קרובות שריח גז זה של ביצים סרוחות.גופרית שייכת לאלמנטים הביוגניים, זה הכרחי עבור הצמיחה וההתפתחות של בני אדם, בעלי חיים וצמחים.ערך

של גפרתי טבעיים ותכונות

גופרית סולפט יהיה שלם, אם לא לומר שהאלמנט נמצא לא רק בצורה של חומר ותחמוצת פשוט.התרכובות טבעיות הנפוצות ביותר - מימן גופרתי הוא מלחים וחומצה גופרתית.סולפידים של נחושת, ברזל, אבץ, כספית, עופרת נמצאו בהרכב כלקופיריט מינרלים, פיריט, sphalerite, Galena, וכינאבאר.יכול להיקרא סולפט מלחי נתרן, סידן, הבריום ומגנזיום שיוצרים במינרלים טבע וסלעים (mirabilite, גבס, הסלניום, ריט, kieserite, epsomite).כל תרכובות אלה משמשים במגזרים שונים במשק, משמשים כחומרי גלם לעיבוד תעשייתי, דשנים, חומרי בנייה.ערך רפואי רב של כמה גבישים.

הכנת

הצהוב מוצק במדינה חופשית מתרחש באופן טבעי בעומקים שונים.במידת צורך, הגופרית נמסה מסלעים מבלי להעלות אותם אל פני השטח, תוך שאיבת אדי עומק שחון ואוויר דחוס.שיטה נוספת כרוכה סובלימציה של הסלע מרוסק בתנורים מיוחדים.שיטות אחרות כוללות פירוק של דיסולפיד פחמן או הנפקה.תעשיית

צריכה גבוהה בגופרית, ולכן לחומרים יסודיים נצלה את קשריו.גופרית מימן הגופרתי וגופרי היא בצורה המצומצמת.מצב החמצון של היסוד שווה ל-2.חמצון גופרית מתבצע על ידי הגדלת הערך ל0. לדוגמא, השיטה של ​​נתרן גופרתי לבלנק מצטמצמת גופרתי פחמן.אז זה מתקבל מסידן גופרתי, הוא טופל בפחמן דו חמצני ואדי מים.מימן הגופרתי וכתוצאה מכך הוא מתחמצן על ידי חמצן אטמוספרי בנוכחות זרז: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.נחישות של גופרית המופקת בדרכים שונות, לפעמים נותנת רמות נמוכות של טוהר.זיקוק או טיהור מתבצע על ידי זיקוק, תיקון, עיבוד התערובת של חומצות.

השימוש בגופרית בתעשייה המודרנית גופרית

גרעינית הולכת לצרכי ייצור שונים: חומצה גופרתית

1. בתעשייה הכימית.ייצור
2. של לסולפיטים וסולפטים.
3. לשחרר הכנות לדישון צמחים, מחלות ומזיקים.עפרות המכילה גופרית
4. בצמחי הכרייה וכימית מעובדות לייצר מתכות אל ברזליות.ליווי הייצור הוא חומצה גופרתית.
5. ההקדמה של כמה ציונים של פלדה ללהקנות תכונות מיוחדות.תודה
6. לגיפור גומי גומי מתקבלת.ייצור
7. של משחקים, זיקוקין וחומרי נפץ.
8. להשתמש להכנת צבעים, פיגמנטים, סיבים סינטטיים.בדי הלבנת
9. .רעילות

של גופרית ותרכובותיו

חלקיקים בעלי ריח לא נעים, לגרות את הריריות של חלל האף ומערכת נשימה, עיניים ועור.אבל הרעילות של גופרית היסודות נחשבת לא גבוהה במיוחד.שאיפה של מימן גופרתי וסיליקה יכולה לגרום להרעלה חמורה.

אם שריפת עפרות המכילה גופרית בגזי פליטת מפעלי פלדה לא נלכדה, הם נכנסים לאטמוספרה.חיבור עם טיפות ואדי מים, תחמוצות גופרית והחנקן להצמיח גשם חומצי שנקרא.גופרית

ותרכובותיו בצמחים

חקלאות לספוג יוני סולפט עם תמיסת הקרקע.הפחתת תכולת הגופרית מובילה לחילוף חומרים איטיים יותר של חומצות אמינו וחלבונים בתאים הירוקים.לכן סולפטים המשמש לדישון גידולים.

לחטא בתי עופות, מרתפים, חנויות ירקות חומר פשוט נשרף או שטופל בתרופות סולפה מתקנים מודרניים.יש תחמוצת גופרית מיקרוביאלית תכונות שמצאו זמן יישום בייצור היין, לאחסון של פירות וירקות.גופרית הכנות משמשת כחומרי הדברה כדי להילחם במחלות ומזיקים (טחב אבקתי וקרדית עכביש). רפואת

יישום

חשיבות רבה ללימוד תכונות המרפא של אבקה צהובה נתנה רופאים גדולים של העת העתיקה אבן סינא ופרצלסוס.זה היה מאוחר יותר גילה כי האדם אינו מקבל מספיק גופרית ממחלישה מזון, נתקל בבעיות בריאות (הכוללות גרד ומתקלף של העור, היחלשות של שיער וציפורניים).העובדה שאין גופרית מופרעת סינתזה של חומצות אמינו, קרטין, תהליכים ביוכימיים בגוף.גופרית רפואית

שולבה המשחה לטיפול במחל עור: האקנה, אקזמה, פסוריאזיס, אלרגיות, סבוריאה.אמבטיות גופרית יכולות להקל על הכאב של דלקת פרקים וציני.לספיגה טובה יותר על ידי הגוף שהוקם תרופות סולפה מסיסים במים.זה לא אבקה צהובה, גבישים לבנים עדינים מוצקים.לשימוש חיצוני של המתחם מנוהל בהרכב של מוצרים קוסמטיים לטיפול בעור.

הגבס משמש כבר זמן רב בחוסר התנועה של החלקים הפגועים של הגוף.מלח של גלאובר נקבע כתרופה משלשלת.מגנזיום מוריד את לחץ דם, המשמש לטיפול בלחץ הדם גבוה.גופרית

בהיסטוריה

כבר בתקופות קדומות צהובות חומר לא מתכתי משכה את תשומת לבו של אדם.אבל בשנת 1789, הכימאי הגדול לבואזיה מצא כי האבקה וגבישים המצויים בטבע, מורכבת מאטומי גופרית.זה היה האמין כי הריח לא נעימות, המתרחש כאשר הוא בוער, דוחה כל הרע.הנוסחה של תחמוצת גופרית, אשר מופקת בעת שריפה, - SO2 (דו-חמצני).שאיפת גז רעילה זה הוא מסוכן לבריאות.כמה מקרים של הכחדה ההמונית של כפרים שלמים של אנשים על החוף, בשפלת המדענים להסביר את הקצאת קרקע או מימן גופרי מים או דו תחמוצת גופרית.המצאת

של אבק שריפה מוגברת עניין בגבישים הצהובים על ידי הצבא.קרבות רבים זכו בשל היכולת של אדונים לשלב גופרית עם חומרים אחרים לייצור חומרי נפץ.המתחם החשוב ביותר - החומצה גופרתית - גם למד איך להשתמש זמן רב מאוד.בימי ביניים החומר הזה שנקרא שמן של חומצה גופרתית ומלח - סולפט.CuSO4 גופרת הנחושת והברזל סולפט FeSO4 עדיין לא איבדו את חשיבותם בתעשייה ובחקלאות.